【題目】某實驗小組設計如下實驗裝置探究電化學原理，裝置Ⅰ中Zn電極產(chǎn)生ZnO，下列說法正確的是

A. Cu電極質量增加

B. 裝置Ⅱ將化學能轉變?yōu)殡娔?/span>

C. 裝置Ⅰ中OH-向多孔電極移動

D. 多孔電極的電極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH-

【答案】D

【解析】A. 裝置Ⅰ中Zn電極產(chǎn)生ZnO，該裝置是原電池，鋅電極是負極，通入空氣的電極是正極，因此裝置Ⅱ是電解池，其中鋅電極是陰極，Cu電極是陽極，電極溶解，質量減小，A錯誤；B. 裝置Ⅱ將電能轉變?yōu)榛瘜W能，B錯誤；C. 裝置Ⅰ中OH-向負極，即向鋅電極移動，C錯誤；D. 多孔電極是正極，發(fā)生氧氣得到電子的還原反應，電極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，D正確，答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】下列物質屬于共價化合物的是（ ）

A. H2SO4 B. Cl2 C. Na2O2 D. MgCl2

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【題目】在容積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應xA(g)＋yB(g)zC(g)，圖Ⅰ表示200 ℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關系。則下列結論正確的是 ( )

A．圖Ⅱ所知反應xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH＜0，且a＝2

B．200 ℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.02 mol·L－1·min－1

C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He的瞬間，v正＞v逆

D．200 ℃時，向容器中充入2 mol A和1 mol B，達到平衡時，A的體積分數(shù)等于0.5

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【題目】人體正常的血紅蛋白含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2),則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是( )

A. 亞硝酸鹽被還原 B. 維生素C是還原劑

C. 維生素C將Fe3+還原為Fe2+ D. 亞硝酸鹽與一氧化碳使人中毒的原理相同

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【題目】化學反應速率是通過實驗測定的，下列化學反應速率的測量中，測量依據(jù)不可行的是( )

選項

化學反應

測量依據(jù)(單位時間內)

A

2NO2N2O4

顏色深淺

B

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

H2體積

C

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

壓強變化

D

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

沉淀質量

A. A B. B C. C D. D

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【題目】維生素C又稱“抗壞血酸”，能幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+轉變?yōu)橐孜盏腇e2+，這說明維生素C（ ）

A. 具有氧化性 B. 具有還原性

C. 既有氧化性，又有還原性 D. 具有酸性

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【題目】下列關于金屬鈉的敘述錯誤的是 (　 　)

A. 鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+ B. 金屬鈉用煤油液封于廣口玻璃瓶中

C. 鈉的質地軟，可用小刀切割 D. 實驗時用剩的鈉塊應該放回原試劑瓶

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【題目】常溫下，一定濃度的某溶液，由水電離出的c(OH-)=1.O×10-4mol·L-1，則該溶液中的溶質可能是

A. Na2SO4 B. CH3COONa C. Na0H D. KHSO4

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【題目】在水中加入下列物質，可以促進水電離的是（ ）

A．H2SO4 B．NaOH C．Na2CO3 D．KNO3

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