【題目】氯化氫直接氧化法制氯氣的反應(yīng)是4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。剛性容器中,進料濃度比c(HCl):c(O2)分別等于1:1、4:1、7:1時,HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.K(300℃)>K(400℃)
B.增加反應(yīng)的壓強和及時分離出氯氣都可以提高氯化氫的轉(zhuǎn)化率
C.當c(HCl):c(O2)進料比過低時,HCl的轉(zhuǎn)化率較低,且不利于分離O2和Cl2
D.若HCl的初始濃度為c,進料比為1:1時,K(500℃)=
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】維爾納配合物M是一種橙黃色單斜晶體,該晶體以濃氨水、雙氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl為原料在加熱條件下通過活性炭的催化來合成。為探究該晶體的組成,設(shè)計了如下實驗:
步驟一,氮的測定:準確稱取一定量橙黃色晶體,加入適量水溶解,注入下圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10% NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品中的氨全部蒸出,用500.00 mL 7.0 mol/L的鹽酸溶液吸收,吸收結(jié)束后量取吸收液25.00 mL,用2.00 mol/L的NaOH溶液滴定過量的鹽酸,終點消耗NaOH溶液12.50 mL。
步驟二,氯的測定:準確稱取橙黃色晶體w g,配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定,以K2CrO4溶液為指示劑,至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(Ag2CrO4為磚紅色沉淀)。
(1)上述裝置A中,玻璃管的作用是_________;
(2)裝置A、B三腳架處應(yīng)放置一個酒精燈作為熱源,酒精燈應(yīng)放置在_____(填“A”或“B”)處。
(3)步驟一所稱取的樣品中含氮的質(zhì)量為______g。
(4)有同學(xué)提出裝置C中所用鹽酸的濃度過大易揮發(fā),會造成測得氮的含量結(jié)果將______(填“偏高”“偏低”或“無影響”);冰水混合物的作用是_______________。
(5)測定氯的過程中,使用棕色滴定管的原因是________
(6)經(jīng)上述實驗測定,配合物M中鈷、氮、氯的物質(zhì)的量之比為1∶6∶3,其中氮元素以氨的形式存在。制備M的化學(xué)方程式為_____,其中雙氧水的作用是____;制備M的過程中溫度不能過高的原因是_____。
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【題目】硫酸是重要的化工產(chǎn)品,在基礎(chǔ)化學(xué)試驗中,有著重要的作用。
(1)質(zhì)量分數(shù)為98%(密度1.84 g/cm3)的濃硫酸在實驗室中常用作吸水劑,其物質(zhì)的量濃度為_________。
(2)若用上述質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸,配制480 mL物質(zhì)的量濃度為2.3 mol/L的硫酸,所需濃硫酸的體積為_________ mL。
(3)取用任意體積的濃硫酸時,下列物理量中不變的是_________。
A.溶液中H2SO4的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度 C.溶液的質(zhì)量 D.溶液的密度
(4)完成(2)中實驗除了燒杯、量筒、玻璃棒外,還需要的儀器有_________。
(5)下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的_________(填序號)。
A.用量筒量取濃H2SO4,慢慢地沿著玻璃棒注入盛有50 mL蒸餾水的小燒杯,攪拌后,立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
B.往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時,有少量液體濺出
C.未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯
D.定容時俯視
E.容量瓶未干燥即用來配制溶液
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【題目】過氧乙酸是一種綠色生態(tài)殺菌劑,結(jié)構(gòu)簡式為,可用乙酸與過氧化氫一定條件下反應(yīng)制得。下列說法不正確的是( )
A.過氧化氫的電子式
B.乙酸溶于水:CH3COOH=CH3COO-+H+
C.過氧乙酸中含有極性共價鍵和非極性共價鍵
D.制備過氧乙酸的化學(xué)反應(yīng)方程式:CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O
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【題目】下列用于解釋事實的離子方程式不正確的是( )
A.向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液,有黑色難溶物生成:2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq)
B.向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固體,溶液紫色褪去:2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O
C.向NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水,有白色沉淀生成:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D.向稀硝酸中加入銅粉,溶液變藍色:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
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【題目】0.1mol以CnHmCOOH所表示的羧酸加成時需50.8g碘,0.1mol該羧酸完全燃燒時,產(chǎn)生CO2和H2O共3.4mol,該羧酸是( 。
A. C15H27COOHB. C15H31COOH
C. C17H31COOHD. C17H33COOH
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【題目】下列實驗的現(xiàn)象與結(jié)論相對應(yīng)的是( )
A | B | C | D | |
實驗 | ||||
現(xiàn)象 | 一段時間后,a管液面高于b管液面 | 酸性KMnO4溶液褪色 | pH計測得①中pH大于②中pH | 試管①中有大量氣泡,試管②中無現(xiàn)象 |
結(jié)論 | a管發(fā)生吸氧腐蝕,b管發(fā)生析氫腐蝕 | 有乙烯生成可以使酸性KMnO4溶液褪色 | 金屬性:Mg>Al | 酸性:醋酸>碳酸>硼酸 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】一些行業(yè)的廢水中氨氮含量嚴重超標,廢水脫氮已成為主要污染物減排和水體富營養(yǎng)化防治的研究熱點,有多種方法可以去除。
I.電鍍行業(yè)廢水處理流程如圖:
(1)吹脫法除氨氮:水中的氨氮大多數(shù)以NH4+和游離態(tài)的NH3保持平衡狀態(tài)而存在。將空氣直接通入水中,使氣相和液相充分接觸。水中溶解的游離氨穿過氣液界面,向氣相轉(zhuǎn)移。從而達到脫除氨的目的。氨氮廢水中NH3和NH4+平衡態(tài)的平衡關(guān)系有___。
(2)溫度、pH值、空氣流量對脫除氨有很大的影響。pH值、空氣流量對脫除氨影響如圖所示。由圖可以看出,空氣流量一定時,10<pH<11時,吹脫率隨著pH增加而增加,請用化學(xué)平衡移動原理解釋原因___。
(3)次氯酸鈉氧化法:利用次氯酸鈉氧化廢水中氨氮的離子方程式是___。
II.對于含有H2PO4-的氨氮廢水還可以用電化學(xué)沉淀與陰極氧化協(xié)同去除水中的氨氮,裝置如圖所示。電解過程中,石墨氈電極產(chǎn)生OH-,在通入O2的情況,又產(chǎn)生H2O2,以氧化水中的NH4+,同時NH4+還可以通過生成MgNH4PO46H2O沉淀而持續(xù)被除去。
(1)陽極的電極反應(yīng)式是___。
(2)廢水中的NH4+'轉(zhuǎn)化為MgNH4PO46H2O的離子方程式是___。
(3)pH大于10.5不利于MgNH4PO46H2O的生成,原因是___。
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【題目】反應(yīng)FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g),700 ℃時平衡常數(shù)為0.68,900℃時平衡常數(shù)為0.46。下列說法正確的是
A. 升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
B. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為:
C. 增大CO2濃度,平衡常數(shù)增大
D. 該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
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