關(guān)于可逆反應：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H的有關(guān)圖象如下：則下列不正確的是（　�。�
A、p1＜p2　T1＞T2
B、減小壓強，正逆反應速率都減小，平衡右移
C、△H＞0△S＞0
D、升高溫度，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知，P1＜P2，T1＞T2，增大壓強，A的轉(zhuǎn)化率減小，平衡向逆反應方向移動，則該反應是一個反應前后氣體體積增大的反應，升高溫度，A的含量減小，平衡向正反應方向移動，則正反應是吸熱反應．
解答： 解：A、根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知，P1＜P2，T1＞T2，故A正確；
B、減小壓強，A的轉(zhuǎn)化率增大，平衡向正反應方向移動，正逆反應速率都減小，故B正確；
C、升高溫度，A的含量減小，平衡向正反應方向移動，則正反應是吸熱反應，△H＞0，該反應是一個反應前后氣體體積增大的反應，△S＞0，故C正確；
D、升高溫度，A的含量減小，平衡向正反應方向移動，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=
氣體總質(zhì)量
氣體總物質(zhì)的量
，反應是一個反應前后氣體體積增大的反應，所以分母增大，分子不變，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查了溫度、壓強對可逆反應平衡的影響，明確“先拐先平數(shù)值大”是解本題關(guān)鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)：①水泥�、诓ＡА、厶沾伞、芩В渲袑儆诠杷猁}工業(yè)產(chǎn)品的是（　�。�
A、只有①②B、只有②④
C、只有①②③D、全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

僅用下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選）不能實現(xiàn)相應實驗目的是（　�。�
選項實驗目的玻璃儀器
A配制一定質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒
B測定NaOH溶液濃度滴定管、錐形瓶、燒杯
C鑒別葡萄糖和蔗糖試管、燒杯、酒精燈
D實驗室用濃氨水和生石灰制備氨氣普通漏斗、燒杯、玻璃棒
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
①高空臭氧層吸收太陽紫外線，保護地球生物；低空臭氧是污染氣體，對人體有危害
②為防止電池中的重金屬污染，廢舊電池應作深埋處理
③PM2.5表示每立方米空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物的含量，PM2.5值越高，大氣污染越嚴重
④易降解的生物農(nóng)藥更適合于在未來有害生物綜合治理中的應用
⑤回收制革工廠的邊角皮料生產(chǎn)食用明膠，加工成醫(yī)用膠囊或做食品增稠劑．
A、①②⑤B、①③④
C、②④⑤D、①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成實驗結(jié)果偏低的是（　�。�
①定容時觀察液面仰視 ②定容時觀察液面俯視③溶解所用的燒杯未洗滌 ④容量瓶中原來有少量蒸餾水．
A、①②B、②③C、①③D、③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，如果c（SO42-=0.2mol/L，當加等體積的0.2mol/L的KOH溶液時，生成的沉淀恰好溶解，則原混合物中K+的濃度是（　　）
A、0.2 mol/L
B、0.25 mol/L
C、0.45 mol/L
D、0.225 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，在2L密閉容器中進行如下反應：N2+3H2?2NH3，測得2min內(nèi)N2的物質(zhì)的量由6mol減少到2mol，則2min內(nèi)用N2濃度變化表示的該反應的平均反應速率為（　�。�
A、1 mol/（L?min）
B、2mol/（L?min）
C、4 mol/（L?min）
D、8mol/（L?min）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，回答下列問題：

（1）屬于過渡元素的是
 
（用相應的序號回答）
（2）非金屬性最強的是
 
（用相應的元素符號回答）金屬性最強的是
 
（用相應的元素符號回答）
（3）元素⑤形成的氧化物中，能使品紅溶液褪色的是
 
（用化學式回答）
（4）元素③和元素⑤形成的化合物的電子式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

ClO2是一種黃綠色氣體，易溶于水．實驗室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）、為原料制備ClO2的流程如圖：

（1）寫出電解時發(fā)生反應的化學方程式：
 
．
（2）除去ClO2中的NH3可選用的試劑是
 
（填寫字母）．
A．碳酸鈉溶液    B．堿石灰      C．濃硫酸       D．水
（3）測定ClO2的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解，再加3mL硫酸溶液，將生成的ClO2氣體通入錐形瓶中完全吸收，在錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液，用0.10mol/L的硫代硫酸鈉標準液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），共用去50.00mL標準液．
①ClO2通入錐形瓶中與酸性碘化鉀溶液反應（還原產(chǎn)物為Cl-），反應的離子方程式
 
；
②滴定終點現(xiàn)象是
 
；
③測得ClO2的質(zhì)量m（ClO2）=
 
；
（4）以N2、H2為電極反應物，以1L濃度均為0.05mol?L-1的HCl-NH4Cl混合液為電解質(zhì)溶液的燃料電池，請寫出電池工作時的正極反應式：
 
．已知NH3?H2O在常溫下的電離平衡常數(shù)為K，N2-H2燃料電池工作一段時間后溶液的pH=7，求電路中通過的電子的物質(zhì)的量為
 
（用含K的代數(shù)式表示，假設NH3與H2O完全轉(zhuǎn)化為NH3?H2O且忽略溶液體積的變化）． 若有3克H2被完全氧化產(chǎn)生電能，并利用該過程中釋放的電能電解足量的CuSO4溶液，（假設以石墨為電極，整個過程中能量總利用率為80%），若要將CuSO4溶液恢復到原來的濃度，需加入
 
（填化學式），質(zhì)量為：
 
．

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