【題目】根據(jù)化學(xué)能和熱能、電能相關(guān)的知識(shí),請(qǐng)回答下列問題:
I.已知31 g白磷(P4)變?yōu)?1 g紅磷(P)時(shí)釋放能量。
(1)上述變化屬于__________變化;穩(wěn)定性白磷_________紅磷(填“>”或“<”,下同);
(2)已知白磷和紅磷燃燒均生成P2O5。31 g白磷完全燃燒釋放出的能量___________31 g紅磷完全燃燒釋放的能量。
II.氫氣是一種清潔能源,在我國(guó)航天工程中也有應(yīng)用。
(1)已知:2H2+O22H2O。該反應(yīng)1g氫氣完全燃燒放出熱量121kJ,其中斷裂1molH-H鍵吸收436kJ,斷裂1molO=O鍵吸收496kJ,那么形成1molH-O鍵放出熱量______。
(2)航天技術(shù)上使用的氫-氧燃料電池原理可以簡(jiǎn)單看作下圖“氫-氧燃料電池的裝置圖”則:
①a極為電池的_________(填“正極”或“負(fù)極”);溶液中OH-移向________電極(填“a”或“b”)。
②b電極附近pH_____________。(填增大、減小或不變)。
③如把H2改為甲烷,則電極反應(yīng)式為:負(fù)極:________________________________。
④將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池,兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)。若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g,工作一段時(shí)間后,取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重,總質(zhì)量為47g,試計(jì)算:產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積________________L。
【答案】化學(xué) < > 463kJ 負(fù)極 a 增大 CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O 4.48
【解析】
I.(1)白磷和紅磷是兩種不同的物質(zhì),因此上述變化屬于化學(xué)變化;由于31 g白磷(P4)變?yōu)?/span>31 g紅磷(P)時(shí)釋放能量,這說明白磷的能量高于紅磷,能量越低越穩(wěn)定,則穩(wěn)定性白磷<紅磷;
(2)白磷的能量高于紅磷,因此31 g白磷完全燃燒釋放出的能量大于31 g紅磷完全燃燒釋放的能量。
Ⅱ.(1)已知:2H2+O22H2O,該反應(yīng)1g氫氣完全燃燒放出熱量121kJ,則2mol氫氣完全燃燒放出熱量4×121kJ,由于反應(yīng)熱等于反應(yīng)物中鍵能之和與生成物中鍵能之和的差值,如果設(shè)形成1molH-O鍵放出熱量為xkJ,則4x-2×436-496=4×121,解得x=463,即形成1molH-O鍵放出熱量為463kJ。
(2)①電子從a極流出,則a極為電池的負(fù)極;原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng),則溶液中OH-移向a電極。
②b電極是正極,氧氣得到電子轉(zhuǎn)化為氫氧根離子,所以附近pH增大。
③如把H2改為甲烷,則電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O。
④將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池,鋅為負(fù)極,失去電子,氫離子在正極得到電子轉(zhuǎn)化為氫氣。若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g,工作一段時(shí)間后,取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重,總質(zhì)量為47g,這說明消耗鋅的質(zhì)量是60g-47g=13g,物質(zhì)的量是13g÷65g/mol=0.2mol,根據(jù)反應(yīng)式Zn+2H+=Zn2++H2↑可知產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),將少量液體甲逐滴加入到固體乙中,試管中試劑為丙,則下表中對(duì)應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤的是
甲 | 乙 | 丙 | 試管中的現(xiàn)象 | |
A | 濃硫酸 | 亞硫酸鈉 | 石蕊試液 | 先變紅后褪色 |
B | 醋酸 | 粉狀貝殼 | Na2SiO3溶液 | 渾濁 |
C | 濃氨水 | 生石灰 | AgNO3溶液 | 先沉淀后溶解 |
D | 濃硝酸 | 銅 | 水 | 生成無色氣體并在試管口變?yōu)榧t棕色 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol,則此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(X)為
A. v(NH3)= 0.004molL-1s-1B. v(O2)= 0.15molL-1min-1
C. v(NO)= 0.008molL-1s-1D. v(H2O)= 0.16molL-1min-1
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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是
A. 鋁與氫氧化鈉溶液:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2—+3H2↑
B. 向硅酸鈉溶液中加入鹽酸:SiO32—+2H+=H2SiO3(膠體)
C. 二氧化氮和水的反應(yīng):2NO2+H2O=2H++NO3—+NO
D. 電解飽和食鹽水:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
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【題目】下列屬于油脂的用途的是
①人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì) ②制取肥皂 ③制取甘油 ④制備高級(jí)脂肪酸 ⑤制備汽油
A.①②③⑤B.②③④⑤C.①③④⑤D.①②③④
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【題目】化學(xué)反應(yīng)限度的調(diào)控在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)保技術(shù)等方面得到了廣泛的應(yīng)用,如果設(shè)法提高化學(xué)反應(yīng)的限度,下面的說法錯(cuò)誤的是( )
A. 能夠節(jié)約原料和能源 B. 能夠提高產(chǎn)品的產(chǎn)量
C. 能夠提高經(jīng)濟(jì)效益 D. 能夠提高化學(xué)反應(yīng)速率
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【題目】在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至過量。經(jīng)測(cè)定,加入的NaOH的物質(zhì)的量(mol)和所得沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如下圖所示。
(1)寫出代表各線段發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式:
OD段________________________________________________,
DC段________________________________________________。
(2)原溶液中Mg2+、Al3+的物質(zhì)的量濃度之比為________。
(3)圖中C點(diǎn)表示當(dāng)加入______mol NaOH時(shí),Al3+已經(jīng)轉(zhuǎn)化為_____,Mg2+已經(jīng)轉(zhuǎn)化為______。
(4)圖中線段OA∶AB=________。
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【題目】當(dāng)有人出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)(頭痛、眩暈、惡心、耳鳴)時(shí),醫(yī)生可采取在靜脈中注射下列( )
A.1.25%的NH4Cl溶液B.0.9%的NaHCO3溶液
C.70%的酒精D.10%的鏈霉素
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【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時(shí),能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是( )
A.稀鹽酸B.CuSO4溶液C.Fe(OH)3膠體D.NaCl 溶液
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