【題目】一同學(xué)欲從量筒中取出部分液體,他先俯視凹液面的最低處,讀數(shù)為50mL,倒出液體后,他又仰視凹液面的最低處,讀數(shù)為10mL他實際倒出液體的體積為(
A.40mL
B.大于40mL
C.小于40mL
D.不一定

【答案】C
【解析】解:俯視凹液面的最低處時,看到的讀數(shù)偏大,但量取的實際體積正好偏小,如果讀數(shù)為50mL,實際小于50ml,假設(shè)為49mL,仰視凹液面的最低處,看到的讀數(shù)偏小,但量取的實際液體偏大,由凹液面的最低處讀數(shù)為10ml,實際比10ml大,假設(shè)11mL,所以傾出液體的體積是49mL﹣11mL=38mL,小于40mL.故選C.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A. 工業(yè)上用Cl2和石灰水為原料生產(chǎn)漂白粉

B. 霾塵積聚難見路人”,霧霾所形成的氣溶膠具有丁達爾效應(yīng)

C. 氫氧化鐵膠體用于飲用水的凈化、消毒

D. 將飽和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中制備Fe(OH)3膠體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有250C 101KPa條件下的氯化氫(HCl)氣體49L(注:250C 101KPa條件下氣體摩爾體積為24.5L/mol)則:

該氣體所含原子總數(shù)為____________。

該氣體的質(zhì)量為____________g。

該氣體溶于127mL水中,得到密度為1.20g/mL的鹽酸,此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______________。

取出20.0 mL該溶液,配成濃度為2.00 mol/L的稀溶液,則稀釋后溶液的體積是________ ml

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上濕法制高鐵酸鉀的基本流程如下:

已知:高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差

回答下列問題:

(1)第步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

(2)第步反應(yīng)的體系,溫度不宜過高,并最好控制溫度在 30以下,其原因是 。

(3)通過結(jié)晶方法從溶液II得到的粗產(chǎn)品中主要含有雜質(zhì) (填化學(xué)式),可通過重結(jié)晶法提純K2FeO4,具體操作步驟有:將粗產(chǎn)品先用飽和KOH溶液溶解,然后濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。其干燥可采用的方法是 (寫出一種干燥方法)。

(4)利用電化學(xué)原理,用鐵釘和氫氧化鉀溶液為原料可以獲得K2FeO4。在制備過程中鐵釘作______極,請寫出獲得FeO42-的電極反應(yīng)式 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):mA(g)+nB(g) pC(g),達到平衡后,溫度不變,將氣體體積壓縮到1/2,當(dāng)達到平衡時C的濃度為原來的1.9倍,則下列敘述正確的是( )

A. m+n>p B. A的轉(zhuǎn)化率增加

C. 平衡向逆反應(yīng)方向移動 D. C的體積分數(shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用鈉鎂鋁分別與鹽酸反應(yīng)填寫下面幾種情況的空白:

(1)稱取相同質(zhì)量的鈉鎂鋁,然后分別與足量鹽酸反應(yīng),則產(chǎn)生的氫氣在通常條件下的體積之比為_____________。

(2)取相同物質(zhì)的量的鈉鎂鋁,分別與足量鹽酸反應(yīng),則產(chǎn)生氫氣質(zhì)量之比為_________。

(3)如果要制取相同體積的氫氣(同溫同壓下),與足量的鹽酸分別反應(yīng)時所消耗的鈉鎂鋁的物質(zhì)的量之比為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純,并制得純凈的KNO3溶液,某學(xué)生設(shè)計如下實驗方案:已知加入的試劑為KOH

1操作為_______________;A中的沉淀為_____

2操作所加的試劑為______________,發(fā)生的離子反應(yīng)為 ,

3操作所加的試劑為 ,發(fā)生的離子反應(yīng)為_______________

4該同學(xué)的實驗設(shè)計方案是否嚴密? 填“是”或“否”如何改進

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三種正鹽的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl , 則SO42的物質(zhì)的量為(
A.0.5 mol
B.0.3 mol
C.0.15 mol
D.0.1 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在密閉容器中,能表示反應(yīng)Xg2Yg2Zg一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

X、Y、Z的物質(zhì)的量之比是122

X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

恒容時容器中的壓強不再發(fā)生變化

單位時間內(nèi)生成n mol Z,同時生成2n mol Y

A①② B①④ C②③ D③④

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