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取含有80g碳酸鈣的石灰石與足量的稀鹽酸反應，可得到二氧化碳多少g?這些氣

    體在標準狀況下的體積是多少L?  （標準狀況下CO2的密度為1.977g／L)

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法不正確的是（   ）

A．需要加熱方能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應

B．反應是吸熱還是放熱取決于反應物和生成物所具有的總能量的相對大小

C．測定中和反應的反應熱時，酸堿中和之后應讀取體系達到的最高溫度

 D．硫在氧氣中燃燒，該反應反應產物的總焓大于反應物的總焓

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科目：高中化學 來源： 題型：


材料(選修三課本第42頁實驗2-2)：向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑(如乙醇)，將析出深藍色的晶體。

Ⅰ．在化學實驗和科學研究中，水是一種最常用的溶劑。水是生命之源，它與我們的生活密切相關。

(1)水分子在特定條件下容易得到一個，形成水合氫離子（）。下列對上述過程的描述合理的是           。

     A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變          B．微粒的形狀發(fā)生了改變

     C．微粒的化學性質發(fā)生了改變            D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變

Ⅱ．膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料，波爾多液是一種保護性殺菌劑，廣泛應用于樹木、果樹和花卉上。

(2)寫出Cu2+的外圍電子排布式           ，與銅同一周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的其它元素有           (填元素符號)。

(3) 向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液；以上過程中發(fā)生的離子反應方程式為：

_______________________________；_______________________________。

(4)實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內存在的全部化學鍵類型有           。

(5)實驗過程中加入后可觀察到析出深藍色 晶體。實驗中所加的作用是__________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于溫室效應的說法錯誤的是 (     )

    A．溫室效應可能造成兩極冰川融化，海平面上升，土地沙漠化等危害  

    B．減少使用煤、石油等化石燃料，大力植樹造林可從根本上徹底清除溫室效應         

    C．能產生溫室效應的氣體除二氧化碳外，還有臭氧、甲烷、氟氯代烷等      

    D．正是因為有了溫室效應，全球平均地表溫度才提高到目前適合人類生存的15℃

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科目：高中化學 來源： 題型：


10g不純的碳酸鈣樣品與足量的稀鹽酸反應后共得到4.6g二氧化碳，則不純的碳酸

    鈣中所含的一種雜質可能是(    )

    A. MgCO3            B．Na2C03            C．K2C03            D．ZnC03

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是

A. Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同

B.K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應所得溶液均呈中性

C. Li、Na、K的原子半價和密度隨原子序數(shù)的增加而增大

D.C、P、S、Cl的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強

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科目：高中化學 來源： 題型：


鎂化合物具有廣泛用途，請回答有關鎂的下列問題：

（1）單質鎂在空氣中燃燒的主要產物是白色的______________，還生成少量的______________（填化學式）；

（2）CH3MgCl是一種重要的有機合成劑，其中鎂的化合價是_____________，該化合物水解的化學方程式為_________________；

（3）下圖是金屬鎂和鹵素反應的能量變化圖（反應物和產物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài)）。

下列選項中正確的是_______________（填序號）。

①MgI2中Mg2+與I-間的作用力小于MgF2中Mg2+與F-間的作用力

②Mg與F2的反應是放熱反應

③MgBr2與Cl2反應的△H＜0

④化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

⑤MgF2（s）+Br2（l）=MgBr2（s）+F2（g）△H=+600kJ·mol-1

[答案]（1）MgO，Mg3N2；（2）+2，；

（3）①②③⑤

命題立意：以元素及其化合物為載體的綜合考查，包括物質性質及反應方程式、特殊圖表信息的處理。

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科目：高中化學 來源： 題型：


鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質及化合物有著各自的性質。

(1)在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應：Fe2O3(s)+3CO(g)  2Fe(s)+3CO2(g)

①該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=______________________。

②該溫度下，在2 L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10 min后，生成了單質鐵11.2 g。則10 min內CO的平均反應速率為_______________________。

(2)請用上述反應中某種氣體的有關物理量來說明該反應已達到平衡狀態(tài)：

①_______________________；②_______________________。

(3)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應。下列反應速率(v)和溫度(T)的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是_______________________。

 (4)寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式：____________________________________。欲使上述體系中Al3+濃度增加，可加入的物質是_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內層金屬不被空氣氧化的是(　　)A．K  B．Na  C．Fe  D．Al

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