【題目】下列有關(guān)純堿和小蘇打的敘述中正確的是(  )

A.Na2CO3NaHCO3都既能與酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

B.等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同濃度的鹽酸反應(yīng),NaHCO3消耗的鹽酸比Na2CO3

C.NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無沉淀,而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現(xiàn)白色沉淀

D.等質(zhì)量的Na2CO3NaHCO3分別與足量的稀H2SO4反應(yīng),NaHCO3產(chǎn)生CO2Na2CO3

【答案】D

【解析】

ANa2CO3NaHCO3都能與酸反應(yīng),但是,NaHCO3能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),而Na2CO3不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),故A錯(cuò)誤;

BNa2CO3NaHCO3都能與酸反應(yīng),離子反應(yīng)方程式為:CO32-+2H+=H2O+CO2↑,HCO3-+H+=H2O+CO2↑,設(shè)NaHCO3Na2CO3的質(zhì)量為m g,Na2CO3消耗HCl ×2mol,NaHCO3消耗鹽酸 mol,×2molmol,即Na2CO3消耗的鹽酸比等質(zhì)量的NaHCO3多,故B錯(cuò)誤;

C.向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中分別滴入Ba(OH)2溶液都出現(xiàn)白色沉淀,故C錯(cuò)誤;

D.等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的稀H2SO4反應(yīng),離子反應(yīng)方程式為:CO32-+2H+=H2O+CO2↑,HCO3-+H+=H2O+CO2↑,硫酸足量,NaHCO3Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為CO2,根據(jù)碳原子守恒,碳原子的物質(zhì)的量越大,生成二氧化碳越多,設(shè)NaHCO3Na2CO3的質(zhì)量均為m g,Na2CO3的物質(zhì)的量為mol,NaHCO3的物質(zhì)的量為 mol,molmol,則NaHCO3產(chǎn)生CO2Na2CO3多,故D正確;

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有機(jī)物的命名錯(cuò)誤的是(  )

A. 1,24-三甲苯

B. 3-甲基-1-戊烯

C. 2-甲基-1-丙醇

D. 1,3-二溴丙烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-a kJ·mol-1。下列說法正確的是( )

A.在接觸法制取硫酸工藝中,該反應(yīng)在沸騰爐內(nèi)發(fā)生

B.如果用 18O2代替O2發(fā)生上述反應(yīng),則經(jīng)過一段時(shí)間可測(cè)得容器中存在S18O2、S18O3

C.2 mol SO22 mol O2充分反應(yīng)后放出a kJ的熱量

D.該反應(yīng)達(dá)到平衡后,c(SO2)c(O2)c(SO3)=212

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=180.5 kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ· mol-1

2C(s)+O2(g)= 2CO(g) ΔH=-221 kJ· mol-1

若某反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________,該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是_________

(2)一定溫度下,向體積為V L的密閉容器中充入一定量的NOCO,發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。

①下列說法正確的是____。

A 當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí),說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

B 當(dāng)v(CO2)=v(CO)時(shí),說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

C 達(dá)到平衡后,若向容器中再充入一定量NO,NO轉(zhuǎn)化率將減小

D 達(dá)到平衡后,若再升高溫度,由于逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小,因此平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

②若反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài),在其他條件不變的情況下,t2時(shí)刻通過縮小容器體積使壓強(qiáng)增大到原來的2,t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)。請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充畫出t2t4時(shí)段c(NO)的變化曲線: ____

(3)分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池而除去(KOH溶液為電解質(zhì)溶液)。寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式:_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】選做(1)紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)下圖回答下列問題:

(a)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是______________________________ ;

(b)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5的ΔH3=____________________,P和Cl2一步反應(yīng)生成1 mol PCl5的ΔH4____________ΔH3(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)在微生物作用的條件下,NH經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO。這兩步的能量變化示意圖如下:

(a)第二步反應(yīng)是________反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”),判斷依據(jù)是__________

(b)1molNH4+(aq)全部氧化成NO2-(aq)的熱化學(xué)方程式是_____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向含Al2SO43AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L BaOH2溶液至過量,加入BaOH2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖,下列說法不正確的是( )

A. 圖中C點(diǎn)鋁元素存在形式是AlO2

B. D點(diǎn)溶液中通人C02氣體,立即產(chǎn)生白色沉淀

C. 原混合液中c[Al2SO43]cAlCl3=12

D. OA段反應(yīng)的離子方程式為:3Ba2++2Al3++8OH-+3SO4=BaSO4↓+2AlO2-+4H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可以證明可逆反應(yīng)N23H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是:一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H—H鍵斷裂;一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N—H鍵斷裂;其他條件不變時(shí),混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變;保持其他條件不變時(shí),體系壓強(qiáng)不再改變;⑤NH3%、N2%H2%都不再改變;恒溫恒容時(shí),密度保持不變;正反應(yīng)速率vH2)=0.6 mol·L·min1逆反應(yīng)速率vNH3)=0.4 mol·L·min1。

A.全部B.①③④⑤C.②③④⑤⑦D.①③⑤⑥⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列裝置圖的使用說法正確的是

A.甲裝置吸收 NH3制氨水

B.乙裝置需添加其它儀器才能檢驗(yàn)其氣密性

C.丙裝置中,向酸性高錳酸鉀溶液中滴加草酸溶液,溶液的紫紅色逐漸褪去

D.丁裝置收集并吸收多余的 HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯的結(jié)構(gòu)簡式可用來表示,下列關(guān)于苯的敘述中正確的是

A. 苯主要是以石油為原料而獲得的一種重要化工原料

B. 苯中含有碳碳雙鍵,所以苯屬于烯烴

C. 苯分子中6個(gè)碳碳化學(xué)鍵完全相同

D. 苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使它們褪色

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