(8分)亞硝酸鈉（NaNO2）是一種工業(yè)用鹽，有像食鹽一樣的咸味，常被誤食引起中毒。已知強(qiáng)酸HI與NaNO2反應(yīng)生成碘單質(zhì)和一氧化氮?dú)怏w，其化學(xué)方程式為：

 2NaNO2+4HI = I2 + 2NO↑+ 2H2O +2NaI 。

（1）上述反應(yīng)的離子方程式為                           ，氧化劑是          ，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是             。

（2）根據(jù)上述反應(yīng)，可以用試紙和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，來鑒別亞硝酸鈉和食鹽�？蛇x用的物質(zhì)有：①白酒�、� 碘化鉀淀粉試紙 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時，必須選用的物質(zhì)有（填寫序號）                    。

 

(每空2分，共8分)

（1）2NO2—+2I― + 4H＋ = I2 + 2NO↑ +2H2O        NaNO2  ，   HI 。（2）②⑤

解析:

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2012屆湖南省衡陽市八中高三第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)亞硝酸(HNO2)是一種比醋酸略強(qiáng)的弱酸，很不穩(wěn)定，易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)而分解。
(1)低溫下，將等物質(zhì)的量的NO和NO2通入水中，可制得HNO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________.
(2)NO既有氧化性又有還原性，其氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物與溶液的pH的關(guān)系如下表所示：

pH范圍
大于7
小于7
產(chǎn)物
NO
NO、N2O、N2中的一種
①在堿性條件下，NaNO2溶液與NaClO溶液反應(yīng)的離子方程式為
_________________________________________________________.
②若HNO2與氫碘酸反應(yīng)時按物質(zhì)的量之比1∶2進(jìn)行，且I－被氧化成I2，則產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為__________(填化學(xué)式).
(3)在冷凍的NaNO2溶液中加入或通入下列物質(zhì)，不能制得HNO2的是________(填序號).
a．稀H2SO4　　     b．稀HCl        c．CO2              d．SO2

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江西省、臨川一中高三12月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑。已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O，②ClO2的沸點(diǎn)為283K，純ClO2易分解爆炸，③HClO2在25℃時的電離程度與硫酸的第二步電離程度相當(dāng)，可視為強(qiáng)酸。如圖是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

(1)C1O2發(fā)生器中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                        ，發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是            (選填序號)。

A．將SO2氧化成SO3增強(qiáng)酸性   

B．稀釋C1O2以防止爆炸    

C．將NaClO3氧化成C1O2

(2)在該實(shí)驗(yàn)中用質(zhì)量濃度來表示NaOH溶液的組成，若實(shí)驗(yàn)時需要450mLl60g／L的NaOH溶液，則在精確配制時，需要稱取NaOH的質(zhì)量是       g，所使用的儀器除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須有                                    

(3)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量所需要的試劑是                       

(4)在吸收塔中，可代替H2O2的試劑是                  (填序號)。

A．Na2O2                  B．Na2S                     C．FeCl2           D．KMnO4

(5)從濾液中得到NaClO2·3H2O晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是                          （填操作名稱）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年湖南省衡陽市高三第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)亞硝酸(HNO2)是一種比醋酸略強(qiáng)的弱酸，很不穩(wěn)定，易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)而分解。

(1)低溫下，將等物質(zhì)的量的NO和NO2通入水中，可制得HNO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________.

(2)NO既有氧化性又有還原性，其氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物與溶液的pH的關(guān)系如下表所示：

pH范圍

大于7

小于7

產(chǎn)物

NO

NO、N2O、N2中的一種

①在堿性條件下，NaNO2溶液與NaClO溶液反應(yīng)的離子方程式為

_________________________________________________________.

②若HNO2與氫碘酸反應(yīng)時按物質(zhì)的量之比1∶2進(jìn)行，且I－被氧化成I2，則產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為__________(填化學(xué)式).

(3)在冷凍的NaNO2溶液中加入或通入下列物質(zhì)，不能制得HNO2的是________(填序號).

a．稀H2SO4　　     b．稀HCl        c．CO2               d．SO2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆江西省撫州市教研室高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(8分)亞硝酸鈉（NaNO2）是一種工業(yè)用鹽，有像食鹽一樣的咸味，常被誤食引起中毒。已知強(qiáng)酸HI與NaNO2反應(yīng)生成碘單質(zhì)和一氧化氮?dú)怏w，其化學(xué)方程式為：

  2NaNO2+4HI = I2 + 2NO↑+ 2H2O +2NaI 。

（1）上述反應(yīng)的離子方程式為                            ，氧化劑是           ，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是              。

（2）根據(jù)上述反應(yīng)，可以用試紙和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，來鑒別亞硝酸鈉和食鹽�？蛇x用的物質(zhì)有：①白酒�、� 碘化鉀淀粉試紙 ③ 淀粉 ④ 白糖 ⑤ 食醋。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時，必須選用的物質(zhì)有（填寫序號）                     。

 

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