Question

人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池--銀鋅蓄電池，它在放電時的電極反應為：Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O，Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-，下列敘述中，正確的是（　�。�

A．Ag₂O 是負極，并被氧化

B．電流由鋅經外電路流向氧化銀

C．工作時，負極區(qū)溶液pH減小，正極區(qū)pH增大

D．溶液中OH^-向正極移動，K⁺、H⁺向負極移動

Answer 1

分析：原電池放電時，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，根據(jù)電極反應式知，鋅作負極，氧化銀作正極，原電池放電時，電解質溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，電流從正極流向負極．

解答：解：A．氧化銀得電子發(fā)生還原反應，被還原，所以氧化銀是正極，故A錯誤；
B．鋅作負極，氧化銀作正極，電流從氧化銀經外電路流向鋅，故B錯誤；
C．放電時，負極上氫氧根離子參加反應導致氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，正極上生成氫氧根離子，導致氫氧根離子濃度增大，溶液的PH增大，故C正確；
D．放電時，氫氧根離子向負極移動，鉀離子和氫離子向正極移動，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了原電池原理，明確正負極上得失電子、電解質溶液中離子移動方向、電流的方向即可解答，難度不大．