已知：(HF)2(g)2HF(g) △H>0，平衡體系的總質(zhì)量m(總)與總物質(zhì)的量n(總)之比在不同溫度下隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．溫度：T1<T2

B．平衡常數(shù)：K(a)=K(b)<K(c)

C．反應速率：v(b)>v(a)

D．當=30g·mol-1時，n(HF)：n[(HF)2]=2:1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆四川省雅安市三診理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某學生研究小組欲探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生的藍綠色沉淀組成，小組進行下列實驗探究。

【提出假設】

假設1：沉淀為Cu(OH)2

假設2：沉淀為

假設3：沉淀為堿式碳酸銅[化學式可表示為nCuCO3•mCu(OH)2]

【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設均不含結晶水）。

【物質(zhì)成分探究】

步驟1：將所得懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌

步驟2：甲同學取一定量固體，用氣密性良好的右圖裝置（夾持儀器未畫出）進行定性實驗。

請回答下列問題：

（1）假設2中的沉淀為 。

（2）假設1中沉淀為Cu(OH)2的理論依據(jù)是 。

（3）無水乙醇洗滌的目的____ __。

（4）若反應后A中藍綠色固體變黑，C中無明顯現(xiàn)象，證明假設______（填寫序號）成立。

（5）乙同學認為只要將上圖中B裝置的試劑改用 試劑后，便可驗證上述所有假設。

（6）乙同學更換B試劑后驗證假設3成立的實驗現(xiàn)象是 。

（7）在假設3成立的前提下，某同學考慮用Ba(OH)2代替Ca(OH)2，測定藍綠色固體的化學式，若所取藍綠色固體質(zhì)量為27.1g，實驗結束后裝置B的質(zhì)量增加2.7g，C中的產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為19.7g。則該藍綠色固體的化學式為 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆天津市和平區(qū)高三第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇是一種重要的可再生能源。

（1）已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH =a kJ·mol-1

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH =b kJ·mol-1

試寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學方程式 。

（2）還可通過下列反應制甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。甲圖是反應時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化情況。從反應開始到達平衡，用H2表示反應速率υ(H2)= 。

（3）在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO和20 mol H2，CO的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如乙圖所示。

①下列說法能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_______（填字母）。

A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

B．H2的體積分數(shù)不再改變

C．體系中H2的轉化率和CO的轉化率相等

D．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

②比較A、B兩點壓強大小PA________PB（填“＞、＜、=”）。

③若達到化學平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20 L。如果反應開始時仍充入10 molCO和20 molH2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V(B)= L。

（4）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）。

①若KOH溶液足量，則寫出電池負極反應式________________________。

②若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8 mol，當有0.5 mol甲醇參與反應時，電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆寧夏銀川市高三4月質(zhì)檢理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗“操作”“現(xiàn)象”與“結論”都正確的是

操作

現(xiàn)象

結 論

A

向白色AgCl懸濁液中滴加0.1mol/LKI溶液

試管中白色沉淀轉化為黃色沉淀。

Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）

B

向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入幾滴稀H2SO4

溶液顏色基本不變

Fe(NO3)2與H2SO4不反應

C

向Na2SiO3溶液中滴加鹽酸

溶液變渾濁

非金屬性：Cl>Si

D

SO2通入足量的稀Fe(NO3)3溶液

溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，后立即又變成棕黃色

氧化性：HNO3＞H2SO4＞Fe3+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三5月模擬一理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

[化學—選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)]

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族，e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

（1）e元素基態(tài)原子的核外電子排布式為____________。

（2）b、c、d三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為____________(填元素符號)，其原因是__________________。

（3）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為 ；分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是 (填化學式，寫出兩種)。

（4）已知c、e能形成晶胞如圖甲和圖乙所示的兩種化合物，化合物的化學式為分別為：甲____，乙____；甲高溫易轉化為乙的原因是__________________。

（5）這5種元素形成的一種1∶1型離子化合物中，陰離子呈四面體結構；陽離子呈軸向狹長的八面體結構(如圖丙所示)。該化合物中，陰離子為 ，，該化合物加熱時首先失去的組分是 ，判斷理由是__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三5月模擬一理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

明代《天工開物》記載“火法”冶煉鋅：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也”(注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，泥罐中摻有煤炭)。下列說法不正確的是

A．倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物

B．煤炭中起作用的主要成分是C

C．冶煉Zn的反應方程式為：ZnCO3+2CZn+3CO↑

D．該冶煉鋅的方法屬于熱還原法

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南嘉積中學高二下期中理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知鹵代烴可以和鈉發(fā)生反應，例如：2CH3CH2Br + 2Na → CH3CH2CH2CH3 + 2NaBr，應用這一反應，下列所給化合物中可以合成環(huán)丁烷的是

A．CH3Br

B．CH3CH2CH2CH2Br

C．CH2BrCH2Br

D．CH3CHBrCH2CH2Br

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三下學期考前練習化學試卷（解析版） 題型：推斷題

解草酯是一種安全除草劑，可以通過以下方法合成：

（1）化合物D中的含氧官能團的名稱為_________和__________。

（2）化合物B的結構簡式為__________；由C→D的反應類型是__________。

（3）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式________________；

Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應 Ⅱ．分子含有1個苯環(huán)，苯環(huán)上含有硝基

Ⅲ．分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫

（4）已知：CH3CHOClCH2CHO

請寫出以苯酚和丙醛為原料制備高分子化合物X(結構簡式見圖)的合成路線流程(無機試劑可任選)，合成路線流程圖示例如下：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川成都石室中學高二4月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．常溫下，向 0.1mol·L-1CH3COOH 溶液加水稀釋，當溶液的pH從3.0升到4.0時，溶液中的值減小到原來的1/10

B．常溫時，將PH=1的醋酸和 PH=13的NaOH溶液等體積混合后的溶液：

c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) ＞c(H＋)

C．常溫下0.1 mol·L－1的下列溶液①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4中，c(NH4+ )由大到小的順序是：②＞①＞④＞③

D．室溫下，將0.4mol/LHA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合時溶液體積的變化)測得混合液pH＝5，則 c(A-)+c (OH- )＞c (H+ )+c(HA)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案