【題目】下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的用法,不合理的是
A. 甲裝置:可用來證明硫的非金屬性比硅強
B. 乙裝置:橡皮管的作用是能使水順利流下
C. 丙裝置:用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性
D. 丁裝置:可在瓶中先裝入某種液體收集NO氣體
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于細(xì)胞化學(xué)成分的敘述中,正確的是( )
A. 肝臟細(xì)胞中含量最多的化合物是糖原
B. RNA分子中也有糖類物質(zhì)
C. DNA的多樣性和特異性取決于核苷酸的種類、數(shù)量和排列順序
D. 當(dāng)生物體內(nèi)的結(jié)合水與自由水的比值升高時,生物體的新陳代謝旺盛
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知甲苯的一氯代物有4種,則甲苯與氫氣完全加成后的產(chǎn)物的一氯代物應(yīng)有( )
A. 7種B. 2種C. 4種D. 5種
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙、丙、丁、戊都是單質(zhì),其中甲、乙、丙是常見金屬,丁和戊是氣體,且丁呈黃綠色.A~K是化合物.F是紅褐色沉淀,G是淡黃色固體粉末,D的溶液是藍色的,K是丁的氣態(tài)氫化物.已知乙和丙在周期表中位于同一周期,且丙原子最外能層電子構(gòu)型為ns1 . 它們之間有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物或產(chǎn)物省略).
回答以下問題:
(1)G的電子式:
(2)甲基態(tài)原子的電子排布式為 , 與同周期的金屬元素相比,第一電離能由小到大的順序是(用元素符號表示).
(3)反應(yīng)②的離子方程式: .
(4)乙的高價陽離子的最高能級電子排布圖為: . 檢驗該離子常用KSCN溶液.丙的外圍電子排布式為 , 在元素周期表中的位置為 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用電導(dǎo)率傳感器可繪制電導(dǎo)率曲線圖,下圖為用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.lmol/L鹽酸過程中的電導(dǎo)率曲線。下列說法錯誤的是
A. 電導(dǎo)率傳感器能用于判斷酸堿中和滴定的終點
B. a、b、c 點的溶液中,離子濃度由大到小順序為a>b>c
C. d點所示溶液中存在:c(Cl-) +c(OH-) =c(H+) +c(Na+)
D. C點電導(dǎo)率最小是因為此時溶液中導(dǎo)電微粒數(shù)目最少
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氰化鈉化學(xué)式為NaCN(C元素+2價,N元素-3價),氰化鈉是一種白色結(jié)晶顆粒,劇毒,易溶于水,水溶液呈堿性,易水解生成氰化氫。
(1)NaCN用雙氧水處理后,產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體,該反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。
(2)氰化鈉與硫代硫酸鈉的反應(yīng)為:NaCN+Na2S2O3═NaSCN+Na2SO3;已知:NaSCN中S為-2價,寫出SCN-的電子式___________。
(3)CN-中C元素顯+2價,N元素顯-3價,說明非金屬性N>C,請設(shè)計實驗證明:_____________。
(4)同時HCN又能與水互溶,造成水污染。已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表:
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(shù)(25℃) | Ka=1.77×10-4 | Ka=5.0×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
①向NaCN溶液中通入少量CO2,發(fā)生的離子反應(yīng)為_______________________________。
②等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)的關(guān)系是:HCOONa______NaCN。(填“>”、“<”或“=”)
(5)常溫下,用0.10mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如下圖。
①常溫時醋酸的電離常數(shù)為1.96×10-5,0.10 mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+)=__________mol·L-1。
②在①所示的溶液中溶質(zhì)為_____
③在①和②所示溶液中c(CH3COO-)-c(CN-)_______(填“>”、“<”或“=”)c(HCN)-c(CH3COOH)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))是提取鋁的原料,提取鋁的工藝流程如圖:
請回答下列問題:
(1)過濾操作需用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還需要__。
(2)流程圖中固體B的成分為__,流程圖中試劑X為__。
(3)為驗證濾液A含Fe3+,可取少量濾液A滴加__溶液,溶液顯紅色。
(4)通入過量的CO2時發(fā)生的化學(xué)方程式為__。
(5)現(xiàn)有102 t含氧化鋁50%的鋁土礦,理論上可煉出__t金屬鋁。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,將0.10molL﹣1的鹽酸滴入20mL0.10molL﹣1的氨水中,溶液的pH和pOH隨加入鹽酸體積變化的曲線如圖所示.已知:pOH=﹣lg c(OH﹣),下列說法正確的是( )
A.M點所示的溶液中c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl﹣)
B.Q點所示的溶液中c(NH4+)>c(Cl﹣)>c(H+)=c(OH﹣)
C.N點所示的溶液中c(NH4+)=c(Cl﹣)
D.M點和N點所示的溶液中水的電離程度相同
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com