“金、銀、銅、鐵、錫“俗稱五金．這五種金屬中，不能與稀硫酸反應的有
 
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考點：常見金屬的活動性順序及其應用
專題：金屬概論與堿元素
分析：在金屬活動性順序表中，位于H之前的金屬能和弱氧化性酸發(fā)生置換反應生成氫氣，位于H之后的金屬不能和弱氧化性酸發(fā)生置換反應，據(jù)此分析解答．
解答： 解：在金屬活動性順序表中，位于H之前的金屬能和弱氧化性酸發(fā)生置換反應生成氫氣，位于H之后的金屬不能和弱氧化性酸發(fā)生置換反應，稀硫酸具有弱氧化性，F(xiàn)e和Sn位于H元素之前、Au和Ag及Cu位于H元素之后，所以不能和稀硫酸反應的有金、銀、銅，故答案為：金、銀、銅．
點評：本題考查金屬的活動性順序及其應用，熟練金屬活動性順序表是解本題關鍵，注意H之后的金屬和弱氧化性酸不反應，但部分金屬能和強氧化性酸反應，如銅、銀和硝酸能發(fā)生反應．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大．A形成的單質密度最小（相同條件下）．B可形成多種同素異形體，其中一種的硬度自然界中最大．D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．E元素的最高價氧化物的水化物的酸性強于硫酸．
（1）元素C位于元素周期表的
 
周期，
 
族，原子結構示意圖為
 
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（2）B、C、D三種元素的最簡單氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是
 
（填化學式），BE4分子的空間結構是
 
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（3）元素A與B形成原子個數(shù)比為1：1的相對分子質量最小的化合物的結構式為
 
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（4）A、B、C、D幾種元素之間可以形成多種10電子微粒，寫出上述10電子微粒之間反應的其中一個化學方程式或離子方程式：
 
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（5）寫出E的單質制取漂白粉反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目：
 
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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分子式只能表示一種物質的是（　�。�
A、C2H4O2
B、C4H10
C、CH2Cl2
D、C2H6O

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科目：高中化學 來源： 題型：

在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A、K+、SO42-、CO32-、Ba2+
B、Ca2+、NO3-、Al3+、Cl-
C、Fe3+、Cu2+、K+、OH-
D、MnO4-、K+、SO42-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

請仔細觀察下列五種裝置的構造示意圖，完成下列問題：
（1）堿性鋅錳電池的總反應式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，則負極的電極反應式為
 
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（2）堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池（干電池）性能好，放電電流大．試從影響反應速率的因素分析其原因是
 
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（3）鉛-硫酸蓄電池比普通電池放電過程中，H2SO4濃度
 
（填“變大”、“變小”或“不變”），充電時陰極的電極反應式為
 
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（4）電解精煉鋼時，a極是
 
（填“純鋼”或“粗鋼”）．鋅銀紐扣電池在工作過程中
 
物質被還原．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在氯化鋇溶液中通入SO2，溶液仍澄清，若將氯化鋇溶液分裝兩支試管，一支加硝酸，另一支加NaOH溶液，然后再通入SO2，結果兩試管中都有白色沉淀生成．則下列結論合理的是（　�。�
A、氯化鋇具有兩性
B、兩支試管中的白色沉淀都是BaSO4
C、升高pH值使溶液中SO32ˉ濃度增大
D、SO2具有氧化性和酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

有甲、乙兩瓶CH3COOH稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，則c（甲）
 
c（乙）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某高分子鏈為，可用于合成該鏈的單體為（　�。�
A、甘氨酸B、丙氨酸
C、苯丙氨酸D、谷氨酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列方法不能有效保護地下鋼管的是（　�。�
A、涂上油漆
B、與鋅塊相連
C、與直流電源負極相連
D、與直流電源正極相連

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同步練習冊答案