8．已知反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．2mol氫氣與1mol氧氣的總能量為1368kJ
B．形成1molH-O鍵需要吸收463kJ的能量
C．氫氣與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2+O2═2H2O△H=-484kJ•mol-1
D．1mol氫氣與0.5mol氧氣反應(yīng)生成1mol液態(tài)水放熱大于242kJ

分析 根據(jù)反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量變化圖可知，斷開(kāi)1mol氧氣和2mol氫氣中的化學(xué)鍵從而轉(zhuǎn)化為2molO和4molH所需的能量為1368KJ，而形成2mol水中的化學(xué)鍵即由2molO和4molH原子生成2mol水放出的能量為1852KJ，由于反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故反應(yīng)放熱，且反應(yīng)熱為△H=-484KJ/mol．據(jù)此分析．

解答 解：A、斷開(kāi)1mol氧氣和2mol氫氣中的化學(xué)鍵從而轉(zhuǎn)化為2molO和4molH所需的能量為1368KJ，1368KJ不是2mol氫氣和1mol氧氣的能量，故A錯(cuò)誤；
B、形成化學(xué)鍵要放出能量，故形成1molH-O鍵要放出463KJ能量，故B錯(cuò)誤；
C、熱化學(xué)方程式要標(biāo)注物質(zhì)的狀態(tài)，故熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484KJ/mol，故C錯(cuò)誤；
D、由于1mol氫氣和0.5mol氧氣生成1mol水蒸氣放出熱量242KJ熱量，故當(dāng)生成液態(tài)水時(shí)，放出熱量多于242KJ熱量，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的分析應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意物質(zhì)能量的變化判斷，答題時(shí)注意審題，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．杜布納聯(lián)合研究所使用粒子回旋加速器，用${\;}_{20}^{48}$Ca轟擊${\;}_{97}^{249}$Bk（锫）生成${\;}_{117}^{293}$UP和${\;}_{117}^{294}$UP，Up就是科學(xué)家一直尋找的第117號(hào)元素．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．${\;}_{97}^{249}$Bk（锫）中的中子數(shù)為97
B．${\;}_{117}^{293}$UP和${\;}_{117}^{294}$UP互為同位素
C．用 ${\;}_{20}^{48}$Ca轟擊${\;}_{97}^{249}$Bk的變化是化學(xué)變化
D．${\;}_{20}^{48}$Ca、${\;}_{97}^{249}$Bk、${\;}_{117}^{293}$UP、${\;}_{117}^{294}$UP屬于四種元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I22Fe2++Br2═2Fe3++2Br-
（1）含有1mol FeI2和2mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此時(shí)被氧化的離子是I-、Fe 2+，被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是2mol和2mol
（2）如果向原溶液中通入3mol Cl2，則被氧化的Fe2+離子的物質(zhì)的量是3mol．
（3）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，當(dāng)I-、Fe2+、Br-完全被氧化時(shí)，c與a、b的關(guān)系為 c$\frac{3a+3b}{2}$（用含a、b的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．室溫下，在某NaHSO4溶液中離子的總濃度為0.6mol/L，若向其中加入等體積離子總濃度為0.6mol/L的Ba（OH）2，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．NaHSO4溶液中c（Na+）=c（OH-）+c（HSO${\;}_{4}^{-}$）+2c（SO${\;}_{4}^{2-}$）
B．混合后溶液pH值為13
C．混合溶液中c（Ba2+）+c（Na+）+c（H+）=c（SO${\;}_{4}^{2-}$）+c（OH-）
D．加入Ba（OH）2溶液后混合溶液水電離程度比純水的小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L N2和H2的混合氣中含NA個(gè)原子
C．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有NA個(gè)NH3分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．合成氨N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）是人類科技史上的一項(xiàng)重大突破，解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問(wèn)題．
（1）合成氨的原料氣H2可由CH4和H2O（g）在高溫下反應(yīng)獲得（同時(shí)產(chǎn)生CO）．已知CH4、CO、H2的燃燒熱分別為890.3kJ•mol-1、283.0kJ•mol-1、285.8kJ•mol-1，H2O的汽化熱為44kJ•mol-1．寫(xiě)出由CH4制取H2的熱化學(xué)方程式CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
（2）在一定溫度下，合成氨在恒壓密閉容器中達(dá)到平衡的標(biāo)志有ce（填序號(hào)）
a．3v正（H2）=2v逆（NH3）     b用NH3、N2、H2表示反應(yīng)速率比為2：1：3
c．混合氣體的密度不再改變    d．混合氣體壓強(qiáng)不再改變
e．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 f．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
（3）某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨，在三個(gè)不同條件下的密閉容器中分別加入N2和H2，起始濃度均為c（N2）=0.1mol/L，c（H2）=0.2mol/L，反應(yīng)過(guò)程中c（N2）隨時(shí)間的變化如圖1中曲線I、Ⅱ、Ⅲ所示

①該反應(yīng)在實(shí)驗(yàn)I中，從開(kāi)始達(dá)到平衡時(shí)N2的平均反應(yīng)速率為0.002mol/（L•min），其化學(xué)平衡常數(shù)K的值為208.3．（保留一位小數(shù)）若在恒溫恒壓條件下，向容器中通人氦氣，平衡將不移動(dòng) （填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”“不移動(dòng)”）；此時(shí)，平衡常數(shù)的值將不變（填“變大”“變小”“不變”）
②已知Ⅱ、Ⅲ裝置中各有一個(gè)條件與I不同，據(jù)圖所示推測(cè)Ⅱ、Ⅲ不同于①的條件分別是加入催化劑；升高溫度
（4）實(shí)驗(yàn)室研究在一定溫度和壓強(qiáng)下合成氨反應(yīng)中H2和N2起始物質(zhì)的量之比[n（H2）/n（N2）]對(duì)合成氨的影響．在恒溫下1L容器中，將總物質(zhì)的量一定的H2和N2以不同的氫氮比進(jìn)行反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡體系中氨氣體積分?jǐn)?shù)的變化如圖2所示．回答下列問(wèn)題：
M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)為3，達(dá)到平衡時(shí)，已知N2的體積分?jǐn)?shù)為15.6%，則M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)為37.6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，當(dāng)32gY與X恰好完全反應(yīng)后，生成18gM，且生成的R和M的質(zhì)量比為11：9，則在此反應(yīng)中，參加反應(yīng)的X與生成的R的質(zhì)量比為（　　）
A．4：11B．16：9C．8：11D．32：9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．25℃時(shí)，濃度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列判斷不正確的是（　�。�
A．粒子種類不相同B．c（OH-）前者大于后者
C．均存在電離平衡和水解平衡D．分別加入NaOH固體，c（CO32-）均增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動(dòng)力汽車(chē)系統(tǒng)，電極材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+，Cl2可以氧化Ni（OH）2．
②已知實(shí)驗(yàn)溫度時(shí)的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O
③某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如下表所示：
M（OH）nKsp開(kāi)始沉淀pH沉淀完全pH
Al（OH）31.9×10-233.44.2
Fe（OH）33.8×10-382.52.9
Ni（OH）21.6×10-147.69.8
試回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH，依次析出沉淀ⅠFe（OH）3和沉淀ⅡAl（OH）3（填化學(xué)式），調(diào)節(jié)過(guò)程中pH不能低于4.2．
（2）寫(xiě)出加入Na2C2O4溶液的反應(yīng)的化學(xué)方程式NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4•2H2O↓+2NaCl．
（3）寫(xiě)出流程中，通入Cl2發(fā)生“氧化”反應(yīng)的離子方程式2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-．
（4）如何檢驗(yàn)Ni（OH）3已洗滌干凈？取最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，證明沉淀已洗滌干凈．

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