17．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2升氧氣含多少個(gè)氧氣分子？

分析 標(biāo)況下，氣體摩爾體積是22.4L/mol，根據(jù)N=nNA=$\frac{V}{{V}_{m}}{N}_{A}$計(jì)算分子數(shù)．

解答 解：標(biāo)況下，氣體摩爾體積是22.4L/mol，氧氣分子數(shù)N=nNA=$\frac{V}{{V}_{m}}{N}_{A}$=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}×{N}_{A}/mol$=0.5NA，
答：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2升氧氣含0.5NA個(gè)氧氣分子．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)的量公式中各個(gè)物理量關(guān)系即可解答，熟練掌握物質(zhì)的量有關(guān)公式，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．實(shí)驗(yàn)室常用NaNO2和NH4Cl反應(yīng)制取N2：NaNO2+NH4Cl═NaC1+N2↑+2H2O．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．NaNO2是還原劑
B．NH4Cl中N元素被還原
C．生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子
D．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)圖示變化的是（　　）
物質(zhì)組編號(hào)abcd
①CO2COCCaCO3
②Na2CO3NaOHNa2O2NaHCO3
③FeCl3FeCl2FeCuCl2
④Al2O3NaAlO2AlAl（OH）3
A．①②③B．②③④C．②④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生一般可通過(guò)現(xiàn)象加以判斷．根據(jù)下列現(xiàn)象判斷，其中沒(méi)有新物質(zhì)生成的是（　�。�
①蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銨后形成沉淀    
②向氫氧化鐵膠體中滴加鹽酸產(chǎn)生沉淀；
③二氧化氮經(jīng)加壓冷凝成無(wú)色液體；     
④溴水滴入裂化汽油中振蕩褪色；
⑤硫酸銅粉末滴加少量水變藍(lán)；    
⑥活性炭除去水中的顏色和異味．
A．①②③B．②④⑥C．④⑤⑥D．①②⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某中學(xué)化學(xué)興趣小組為了調(diào)查當(dāng)?shù)啬骋缓吹乃|(zhì)污染情況，在注入湖泊的3個(gè)主要水源的入口處采集水樣，并進(jìn)行了分析，給出了如下實(shí)驗(yàn)信息：其中一處水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)，A、B、C、D、E為五種常見(jiàn)化合物，均由下表中的離子形成：
陽(yáng)離子K+  Na+  Cu+  Al+
陰離子SO${\;}_{4}^{2-}$  HCO${\;}_{3}^{-}$  NO${\;}_{3}^{-}$   OH-
為了鑒別上述化臺(tái)物．分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒螅珼為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、c為紫色（透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過(guò)量稀硝酸，A中放出無(wú)色氣體，C、D中都能產(chǎn)生白色沉淀：
⑤將B、D兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：
（1）寫出B、D的化學(xué)式：BKNO3，DCuSO4．
（2）將含1 mol A的溶液與含l molE的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為Na2CO3．
（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O．
（4）C常用作凈水劑，用離子方程式和適當(dāng)文字說(shuō)明其凈水原理Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+水解生成的氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮物凈水
（5）若向含溶質(zhì)lmol的C溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，生成沉淀質(zhì)量最大為466g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．金屬欽及鈦的合金被認(rèn)為是21世紀(jì)重要的金屬材料．常溫下鈦不和非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng)．以鈦鐵礦【主要成分為FeTi03（鈦酸亞鐵，不溶于水）、Fe203及少量SiO2雜質(zhì)」為主要原料冶煉金屬飲的主要工藝過(guò)程如圖：

回答下列問(wèn)題：
（1）綠礬的化學(xué)式是FeSO4•7H2O
（2）FeTi03與過(guò)量硫酸反應(yīng)的離子方程式為FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O
（3）取少量酸洗后的H2Ti03，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無(wú)明顯現(xiàn)象，再加H2O2后出現(xiàn)微紅色，說(shuō)明H2Ti03中存在的雜質(zhì)離子是Fe2+．這種H2Ti03即使用水充分洗滌，緞燒后獲得的TiO2也會(huì)發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是Fe2O3（填化學(xué)式）．
（4）以TiO2為原料制取金屬鈦的其中一步反應(yīng)為Ti02．氯氣和焦炭反應(yīng)生成TiCl4，己知該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，則另一生成物為CO．
（5）用Mg還原TiCl4制金屬鈦取過(guò)程中必須在1 070K的溫度下進(jìn)行，你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是隔絕空氣（或惰性氣氛中）；所得到的金屬鈦中混有少量雜質(zhì)，可加入稀鹽酸或稀硫酸溶解后除去．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＞0下列敘述正確的是（　�。�
A．當(dāng)容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡
B．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
C．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)
D．平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．12g${\;}_{6}^{12}$C中所含的碳原子數(shù)目（　�。�
A．1 molB．0.5 molC．2 molD．無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．一定條件下某烴與H2按物質(zhì)的量之比1：2加成生成C2H5CH（CH3）2，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或．

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