一密閉容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（  ）
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
B．當(dāng)符合3u正(N2)＝u正(H2)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，單位時(shí)間消耗amolN2，同時(shí)生成3amolH2
D．當(dāng)N2、H2、NH3的分子數(shù)比為1∶3∶2，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C

試題分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，所以選項(xiàng)A不正確；選項(xiàng)B中反應(yīng)速率的方向是相同的，速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此B中的關(guān)系始終是成立，不正確；C中反應(yīng)速率的方向相反，且滿足反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，正確；平衡時(shí)各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但各種的濃度之間不一定滿足某種關(guān)系，D不正確，答案選C。
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型和考點(diǎn)。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是明確平衡狀態(tài)的特點(diǎn)、特征，然后結(jié)合具體的可逆反應(yīng)靈活運(yùn)用即可。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)�，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝。己知：V可形成VO2+、VO2+、VO3-等多種離子；部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示：
物質(zhì)
VOSO4
V2O5
NH4VO3
(VO2)2SO4
溶解性
可溶
難溶
難溶
易溶
 

該工藝的主要流程如下：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為      。
（2）反應(yīng)①的目的是      。
（3）若用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，則轉(zhuǎn)化②的離子方程式為     。
（4）實(shí)驗(yàn)室中實(shí)現(xiàn)反應(yīng)③所需主要儀器除三腳架、泥三角、酒精燈外，必不可少的是    。
（5）V2O5為硫酸工業(yè)接觸室中的重要催化劑，其催化反應(yīng)為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，在容積為2.0 L的密閉容器中充入2 mol SO2、1 mol O2，一定條件下達(dá)到平衡，SO3的體積分?jǐn)?shù)為。
①該條件下反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 的平衡常數(shù)為_____；
②下列措施能使增大的是_____。
A．升高溫度
B．保持溫度和容積不變，再充入2 mol He
C．保持溫度和容積不變，再充入2 mol SO2和1 mol O2
D．不用V2O5作催化劑，改用其它更高效催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列圖像與對(duì)應(yīng)的敘述不正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一個(gè)體積固定的密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)A(s)+3B(g)  3C (g) 。下列敘述中表明該可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是
①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時(shí)間內(nèi)生成amol A，同時(shí)生成3amol B；
③B的濃度不再變化；                    ④混合氣體總的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化；
⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1:3:3；      ⑥混合氣體的密度不再變化；
A．①③⑥     B．①③④⑥       C．①②③      D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A．H2、I2、HI的濃度相等
B．H2、I2、HI的濃度之比為1:1:2
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
D．混合氣體的顏色不再改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在一定條件下，反應(yīng)x A＋YBzC達(dá)到平衡：
（1）若A、B、C均為氣體，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_______________________；
（2）若A、B、C均為氣體，減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z間的關(guān)系是___________；
（3）已知C是氣體，且x＋y＝z，在增大壓強(qiáng)時(shí)，若平衡發(fā)生移動(dòng)，則一定向________（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）
A．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化B．混合氣體的顏色不再變化
C．反應(yīng)速率v(H2)="0.5v" (HI)D．c (H2):c(I2):c(HI)=1:1:2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)：2X (g)＋Y(g) 2Z(g）在不同溫度和壓強(qiáng)下的產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量和反應(yīng)時(shí)
間t的關(guān)系如下圖所示：下列判斷正確的是（   ）
A．P1＞P2 T1＞T2△H＜0
B．P1＞P2 T1＜T2△H＜0
C．P1＜P2 T1＞T2△H＞0
D．P1＜P2 T1＜T2△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中符合圖象的是
A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0
B．2SO3( g) 2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0
C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0
D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g)　ΔH＞0

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