如表數(shù)據(jù)是對應物質(zhì)的熔點，據(jù)此做出的下列判斷中錯誤的是（　�。�
物質(zhì) Na2O NaCl AlF3 AlCl3
熔點℃ 920 801 1291 190
物質(zhì) BCl3 Al2O3 CO2 SiO2
熔點℃ -107 2073 -57 1723
A、鋁的化合物的晶體中不完全是離子晶體
B、同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體
C、表中只有BCl3和干冰是分子晶體
D、不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體
考點：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別
專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A．Al2O3為離子晶體，AlCl3為分子晶體；
B．C和Si同主族，但氧化物的晶體類型不同；
C．表中AlCl3、BCl3和干冰是分子晶體；
D．Na和Al不同主族，但對應的氧化物都為離子晶體．
解答： 解：A．由表格中的數(shù)據(jù)可知，氯化鋁的熔點較低，屬于分子晶體，而氧化鋁、氟化鋁為離子晶體，故A正確；
B．C和Si同主族，但氧化物的晶體類型不同，分別屬于分子晶體和原子晶體，故B正確；
C．表中AlCl3、BCl3和干冰是分子晶體，沸點都較低，故C錯誤；
D．Na和Al不同主族，但對應的氧化物都為離子晶體，說明不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體，故D正確．
故選C．
點評：本題考查晶體類型及晶體的熔點，注意表格中的數(shù)據(jù)分析及元素的位置，注重學生數(shù)據(jù)分析及歸納整理的能力，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實中不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、常溫下某CH3COONa溶液的pH=8
B、常溫下0.1mol?L-1 CH3COOH溶液的pH=2.8
C、CH3COONa溶液與稀鹽酸反應生成CH3COOH和NaCl
D、CH3COOH屬于共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

中草藥秦皮中含有的七葉樹內(nèi)酯（每個折點表示一個碳原子，氫原子未畫出），具有抗菌作用．若1mol七葉樹內(nèi)酯分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應，則消耗的Br2和NaOH的物質(zhì)的量分別為（　�。�
A、2mol Br2、2mol NaOH
B、2mol Br2、3mol NaOH
C、3mol Br2、4mol NaOH
D、4mol Br2、4mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

在Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+2CO2反應中，F(xiàn)e2O3（　　）
A、被氧化B、是氧化劑
C、既被氧化又被還原D、是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（　�。�
A、O2、K、SO2
B、Cl2、Al、S
C、NO2、Na、Br2
D、HNO3、HCl、Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下稀溶液中FeCl3水解方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，能使c（Fe3+）增大的是（　�。�
A、加入少量的H2SO4溶液
B、加水稀釋
C、加熱
D、加入少量NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

在0.1mol?L-1的醋酸溶液中存在下列平衡：CH3COOH?H++CH3COO-，要使電離平衡右移且氫離子濃度增大，應采取的措施是（　�。�
A、加入NaOHB、加入鹽酸
C、加水D、升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

過程的自發(fā)性的作用是（　�。�
A、判斷過程的方向
B、確定過程是否一定會發(fā)生
C、判斷過程發(fā)生的速率
D、判斷過程的熱效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、分子式為C4H8有機物最多存在4個C-C單鍵
B、和均是芳香烴，既是芳香烴又是芳香化合物
C、和分子組成相差一個-CH2-，因此是同系物關(guān)系
D、分子式為C2H6O的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有C-H鍵和C-O鍵的振動吸收，由此可以初步推測有機物結(jié)構(gòu)簡式為C2H5-OH

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