Question

化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度均為0．反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表所示：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

(1)實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10 min～20 min內(nèi)的平均速率為________mol/(L·min)．

(2)實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c₂為________mol/L，反應(yīng)經(jīng)20 min可達(dá)到平衡，據(jù)此推測實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是________．

(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)1中該反應(yīng)的反應(yīng)速率為v₁，實(shí)驗(yàn)3中該反應(yīng)的反應(yīng)速率為v₃，則有

v₁________v₃(填“＞”、“＝”或“＜”)，且c₃________1.0 mol/L(填“＞”、“＝”或“＜”)

(4)比較實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)4，可推測該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，理由是________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)0.013　(2)1.0　起始物中加入了催化劑　(3)＜　＞　(4)吸熱　升高溫度，平衡正向移動(dòng) 　　講析：本題以化學(xué)平衡為背景，主要考查：①化學(xué)反應(yīng)速率的基本概念及有關(guān)計(jì)算；②等效平衡；③化學(xué)平衡常數(shù)的概念及運(yùn)用；④影響化學(xué)平衡的因素． 　　 　　(2)對(duì)比實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)2的數(shù)據(jù)，分析可知，平衡時(shí)反應(yīng)物A的濃度均為0.50 mol/L，兩者的化學(xué)平衡可視為等效平衡，這樣容易得到c2＝1.0 mol/L．實(shí)驗(yàn)2相比實(shí)驗(yàn)1達(dá)到平衡的時(shí)間較短，反應(yīng)溫度、起始濃度均一樣，可知實(shí)驗(yàn)2中加入了催化劑． 　　(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)3的數(shù)據(jù)可知，從10 min～20 min，實(shí)驗(yàn)1中A的濃度變化值為0.13 mol/L，而實(shí)驗(yàn)3中A的濃度變化值為0.17 mol/L，說明v3＞v1．對(duì)于反應(yīng)體系，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度減小，反應(yīng)速率隨之減小，可知從0～10 min　A的濃度的變化值應(yīng)大于0.17 mol/L，即c3＞(0.92＋0.17)mol/L＝1.09 mol/L． 　　(4)由實(shí)驗(yàn)1和4的數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)：c(A)＝0.2 mol/L＜0.5 mol/L，故升高溫度使化學(xué)平衡正向移動(dòng)，依據(jù)勒夏特列原理有：升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)． 　　另解　(3)由實(shí)驗(yàn)1數(shù)據(jù)： 　　 　　溫度不變其平衡常數(shù)不變，則： 　　K＝＝0.25，解得c3＝1.2 mol/L＞1.0 mol/L 　　(4)對(duì)比實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)4可知，兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的起始濃度相同，反應(yīng)溫度不同，達(dá)到平衡時(shí)，實(shí)驗(yàn)4中A的濃度小，說明了實(shí)驗(yàn)4中反應(yīng)進(jìn)行的程度大，即溫度越高，A的轉(zhuǎn)化率越大，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)． 　　點(diǎn)評(píng)：本題表格中數(shù)據(jù)較多，要求同學(xué)們對(duì)表格中的數(shù)據(jù)加以對(duì)比分析，找出對(duì)解題有用的數(shù)據(jù)．解答信息題，關(guān)鍵要在審清題意的基礎(chǔ)上，提煉有效信息，并根據(jù)信息的指向解決問題．