精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
16．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓
B．向10mL1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入5mL1mol/L鹽酸：2H++CO${\;}_{3}^{2-}$═CO2↑+H2O
C．將過量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO${\;}_{3}^{-}$+NH${\;}_{4}^{+}$
D．用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：Ag+2H++NO${\;}_{3}^{-}$═Ag++NO↑+H2O

分析 A．漏寫生成氫氧化銅的離子反應；
B．物質的量比為2：1，鹽酸不足，生成碳酸氫根離子；
C．反應生成亞硫酸氫銨；
D．電子不守恒．

解答 解：A．氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應的離子反應為Ba2++SO42-+Cu2++2OH-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故A錯誤；
B．向10mL1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入5mL1mol/L鹽酸的離子反應為CO32-+H+=HCO3-，故B錯誤；
C．將過量SO2通入冷氨水中的離子反應為SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+，故C正確；
D．用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡的離子反應為3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．以下說法正確的是（　　）
A．氫鍵屬于化學鍵，但比較弱
B．任何物質中都一定含有化學鍵
C．NaOH中有離子鍵和共價鍵，則NaOH既屬于離子化合物，又屬于共價化合物
D．Na2O2中既有離子鍵，又有非極性共價鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．已知如圖中A是固體單質，E是一種白色沉淀，F為密度最小的無色氣體．且各種物質所含元素除H、O外，其余均為第三周期元素．
請按要求回答下列問題：
（1）若實現C→E轉化所需的b溶液是“過量的鹽酸”，則：B的化學式為SiO2，C→E的離子方程式為SiO32-+2H+=H2SiO3↓；
（2）若實現C→E轉化所需的b溶液不能使用“過量的鹽酸”，只能使用“少量的鹽酸”則B的化學式為Al2O3，C→E的離子方程式為H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓；
（3）若實現C→E轉化所需的b溶液是“過量的NaOH溶液”，則：E的化學式為Mg（OH）2，反應B+a→C+D的離子方程式為MgO+2H+=Mg2++H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）對于反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；如果反應速率υ（SO2）為0.05mol•L-1•min-1，則υ（O2）=0.025mol•L-1•min-1；υ（SO3）=0.05mol•L-1•min-1．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8 kJ•mol-1．
（3）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是b、d．
a、體系壓強保持不變
b、混合氣體顏色保持不變
c、SO3和NO的體積比保持不變
d、每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．在亞硝酸鈉（NaNO2）中氮元素的化合價為+3價．為證明和研究亞硝酸鈉的性質．
現有下列幾種試劑可供選擇：①KMnO4溶液．②稀H2SO4溶液．③稀HNO3溶液．④稀NaOH溶液．⑤淀粉、KI溶液．（注：NaNO2的還原產物為NO）．試用上述試劑回答下列各問：
（1）證明NaNO2具有氧化性應選擇的試劑是②⑤，發(fā)生反應的離子方程式是4H++2NO2-+2I-=2NO↑+I2+2H2O
（2）證明NaNO2具有還原性應選擇的試劑是①②，發(fā)生反應的離子方程式是16H++2MnO4-+10I-=2Mn2++5I2+8H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．酸性溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
B．堿性溶液中：Na+、ClO-、SO42-、I-
C．0.1mol•L-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
D．0.1mol•L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）△H=+Q kJ•mol-1（Q＞0）某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應（此條件下為可逆反應），下列敘述正確的是（　�。�
A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率
B．若反應開始時SiCl4為1 mol，則達到平衡時，吸收熱量為Q kJ
C．反應至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol•L-1，則H2的反應速率為0.03 mol•（L•min-1）
D．當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol•L-1的NaOH溶液中恰好反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：
（1）H2SO4：H2SO4═2H++SO42-；
（2）NaOH：NaOH=Na++OH-；
（3）Na2CO3：Na2CO3=2Na++CO32-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．如圖所示，將鐵、銅通過導線相連，置于硝酸銀溶液中．
（1）鐵片上的現象是金屬逐漸減少，電極反應式Fe-2e-=Fe2+．
（2）銅片上的現象是生成銀白的固體，電極反應式2Ag++2e-=2Ag．
（3）寫出該電池總反應的離子方程式Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案