Question

圖5-7是一個(gè)實(shí)驗(yàn)室測(cè)定黃鐵礦中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的裝置圖。實(shí)驗(yàn)時(shí)有如下操作：

                            圖5-7

A.將磁管中樣品加熱到800～850 ℃

B.稱(chēng)取研細(xì)的黃鐵礦樣品

C.連接全部?jī)x器，使其成為整套實(shí)驗(yàn)裝置，并檢查氣密性

D.將樣品小心放入容器中，再將容器小心地推入磁管中部

E.以每分鐘1 L的速度鼓入空氣

F.用標(biāo)準(zhǔn)碘液滴定含淀粉的SO₂水溶液

(1)正確的實(shí)驗(yàn)步驟，其操作編號(hào)是_______________。

(2)裝置①的作用是______________________；裝置②的作用是__________________。

(3)應(yīng)根據(jù)____________現(xiàn)象判斷滴定已達(dá)到終點(diǎn)而停止鼓入空氣。

(4)碘液跟二氧化硫水溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。

(5)假定礦樣品的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫，并全部被水吸收。若稱(chēng)得礦樣的質(zhì)量是0.12 g，滴定管中碘液初讀數(shù)為0.10 mL，末讀數(shù)為25.60 mL，標(biāo)準(zhǔn)碘液的濃度為0.050 mol·L^-1，則黃鐵礦樣品中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________。(列式及答案)

Answer 1

解析：V〔I₂(aq)〕=25.60 mL-0.10 mL=25.50 mL，

    n(I₂)=c(I₂)·V〔I₂(aq)〕=0.050 mol·L^-1×25.50×10^-3L=1.275×10^-3mol

    根據(jù)I₂+SO₂+2H₂O====H₂SO₄+2HI可知n(S)=n(SO₂)=n(I₂)

    w(S)=m(S)/m(礦樣)×100％=(1.275×10^-3mol×32 g·mol^-1)/0.12 g×100％=34％。

答案： (1)CBDEAF

    (2)除去空氣中的CO₂和還原性氣體,凈化空氣  吸收水蒸氣，干燥空氣

    (3)向吸收SO₂的液體中滴加一滴碘液后，溶液變?yōu)樗{(lán)色，且在半分鐘內(nèi)不褪色

    (4)I₂+SO₂+2H₂O====H₂SO₄+2HI

    (5)×100%=34％