【題目】下列說法中正確的是

A. NO2BF3、NCl3分子中沒有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. P4CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′

C. NH4+的電子式為 ,離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)

D. NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì),它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)

【答案】D

【解析】

A.在ABn型化合物中,中心元素A的族序數(shù)+成鍵數(shù)=8時(shí),滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu),含H元素的化合物一定不滿足;
B.白磷和甲烷分子都是正四面體結(jié)構(gòu),但甲烷分子中氫原子位于頂點(diǎn)上,碳原子位于體心上;
C.銨根離子和甲烷分子結(jié)構(gòu)相似,根據(jù)甲烷分子結(jié)構(gòu)確定銨根離子結(jié)構(gòu);
D.分子中,孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力較大。

A. NCl3分子原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故A錯(cuò)誤;

B. 白磷的鍵角是60°,故B錯(cuò)誤;

C. NH4+呈正四面體型結(jié)構(gòu),故C錯(cuò)誤;

D.分子中,孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力大于成鍵電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力,所以NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì),它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng),故D正確;

答案選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。合理應(yīng)用和處理碳、氮及其化合物,在生產(chǎn)生活中有重要意義。

1)對(duì)溫室氣體CO2的研究一直是科技界關(guān)注的重點(diǎn)。在催化劑存在下用H2還原CO2是解決溫室效應(yīng)的重要手段之一。

已知:①H2CH4的燃燒熱分別為285.5kJ/mol890.0kJ/mol

H2O(1)=H2O(g) ΔH=+44kJ/mol

試寫出H2還原CO2生成CH4H2O(g)的熱化學(xué)方程式__。

2CO2CuZnO催化下,可同時(shí)發(fā)生如下的反應(yīng)III,可作為解決溫室效應(yīng)及能源短缺的重要手段。

I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-57.8kJ/mol

II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ/mol

CuZnO存在的條件下,保持溫度T不變,在一剛性密閉容器中,充入一定量的CO2H2,起始及達(dá)平衡時(shí),容器內(nèi)各氣體物質(zhì)的量如下表:

CO2

H2

CH3OH

CO

H2O(g)

總壓/kPa

起始/mol

5.0

7.0

0

0

0

p0

平衡/mol

n1

n2

p

若反應(yīng)I、II均達(dá)平衡時(shí),p0=1.2p,則表中n1=__,此時(shí)n2=3.則反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp=__(無需帶單位,用含總壓p的式子表示。已知:氣體各組分的分壓p(B),等于總壓乘以其體積分?jǐn)?shù))。

3)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸,CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。250300℃時(shí),乙酸的生成速率降低的主要原因是__300400℃時(shí),乙酸的生成速率升高的主要原因是__。

4)用活性炭還原法可以處理氮氧化物,某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng):C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH0T℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的量濃度如下:

時(shí)間/min

0

10

20

30

40

50

c(NO)/molL1

1.0

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

c(N2)/molL1

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

c(CO2)/molL1

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

30min后,只改變某一條件,根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是__填字母)。

A.通入一定量的CO2

B.加入合適的催化劑

C.適當(dāng)縮小容器的體積

D.通入一定量的NO

E.加入一定量的活性炭

F.適當(dāng)升高溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列文字表述與反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)不正確的是(

A.將少量銅屑放入濃硝酸中:Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O

B.用醋酸除去水垢:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2

C.將乙烷與溴蒸氣混合置于光亮處生成一溴代物:CH3CH3+Br2CH3CH2Br+HBr

D.氯氣和水反應(yīng):Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有下列粒子:

CH4 CH2 ===CH2 CH≡CH NH3 NH4 BF3 H2O

填寫下列空白(填序號(hào))

(1)呈正四面體的是_____。

(2)中心原子軌道為 sp3 雜化的是_____,為 sp2 雜化的是_____,為 sp 雜化的是_____。

(3)所有原子共平面的是_____,共線的是_____

(4)粒子存在配位鍵的是_____。

(5)含有極性鍵的極性分子的是_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)生活關(guān)系密切。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )

A.港珠澳大橋使用的超高分子量聚乙烯纖維屬于有機(jī)高分子化合物

B.質(zhì)譜法是測(cè)定有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量及確定化學(xué)式的分析方法之一

C.玉兔二號(hào)月球車使用的帆板太陽能電池的材料是

D.·王希孟《千里江山圖》卷中綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是:含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多,該含氧酸的酸性越強(qiáng)。如下表所示:

含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系

次氯酸

磷酸

硫酸

高氯酸

含氧酸

Cl—OH

非羥基氧原子數(shù)

0

1

2

3

酸性

弱酸

中強(qiáng)酸

強(qiáng)酸

最強(qiáng)酸

1)已知,亞磷酸是中強(qiáng)酸,亞砷酸是弱酸且有一定的弱堿性,則H3PO3H3AsO3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是①_____________________________,②__________________________________。

2)在H3PO3H3AsO3中分別加入濃鹽酸,分析反應(yīng)情況______________,寫出化學(xué)方程式:____________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2S是一種大氣污染物。干法氧化鐵脫硫是目前除去煤氣中H2S的常用方法,其原理如圖所示。下列說法不正確的是(

A.單質(zhì)硫?yàn)榈S色固體

B.脫硫反應(yīng)為3H2S+Fe2O3·H2O=Fe2S3·H2O+3H2O

C.再生過程中,硫元素被還原

D.脫硫過程中,增大反應(yīng)物的接觸面積可提高脫硫效率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】閱讀短文,回答問題。

實(shí)施垃圾分類,節(jié)約使用資源是社會(huì)文明水平的重要體現(xiàn)。廚余垃圾作為一種兼具資源和環(huán)境污染雙重性的固體廢棄物占比超過50%60%,是我國(guó)垃圾最主要的構(gòu)成部分。202051日新修訂的《北京市垃圾分類管理?xiàng)l例》實(shí)施以來,家庭廚余垃圾分出量明顯增加。目前,北京市具備廚余垃圾處理能力的生化設(shè)施共23座,可滿足全市處理需求。廚余垃圾經(jīng)過除雜、除沙、提油后可變身為沼氣、工業(yè)粗油脂、生物有機(jī)肥以及廢水等。其中沼氣可在廠內(nèi)協(xié)同利用;工業(yè)粗油脂銷售到有資質(zhì)的生物柴油廠家可從根本上杜絕地溝油回流到餐桌;生物有機(jī)肥含有氮磷鉀等元素,可用于園林綠化及農(nóng)業(yè)生產(chǎn);廢水則通過無害化處理后回用于廠區(qū),實(shí)現(xiàn)廢水零排放。經(jīng)過處理的廚余垃圾,有20%會(huì)成為不可利用的殘?jiān),這些殘?jiān)鼘⒆鳛槠渌糜诜贌l(fā)電。

請(qǐng)依據(jù)以上短文,判斷下列說法是否正確(填對(duì)錯(cuò))。

1)廚余垃圾處理應(yīng)在避免污染環(huán)境的同時(shí)提升資源利用效率。______

2)廚余垃圾變身為沼氣屬于化學(xué)變化。_____

3)工業(yè)粗油脂主要成分屬于有機(jī)物。_____

4)經(jīng)過處理的廚余垃圾殘?jiān),在焚燒發(fā)電過程中存在化學(xué)能、熱能、電能間的轉(zhuǎn)化。_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬元素Fe、Ni、Pt均為周期表中同族元素,該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。

(1)Fe是常見的金屬,生活中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問題:

Fe在元素周期表中的位置為________________________。

Fe的一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,測(cè)得晶胞邊長(zhǎng)為 a pm,則Fe原子半徑為__________。

③已知:FeO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型,與O2距離最近且等距離的亞鐵離子圍成的空間構(gòu)型為________。

(2)鉑可與不同的配體形成多種配合物,分子式為[Pt(NH3)2Cl4]的配合物的配體是_________;該配合物有兩種不同的顏色,其中橙黃色比較不穩(wěn)定,在水中的溶解度大;呈亮黃色的物質(zhì)在水中的溶解度小,如下圖所示的結(jié)構(gòu)示意圖中呈亮黃色的是_____(“A”“B”),理由是___________。

A B

(3)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料,其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖。

①測(cè)知鑭鎳合金晶胞體積為9.0×1023cm3,則鑭鎳合金的晶體密度為____________ (不必計(jì)算結(jié)果)

②儲(chǔ)氫原理為:鑭鎳合金吸附H2,H2解離為原子,H原子儲(chǔ)存在其中形成化合物。若儲(chǔ)氫后,氫原子占據(jù)晶胞中上下底面的棱和面心,則形成的儲(chǔ)氫化合物的化學(xué)式為____________。

(4)已知:多原子分子中,若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道,則p電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng),形成離域π”(或大π)。大π鍵可用表示,其中m、n分別代表參與形成大π鍵的電子數(shù)和原子個(gè)數(shù),如苯分子中大π鍵表示為 下列微粒中存在離域Π的是__________。

a.O3 b.SO42- c.H2S d.NO3-

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