Question

化學(xué)學(xué)習(xí)中有很多形如“A+B→C+D”的反應(yīng)，請(qǐng)根據(jù)不同的情況回答下列問(wèn)題：
（1）如果上式中A、B、C、D均為多核10電子微粒，其中A為陽(yáng)離子，B為陰離子，C、D均為分子，且C的相對(duì)分子質(zhì)量比D大1．則：
①A+B→C+D表示的離子方程式為

NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O

．
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若2.24L的D被50mL 1mol/L硫酸吸收，則所得溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)?!--BA-->

c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（2）如果上式中A、C為生活中常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，B、D為兩種氧化物且它們的摩爾質(zhì)量比為12：17，其中D能與NaOH溶液反應(yīng)．則：
①A+B→C+D表示的化學(xué)方程式為

2Al+3FeO

△   .

3 Fe+Al₂O₃

．
②D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O

．
③若將B溶于鹽酸后，再加入足量NaOH溶液可觀察到的現(xiàn)象為

溶液中有白色沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色

．

Answer 1

分析：（1）A、B、C、D均為多核10電子微粒，其中A為陽(yáng)離子，B為陰離子，C、D均為分子，且C的相對(duì)分子質(zhì)量比D大1，應(yīng)為NH₄⁺和OH^-的反應(yīng)，生成NH₃和H₂O；
（2）A、C為生活中常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，B、D為兩種氧化物且它們的摩爾質(zhì)量比為12：17，其中D能與NaOH溶液反應(yīng)，為Al和FeO的反應(yīng)，生成Fe和Al₂O₃．

解答：解：（1）A、B、C、D均為多核10電子微粒，其中A為陽(yáng)離子，B為陰離子，C、D均為分子，且C的相對(duì)分子質(zhì)量比D大1，應(yīng)為NH₄⁺和OH^-的反應(yīng)，生成NH₃和H₂O；
①A+B→C+D表示的離子方程式為NH₄⁺和OH^-的反應(yīng)，方程式為NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O，
故答案為：NH₄⁺+OH^- 

△   .

NH₃↑+H₂O；
 ②D為NH₃，若2.24L的D被50mL 1mol/L硫酸吸收，則反應(yīng)生成（NH₄）₂SO₄，為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，離子濃度大小順序?yàn)閏（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（2）A、C為生活中常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，B、D為兩種氧化物且它們的摩爾質(zhì)量比為12：17，其中D能與NaOH溶液反應(yīng)，為Al和FeO的反應(yīng)，生成Fe和Al₂O₃，
①A+B→C+D表示的化學(xué)方程式為2Al+3FeO

△   .

3 Fe+Al₂O₃，
故答案為：2Al+3FeO 

△   .

3 Fe+Al₂O₃； 
②D為Al₂O₃，為兩性氫氧化物，與堿反應(yīng)的方程式為Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O；
③B為Fe，溶于鹽酸生成氯化亞鐵，與氫氧化鈉反應(yīng)白色氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)現(xiàn)象為溶液中有白色沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，
故答案為：溶液中有白色沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，側(cè)重于考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，熟悉發(fā)生的反應(yīng)即可解答，注意題目中的信息和所學(xué)知識(shí)的結(jié)合來(lái)判斷物質(zhì)及濃度的計(jì)算等來(lái)解答，題目難度不大．