Question

常溫下，0.1 mol·L^-1氨水溶液中＝1×10^-8，下列敘述錯誤的是

A．該溶液中氫離子的濃度：c(H⁺ ) ＝ 1×10^-9 mol·L^-1

B．0.1 mol·L^-1 氨水溶液與0.1 mol·L^-1 HCl溶液等體積混合后所得溶液中：

c(NH₄⁺ ) + c(H⁺ ) ＝ c(Cl^－ ) + c(OH^－)

C．0.1 mol·L^-1 的氨水溶液與0.05 mol·L^-1 H₂SO₄溶液等體積混合后所得溶液中：

c(NH₄⁺ ) + c(NH₃) + c(NH₃·H₂O) ＝ 2c(SO₄^2—)

D．濃度均為0.1mol·L^-1 的NH₃·H₂O和NH₄Cl溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，則

c(NH₄⁺ )＞c(NH₃·H₂O)＞c(Cl^—)＞c(OH^－)＞c(H⁺ )

 

Answer 1

【答案】

AD

【解析】

試題分析：常溫下，0.1 mol·L^-1氨水溶液中＝1×10^-8，則根據(jù)水的離子積常數(shù)可知，溶液中氫離子的濃度是1×10^-11mol/L，所以溶液的pH＝3，A錯誤。B中符合電荷守恒，正確；C中恰好反應生成生成硫酸銨，C正確，符合物料守恒；D中溶液呈堿性，說明氨水的電離程度大于氯化銨水解程度，因此D不正確，應該是c(NH₄⁺ )＞c(Cl^—) ＞c(NH₃·H₂O)＞c(OH^－)＞c(H⁺ )，答案選AD。

考點：考查溶液酸堿性的判斷、溶液中離子濃度大小比較

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的鞏固與訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。該題的關(guān)鍵是利用好幾種守恒關(guān)系，即物料守恒、電荷守恒和質(zhì)子守恒。