【題目】已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X為金屬元素,Z元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法不正確的是
A.X與W形成化合物與稀鹽酸反應(yīng)不可能產(chǎn)生氧氣
B.原子半徑:X>Y>Z>W
C.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:W>Z>Y
D.Y與W形成化合物能與NaOH溶液反應(yīng)
【答案】A
【解析】
已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W、Z同主族, X、Y、Z同周期,其中只有X為金屬元素,Z元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,可推知Z為S元素;W、Z同主族,W為0元素;X Y、Z同周期,其中只有X為金屬元素,X可能是Na、Mg或Al,Y可能是Si或P。
A. X可能為Na、Mg或Al,W為O,形成化合物為金屬氧化物,與稀鹽酸反應(yīng)生成鹽和水,但是2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2,故A錯(cuò)誤;B.原子半徑:X>Y>Z>W,即Na>Si>S>O,故B項(xiàng)正確;C.根據(jù)同主族元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從上到下依次降低,同周期元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從左到右依次增強(qiáng),推知簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性,W>Z>Y即H2O>H2S>PH3(或SiH4),故C項(xiàng)正確; D. Y為Si或P,W為0,其形成的化合物為SiO2或P2O5,屬于酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng),D項(xiàng)正確;答案:A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由于金屬鋅本身的價(jià)值不高,在我國(guó)工業(yè)鋅廢料的回收利用率比較低。某課題組研究利用含少量銅、鐵的粗鋅制備硫酸鋅及相關(guān)物質(zhì)的資源綜合利用,其工藝流程圖(圖中加入的物質(zhì)均為足量)及有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
物質(zhì) | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 | CuS | ZnS |
Ksp | 4.0×10—38 | 5.0×10—20 | 2.0×10—16 | 8.5×10—45 | 1.2×10—23 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)固體A的主要成分是_______________;加入固體B的主要作用是____________。
(2)粗鋅中的銅與稀混酸溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
(3)若溶液II中c(Cu2+)為0.05mol·L—1,則溶液II的pH≤_________。
(4)若B是Zn,取8.320gC完全溶解于500mL 1mol·L—1稀硝酸中,共收集到2240mL氣體,再向所得溶液中加入NaOH溶液至剛好生成沉淀最多,此時(shí)所得沉淀質(zhì)量(m)的取值范圍是___________;若B是另一種物質(zhì),取部分C于試管中,加入鹽酸后產(chǎn)生了有臭雞蛋味氣體,則該反應(yīng)的離子方程式為________________________。
(5)溶液III還可以與(NH4)2S溶液反應(yīng)制備ZnS,實(shí)際生產(chǎn)中選用(NH4)2S溶液而不是Na2S溶液作為反應(yīng)物,是因?yàn)楹笳咧频玫?/span>ZnS中會(huì)含有較多的___________雜質(zhì)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下列化合物:①HCl ②NaOH ③NH4Cl ④CH3COONa ⑤CH3COOH ⑥NH3H2O⑦Na2CO3,請(qǐng)根據(jù)字母序號(hào)提示的物質(zhì)回答下列問(wèn)題。
(1)③溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span>______________________。用離子方程式表示⑦溶液顯堿性的原因_______________________________。
(2)常溫下,pH=11的④的溶液中,由水電離出來(lái)的c(OH-)=____________。已知常溫下⑤和⑥的電離常數(shù)均為1.7×10-5 mol·L-1,則反應(yīng):CH3COOH+NH3H2OCH3COO-+NH4++H2O的平衡常數(shù)為______________。
(3)常溫下,關(guān)于pH值相同的①和⑤兩種溶液,下列說(shuō)法不正確的是________。
A.兩種溶液中水的電離程度相同 B.c(CH3COO-)=c(Cl-)
C.c(CH3COOH)>c(HCl) D.與等濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng),醋酸消耗的體積少
(4)常溫下,將0.10 mol/L的①溶液和0.30 mol/L;②溶液等體積混合,充分反應(yīng)后恢復(fù)至常溫,溶液的pH=________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)規(guī)定生活用水中鎘排放的最大允許濃度為0.005mg/L。處理含鎘廢水可采用化學(xué)沉淀法。試回答下列問(wèn)題:
(1)磷酸鎘[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常數(shù)的表達(dá)式Ksp=___。
(2)一定溫度下,CdCO3的Ksp=4.0×10-12,Cd(OH)2的Ksp=3.2×10-14,則它們?cè)谒械娜芙饽芰^大的是___。
(3)在某含鎘廢水中加入Na2S,當(dāng)S2-濃度達(dá)到7.9×10-8mol/L時(shí),水體中Cd2+濃度為___mol/L,(已知:Ksp(CdS)=7.9×1027),此時(shí)是否符合水源標(biāo)準(zhǔn)?______(填“是”或“否”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表所列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)硯如下圖所示轉(zhuǎn)化的是
選項(xiàng) | X | Y | Z |
A | Na | NaOH | NaCl |
B | Si | SiO2 | Na2SiO3 |
C | Cl2 | HClO | NaClO |
D | NO | NO2 | HNO3 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列方程式書寫正確的是( )
A.CO32-的水解方程式:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
B.H2SO3的電離方程式H2SO32H++SO32-
C.HCO3- 在水溶液中的電離方程式:HCO3-+H2OH3O++CO32-
D.CaCO3的電離方程式:CaCO3Ca2++CO32-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋰在有機(jī)合成、電池等領(lǐng)域中有重要的作用。
I. 的制備和應(yīng)用如下圖所示。
(1)鋰元素在元素周期表中的位置_______________________。
(2)寫出A的電子式___________________________。
(3)是有機(jī)合成中常用的還原劑,試寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_________________。
II.磷酸亞鐵鋰是新型鋰離子電池的首選電極材料,是以鐵棒為陽(yáng)極,石墨為陰極,電解磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液,析出磷酸亞鐵鋰沉淀,在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得。在鋰離子電池中,需要一種有機(jī)聚合物作為正負(fù)極之間鋰離子遷移的介質(zhì),該有機(jī)聚合物的單體之一(用M表示)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(4)制備磷酸亞鐵鋰必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行,其原因是_______________。
(5)陽(yáng)極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應(yīng)式為___________________。
(6)寫出M與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。
(7)該電池充電時(shí)陽(yáng)極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵,則放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液。
(1)若滴定開始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示:則所用鹽酸的體積為__mL。滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是:當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時(shí),錐形瓶中溶液顏色由___,且30s不恢復(fù)原色。
(2)某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
滴定次數(shù) | 待測(cè)氫氧化鈉 溶液的體積/mL | 0.1000mol·L-1鹽酸的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積 | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
請(qǐng)選用其中合理數(shù)據(jù)算出該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度(計(jì)算結(jié)果保留4位有效數(shù)字):c(NaOH)=__mol·L-1。
(3)由于錯(cuò)誤操作,使得上述所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是__(填字母)。
A.滴定前滴定管中有氣泡,滴定后消失 B.堿式滴定管量取NaOH溶液時(shí),未進(jìn)行潤(rùn)洗操作
C.滴定時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù) D.錐形瓶取用NaOH待測(cè)液前加少量水洗滌
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】三草酸合鐵酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]·xH2O)是一種光敏材料,在110℃可完全失去結(jié)晶水。為測(cè)定該晶體中鐵的含量,某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn):
鐵含量的測(cè)定
步驟一:稱量5.00 g三草酸合鐵酸鉀晶體,配制成250 mL溶液。
步驟二:取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳,同時(shí)MnO4-被還原成Mn2+。向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉,加熱至黃色剛好消失,過(guò)濾,洗滌,將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中,此時(shí)溶液仍呈酸性。
步驟三:用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液20.02 mL,滴定中MnO4-被還原成Mn2+。重復(fù)步驟二、步驟三操作,滴定消耗0.010 mol/L KMnO4溶液分別為19.98 mL和20.00 mL。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)滴定過(guò)程中,高錳酸鉀溶液應(yīng)盛裝在__________滴定管中(填“酸式”或“堿式”)。
(2)用離子方程式表示步驟二中涉及到的相關(guān)化學(xué)反應(yīng):________________; Zn + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Zn2+。
(3)步驟三中滴定終點(diǎn)的判定:____________________。
(4)在步驟二中,若加入的KMnO4溶液的量不夠,則測(cè)得的鐵含量____________。在步驟三中,若滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù),則測(cè)得的鐵含量__________。(選填“偏低”、“偏高”、“不變”)
(5)實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。
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