3．室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（　�。�
A．再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7
B．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
C．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，導(dǎo)電性增強
D．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•（O{H}^{-}）}$不變

分析 根據(jù)醋酸是弱電解質(zhì)，則室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋將促進電離，離子的數(shù)目增多，但溶液的體積增大，則電離產(chǎn)生的離子的濃度減小，并利用溫度與電離常數(shù)的關(guān)系、酸堿混合時pH的計算來解答．

解答 解：A．等體積10mL pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液混合時，醋酸的濃度大于0.001mol/L，醋酸過量，則混合液的pH＜7，故A錯誤；
B．加水稀釋時，溶液的體積增大的倍數(shù)大于n（H+）增加的倍數(shù)，則c（H+）減小，故B錯誤；
C．因醋酸溶液中加水稀釋，促進電離，則液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增多，但離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱，故C錯誤；
D、$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•（O{H}^{-}）}$=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•（O{H}^{-}）}$•$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{{K}_{a}}{{K}_{W}}$，溫度不變，Ka、Kw都不變，則該比值不變，故D正確；
故選D．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離及其影響，題目難度中等，明確稀釋中溶液體積的變化與離子的物質(zhì)的量的變化情況為解答本題的關(guān)鍵，注意掌握弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．在反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若足量的MnO2參與反應(yīng)，則反應(yīng)后所得的溶液中，除MnCl2外還有HCl，剩余這種物質(zhì)的原因是鹽酸濃度降低，還原性減弱，不能被二氧化錳氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱堿性．工業(yè)上制備的Br2的操作步驟為：
①一定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2
②利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等
③用硫酸酸化步驟②得到的混合物
完成下列填空：
（1）Cl2氧化Br-應(yīng)在通風(fēng)櫥中酸性 條件下進行，目的是為了避免溴中毒及生成的溴與堿發(fā)生反應(yīng)
（2）Br2可用熱空氣吹出，其原因是溴的沸點較低，易揮發(fā)
（3）寫出步驟③所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是用鹽酸酸化，則鹽酸被NaBrO3氧化．
（4）為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中c
a．通入HBr   b．加入Na2CO3溶液    c．加入NaBr溶液  d．加入Na2SO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．（1）醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某校研究性學(xué)習(xí)小組開展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實驗研究”的探究活動．該校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下方案：
A．先配制一定量的0.10mol/L CH3COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
B．先測0.10mol/L CH3COOH溶液的pH，然后將其加熱至40℃，再測pH，如果pH變小，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
C．先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH溶液，分別測它們的pH，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
D．在常溫下，配制一定量的CH3COONa溶液，測其pH，若pH大于7，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)．
你認(rèn)為上述方案可行的是ABCD
（2）一定溫度下，有a、鹽酸；b、硫酸；c、醋酸三種酸的稀溶液．（用a、b、c、＜、=、＞號填寫）
①當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時，c（H+）由大到小的順序是b＞a＞c
②同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和同物質(zhì)的量濃度的NaOH消耗的體積由大到小的順序是b＞a=c
③當(dāng)c（H+）相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序c＞a=b
④將c（H+）相同的三種酸均稀釋10倍，pH由大到小的順序為a=b＞c
（3）某溫度（t℃）時，KW=10-13，將此溫度下pH=1的硫酸溶液aL與pH=12的氫氧化鋇溶液bL混合．
①若所得混合液為中性，則a：b=1：1．
②若所得混合液的pH=2，則a：b=11：9．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．25℃，濃度都是1mol/L的四種正鹽溶液，其pH情況如下：
AXBXAYBY
pH=7，c（X-）=1mol/LpH=4pH=6
（1）AY溶液pH＞7 （填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）將等濃度的HX、HY稀釋相同的倍數(shù)，溶液的pH變化幅度：HX＞HY；若將等體積、等pH的AOH、BOH溶液在稀釋時pH均下降2，則加水量：AOH＜BOH（均填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）在BX溶液中：c（B+）+c（H+）-c（OH-）=1mol/L；
在AY溶液中：c（A+）-c（Y-）=c（HY）（用一項表示）=c（OH-）-c（H+）（用兩項表示）；
（4）A2Z的水解方程式是Z2-+H2O?HZ-+OH-；HZ-+H2O?H2Z+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)．
回答下列問題：
（1）A中生成氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）B中加入的干燥劑是③（填序號）①濃硫酸②無水氯化鈣  ③堿石灰；
（3）寫出氨氣與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2↑+3H2O；若收集到2.24L（標(biāo)況下）氮氣，計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA．能證明氨與氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象①C中黑色粉末變紅、②D中有無色液體生成；
（4）設(shè)計實驗檢驗D中無色液的成分：取少量液體于試管中，加入少量無水硫酸銅粉末，現(xiàn)象為白色變藍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5Kal=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
回答下列問題：
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的三種溶液：a．CH3COONa     b．Na2CO3        c．NaClO
pH由小到大排列的順序是a＜c＜b（用編號填寫）．
（2）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)．稀釋后，HX溶液中水電離出來的C（H+）大于（填“大于”、“小于”或“等于”）醋酸溶液中水電離出來的C（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　�。�
A．二氧化硫可用作一些食品的殺菌劑
B．明礬[KAl（SO4）2•12H2O]既可用做凈水劑，也可用作消毒劑
C．濃硫酸、濃硝酸均具有強氧化性，常溫下均可用鋁制容器盛放
D．NH4HCO3受熱易分解放出NH3和CO2，可用作制作糕點時的發(fā)酵劑、膨松劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．實驗室通常用濃硫酸和乙醇反應(yīng)來制取乙烯，常因溫度過高而生成少量的二氧化硫．有人設(shè)計下列實驗以確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫，試回答下列問題．
（1）圖中①、②、③、④裝置可盛放的試劑分別是：
①A，②B，③A，④D（將下列有關(guān)試劑的序號填入）．
A．品紅溶液  B．NaOH溶液
C．濃硫酸  D．酸性KMnO4溶液
（2）能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是裝置①中品紅溶液退色．
（3）使用裝置②和③的目的是除去SO2氣體，以免干擾乙烯的性質(zhì)實驗；檢驗SO2是否被除盡；
（4）說明含有乙烯的現(xiàn)象是裝置③中的品紅溶液不退色，裝置④中的酸性KMnO4溶液退色．

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