已知氫氟酸在水溶液中建立如下電離平衡:HFH+ + F- ,如只改變一個條件一

定可以使c(HF)/c(H+)減小的是 

A.加入少氫氧化鈉固體                 B.通氯化氫氣體

C.通入少量氟化氫氣體                 D.加入少量氟化鉀固體

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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下列表述正確的是:( )

A.H2、D2、T2互為同位素

B.金屬氧化物均為堿性氧化物

C.質(zhì)量數(shù)為131,中子數(shù)為78的碘原子常用于核反應(yīng)堆的燃料棒。其核外電子數(shù)為53

D. S2的結(jié)構(gòu)示意圖:

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一定條件下,NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng):6NO+4NH3 =5N2 + 6H2O,該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是(    )

A.3 :2         B.2 :1       

C.1 :1         D.2 :3

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在一密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),一段時間后測得數(shù)據(jù)如下:

四種物質(zhì)

反應(yīng)前質(zhì)量(g)

25

15

1

5

反應(yīng)后質(zhì)量(g)

11

未測

1

22

則下列表述正確的是

A. 未測值為3 g                        B.丙一定是催化劑

C.乙全部參加反應(yīng)                   D.甲與乙反應(yīng)的質(zhì)量比為14∶3

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根據(jù)右圖,下列判斷正確的是

A.電子從Zn極流出,流入Fe極,經(jīng)鹽橋回到Zn極

B.燒杯a中發(fā)生反應(yīng)O2+4H++4e=2H2O,溶液pH升高

C.燒杯b中發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn-2e=Zn2+

D.向燒杯a中加入少量K3Fe(CN)6溶液,有藍色沉淀生成

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甲是一種鹽,由A、B、C、D、E五種元素組成,其中四種是短周期元素。甲溶于水后可電離出由上述元素組成的三種離子,其中含有由A、B形成的10電子陽離子。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1,D、E處于同主族。
用甲進行如下實驗:
①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液;

②取少量甲溶液于試管中加入適量NaOH溶液,加熱;

③取少量甲溶液于試管中滴入KSCN溶液,無現(xiàn)象,再滴入氯水,溶液呈紅色;
④取少量甲溶液于試管中,向其中加入稀鹽酸,再加入BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀。
回答下列問題:
(1)C在周期表中的位置     

(2)實驗②中出現(xiàn)的現(xiàn)象是                             。

(3)用離子方程式表示實驗③中現(xiàn)象的原因:      ;若向此時溶液中加入KCl溶液,此溶液中的平衡(非水的電離平衡及鹽的水解平衡)將                 (填 “不移”,“左移”,“右移”)。

(4)由A、B、D、E組成的陽陰粒子個數(shù)比為1:2的鹽X,在X的水溶液中,c(H+)==________________。
(5)經(jīng)測定甲晶體的摩爾質(zhì)量為392 g/mol,其中陽離子與陰離子物質(zhì)的量之比為3:2,則甲晶體的化學式為     。

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下列各物質(zhì)中所含H原子最多的是(  )

A.0.1 mol NH4Cl

B.0.1 mol NH4HCO3

C.0.2 mol H2

D.0.2 mol H3PO4

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6 g Na2X含Na+的物質(zhì)的量為0.4 mol,則Na2X的摩爾質(zhì)量為________,X的相對原子質(zhì)量為________,若將上述樣品溶解于水中配成200 mL的溶液,則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________。

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把2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等體積混合(假設(shè)混合后溶液的體積等于兩溶液的體積之和)。向混合溶液中加入足量的鐵粉,經(jīng)足夠長的時間后,鐵粉有剩余。此時,溶液中的Fe2+物質(zhì)的量濃度為   (   )

A  0.5 mol/L        B  1.5 mol/L      C  1.0 mol/L      D  2mol/L

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