實驗室可以用如下方法制取少量單質(zhì)溴: 
2NaBr+MnO2+2H2SO4Na2SO4+MnSO4+Br2↑+2H2O
根據(jù)左圖實驗裝置,填空和回答問題:          

(1)裝置(Ⅰ)的燒杯中冷水所起的作用是______ ,裝置(Ⅱ)的燒杯中液體的作用是 ______________。
(2)進行此實驗時,燒瓶內(nèi)的橡皮塞最好用錫箔包住,用橡皮管連接的兩玻璃管口要相互緊靠,這是因為 ____________________________。
(3)裝置(Ⅱ)燒杯中使用倒置漏斗可防止液體倒吸,試簡述其原因
________________________________________________________。

(1)冷卻揮發(fā)出來的溴單質(zhì),     溴蒸汽具有強烈的刺激性 吸收溴蒸汽防止污染大氣
(2)溴能腐蝕橡皮管和橡皮塞,使橡皮老化
(3)當氣體被吸收時,液體上升到漏斗中.由于漏斗的容積較大,導致燒杯中液面下降,使漏斗口脫離液面,漏斗中的液體又流回燒杯中,從而防止了倒吸.

解析試題分析: 溴易揮發(fā),在常溫下為液體,要冷凝溴蒸氣,溴蒸汽具有強烈的刺激性,不能排放到空氣中,應(yīng)進行尾氣吸收,溴能腐蝕橡皮管和橡皮塞,與橡膠中的碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)而使橡皮老化了,裝置(Ⅱ)燒杯中使用倒置漏斗可防止液體倒吸原因當氣體被吸收時,液體上升到漏斗中.由于漏斗的容積較大,導致燒杯中液面下降,使漏斗口脫離液面,漏斗中的液體又流回燒杯中,從而防止了倒吸.
考點: 考查氣體的制備及收集的相關(guān)知識點.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

某化學興趣小組的同學為進行物質(zhì)性質(zhì)的探究,用維持燒瓶內(nèi)壓強與分液漏斗內(nèi)壓強相等,使液體能順利滴下
下圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題:(加熱及固定裝置已略去)

(1)裝置A中反應(yīng)的化學方程式為           
(2)裝置C 中的試劑是       ( 填序號).
A.氫氧化鈉溶液         B. 酸性高錳酸鉀溶液        C.亞硫酸氫鈉溶液
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為  ,其說明了SO2具有   ,該實驗操作的名稱是        
(3)在上述實驗中,能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是         
(4)B中的溶液無明顯現(xiàn)象,當?shù)渭勇人畷r有白色沉淀,寫出SO2表現(xiàn)還原性并生成白色沉淀的總離子方程式為          

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科目:高中化學 來源: 題型:問答題

(15分)
某研究小組想研究碳與濃硝酸的反應(yīng)。其實驗過程如下。

操作
現(xiàn)象
a.用干燥潔凈的燒杯取約10 mL濃硝酸,加熱。
 
b.把小塊燒紅的木炭迅速伸入熱的濃硝酸中。
紅熱的木炭與熱的濃硝酸接觸發(fā)生劇烈反應(yīng),同時有大量紅棕色氣體產(chǎn)生,液面上木炭迅速燃燒,發(fā)出光亮。
(1)熱的濃硝酸與紅熱的木炭接觸會發(fā)生多個化學反應(yīng)。
① 碳與濃硝酸的反應(yīng),說明濃硝酸具有     性。
② 反應(yīng)產(chǎn)生的熱量會使少量濃硝酸受熱分解,產(chǎn)生紅棕色氣體、一種無色無味的單質(zhì)氣體X和水,氣體X的化學式是     
(2)實驗現(xiàn)象中液面上木炭迅速燃燒,發(fā)出光亮。同學甲認為可能是木炭與氣體X反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象;同學乙猜測NO2可能具有助燃性,木炭能在NO2中燃燒。他們設(shè)計了以下實驗。
Ⅰ.制取NO2氣體。
① 在虛線框內(nèi)畫出用銅與濃硝酸制取和收集NO2的裝置簡圖(夾持儀器略)。

② NaOH溶液的作用是吸收多余的NO2,該反應(yīng)生成兩種物質(zhì)的量相等的正鹽,寫出反應(yīng)的化學方程式     。
Ⅱ.探究實驗。
實驗操作:在空氣中引燃木炭,使其燃燒并帶有火焰,將帶火焰的木炭伸入盛有NO2氣體的集氣瓶中。
實驗現(xiàn)象:木炭在NO2氣體中持續(xù)燃燒,火焰迅速變亮,集氣瓶中氣體顏色變淺直至無色,產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁,且遇空氣不變色。
① 根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出碳與NO2氣體反應(yīng)的化學方程式     。
② 試分析是否需要增加帶火焰的木炭與純凈的X氣體反應(yīng)的實驗      。
③ 通過實驗探究,你認為甲、乙同學的預測是否合理,請簡述理由     。

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

有一硫酸與硝酸的混合溶液,取出10mL加入足量BaCl2溶液,過濾、洗滌、烘干后得到9.32g的沉淀;濾液與4mol·L-1NaOH溶液反應(yīng),用去40mLNaOH溶液時恰好完全中和。試求:
(1)混合液中H2SO4、HNO3的物質(zhì)的量濃度各是多少?
(2)另取10mL原混合液,加入4.48g銅粉共熱時,收集到氣體在標準狀況下的體積為多少毫升?

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

氨氣是化學工業(yè)上應(yīng)用非常廣泛的物質(zhì)。下面僅是它在兩方面的重要用途。
“侯氏制堿法”的發(fā)明為振興中國化工工業(yè)做出了重要貢獻。制堿法的第一步反應(yīng)是向飽和氨化鹽水中通入二氧化碳,該反應(yīng)可表示為:NaCl + CO2 + NH3 + H2O → NaHCO3↓+ NH4Cl
現(xiàn)在45℃時,取117g食鹽配制成飽和溶液,向其中通入適量氨氣后,再向其中通入二氧化碳,使反應(yīng)進行完全。試計算并回答下列問題(計算結(jié)果取三位有效數(shù)字)(有關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如表,單位:g/100g水)。

 
NaCl
NaHCO3
NH4Cl
10℃
35.8
8.15
33.0
45℃
37.0
14.0
50.0
 
(1)117g食鹽理論上可以制取純堿           g;
(2)45℃反應(yīng)完畢后,有晶體析出;溶液中剩余水        g,析出晶體的質(zhì)量        g。
(3)過濾除去析出的晶體后再降溫至10℃,又有晶體析出,計算所析出晶體的質(zhì)量共     
工業(yè)制硝酸也是氨氣重要用途之一,反應(yīng)如下:
4NH3+5O2→4NO+6H2O  2NO+O2→2NO2    3NO2+H2O→2HNO3+NO
將a mol的NH3與b mol的O2混合后,充入一密閉容器,在Pt存在下升溫至700℃,充分反應(yīng)后,冷卻至室溫。
(4)請討論b∕a的取值范圍及與之對應(yīng)的溶液的溶質(zhì)及其物質(zhì)的量,將結(jié)果填于下表中:
b∕a的取值范圍
溶質(zhì)
溶質(zhì)物質(zhì)的量
 
 
 

——
——
 
 
 
 
 
 
 

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

(16分)某校興趣小組用如圖Ⅰ裝置制取漂白液(氣密性已檢驗,試劑已添加),并研究其相關(guān)性質(zhì)。
   
實驗操作和現(xiàn)象:打開分液漏斗的活塞,緩緩滴加一定量濃鹽酸,點燃酒精燈;一段時間后,關(guān)閉分液漏斗的活塞,熄滅酒精燈。
(1)燒瓶中反應(yīng)的化學方程式是                              。
(2)飽和食鹽水的作用是                                    。
(3)若用圖Ⅱ裝置收集多余的氯氣,請在虛線框內(nèi)畫出該裝置簡圖。
(4)修改方案后,該小組同學制得了較高濃度的NaClO溶液。他們把漂白液和滴有酚酞的紅色Na2SO3溶液混合后,得到無色溶液。
提出猜想:
ⅰ.NaClO把Na2SO3氧化了           ⅱ.NaClO把酚酞氧化了
ⅲ.NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了
①下列實驗方案中可以證明NaClO氧化了Na2SO3的是         (填序號)。
a.向混合后的溶液中加入過量鹽酸
b.向混合后的溶液中加入過量鹽酸,再加入氯化鋇溶液
c.向混合后的溶液中加入過量硝酸,再加入硝酸銀溶液
d.向混合后的溶液中加入氫氧化鋇溶液,再加入過量鹽酸
②為證明NaClO氧化了酚酞,可進行的實驗是                             

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

(16分)(原創(chuàng))硫代硫酸鈉(Na2S2O3)在工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)藥制造業(yè)中被廣泛應(yīng)用,工業(yè)普遍使用Na2SO3與硫磺(S)共煮得到,裝置如圖1。
已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。

(1)步驟1:打開K1、關(guān)閉K2,向圓底燒瓶中加入足量甲并加熱,則試劑甲為:
            。
(2)步驟2:始終保持C中溶液呈堿性,反應(yīng)一段時間后,硫粉的量逐漸減少,打開K2、關(guān)閉K1并停止加熱。
①C中溶液須保持呈堿性的原因:若呈酸性,則                、
                                                  。(用離子方程式表示)
②裝置B、D的作用是                           。
步驟3:將C中所得混合物分離提純后得產(chǎn)品。
(3)利用反應(yīng)2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2也能制備Na2S2O3。所需儀器如圖2,按氣流方向連接各儀器,接口順序為:  g,h→      ,  →d。

(4)裝置乙盛裝的試劑是:_____________________________。
(5)Na2S2O3還原性較強,工業(yè)上常用作除去溶液中殘留的Cl2,該反應(yīng)的離子方程
式為:                                                               
(6)請設(shè)計簡單的實驗方案,證明上述殘留的Cl2被還原成了Cl:____________
                                                                      

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

(15分)
三氯化磷(PCl3)是一種重要的有機合成催化劑。實驗室常用紅磷與干燥的Cl2制取PCl3,裝置如下圖所示。

已知:紅磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3,與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5。PCl3遇O2會生成POCl3(三氯氧磷), POCl3溶于PCl3,PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸點見下表。
 

物質(zhì)
熔點/℃
沸點/℃
PCl3
-112
75.5
POCl3
2
105.3
請回答:
(1)寫出A中反應(yīng)的離子方程式                                         。
(2)B裝置中所盛試劑是      ;E中燒杯內(nèi)冷水的作用是                          。
(3)實驗前玻璃管之間連接需要用到橡皮管,其連接方法是:先把                     ,然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管中。
(4)檢查裝置氣密性后,向D裝置的曲頸瓶中加入紅磷,打開K3通入干燥的CO2,一段時間后關(guān)閉K3,加熱曲頸瓶至上部有黃色升華物出現(xiàn)時通入氯氣,反應(yīng)立即進行。其中通入干燥CO2的目的是                              。
(5)實驗制得的粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等,加入紅磷加熱除去PCl5后,再通過        (填實驗名稱)即可得到較純凈的PCl3。
(6)實驗后關(guān)閉K1,打開K2,將A、B中余氯通入300ml 1mol/L的NaOH溶液中。若NaOH恰好完全反應(yīng),則吸收氯氣的物質(zhì)的量為(假設(shè)反應(yīng)生成了NaCl 、 NaClO 和 NaClO3等鈉鹽)     mol,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量(n)的范圍是                              。

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

某小組對Cu與濃HNO3的反應(yīng)進行研究。記錄如下:

I.Cu與濃HN03反應(yīng)的化學方程式是                                     。
II.探究實驗1中溶液A呈綠色而不是藍色的原因。
(1)甲認為溶液呈綠色是由Cu2+離子濃度較大引起的。乙根據(jù)實驗記錄,認為此觀點不正確,乙的依據(jù)是                                         。
(2)乙認為溶液呈綠色是由溶解的NO2引起的。進行實驗2:先將NO2通入B中,再鼓入N2。結(jié)果證實假設(shè)成立。則以上兩步操作對應(yīng)的現(xiàn)象分別是               、                。
(3)為深入研究,丙查閱資料,有如下信息:
i.溶有NO2的、濃HNO3呈黃色;水或稀HNO3中通少量NO2溶液呈無色。
ii.NO2溶于水,會發(fā)生反應(yīng)2NO2+H2O =HNO3+HNO2HNO2是弱酸,只能穩(wěn)定存在于冷、稀的溶液中,否則易分解。
iii.NO2能與Cu2+反應(yīng):Cu2+(藍色)+4 NO2-Cu(NO242-(綠色)
據(jù)此,丙進一步假設(shè):
①可能是A中剩余的濃HNO3溶解了NO2得到的黃色溶液與Cu(NO32的藍色溶液混合而形成的綠色;
②可能是A中生成了Cu(NO22—4使溶液呈綠色。
丙進行如下實驗:

①亞硝酸分解的化學方程式是                                          。
②請用平衡原理解釋加入稀H2SO4后綠色溶液變藍的原因:                           。
(4)根據(jù)實驗得出結(jié)論:實驗l中溶液A呈綠色的主要原因是                ,請依據(jù)實驗現(xiàn)象闡述理由:                                           。

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