【題目】“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”已走近課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”理念的是

①實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖甲所示裝置

②實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖乙所示裝置

③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與HCl反應(yīng)生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)

④實(shí)驗(yàn)室中采用圖丙所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)

A. ②③④ B. ①②③

C. ①②④ D. ①③④

【答案】C

【解析】

①在實(shí)驗(yàn)中用帶有酚酞的水吸收逸出的NH3，防止污染環(huán)境，符合“綠色化學(xué)”，故選①；

②用沾有堿液的棉球吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境，符合“綠色化學(xué)”，故選②；

③沒(méi)有氣體處理裝置，揮發(fā)的HCl和NH3，會(huì)污染大氣，不符合“綠色化學(xué)”，故不選③；

④氣球可以用來(lái)收集生成的NO，防止污染環(huán)境，符合“綠色化學(xué)”，故選④。

故正確序號(hào)為①②④。

綜上所述，本題選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. 二氧化氮會(huì)導(dǎo)致酸雨和光化學(xué)煙霧，危害較大

B. 鋁的氧化物熔點(diǎn)高，常用于制造耐火材料

C. 人體中極少量的NO會(huì)促進(jìn)血管擴(kuò)張，可防止血管栓塞

D. Al(OH)3膠體能凝聚水中的懸浮物并使之沉降，因此明礬常用于自來(lái)水消毒劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的鑒別方法不正確的是（　�。�
A.用澄清石灰水鑒別SO2和CO2兩種氣體
B.用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和K2SO4
C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液
D.用加熱的方法鑒別Na2CO3和NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子在溶液中可以大量共存的是（　�。�
A.Na+、K+、NO3﹣、Cl﹣
B.Na+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣
C.K+、H+、NO3﹣、CO32﹣
D.Na+、K+、OH﹣、HCO3﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法：①硅的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，因此硅在自然界中以游離態(tài)形式存在；②二氧化硅和二氧化碳在物理性質(zhì)上有很大差異；③二氧化硅是一種酸性氧化物，它不可于任何酸發(fā)生反應(yīng)．其中正確的是

A. ①②③ B. ①② C. ①③ D. ②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化鉛(PbO)是黃色固體。實(shí)驗(yàn)室用草酸在濃硫酸作用下分解制備CO，其原理為H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究CO還原氧化鉛并檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物的裝置如圖所示(已知CO通入銀氨溶液產(chǎn)生黑色銀粒)。下列說(shuō)法正確的是

A. 裝置②③⑤⑥中的試劑依次為氫氧化鈉溶液、堿石灰、銀氨溶液、澄清石灰水

B. 實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃①處酒精燈，等裝置⑥中有明顯現(xiàn)象且有連續(xù)氣泡后再點(diǎn)燃④處酒精燈

C. 實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)，先熄滅①處酒精燈，再熄滅④處酒精燈

D. 尾氣處理裝置可選用盛NaOH溶液的洗氣瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（一）有以下幾種物質(zhì)：①碳酸氫鈉晶體�、谝簯B(tài)氯化氫　③鐵�、苷崽恰、菥凭、奕廴诘腒2SO4　⑦干冰�、嗍�。試回答(填序號(hào))：

（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是_________________________。

（2）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_________________________。

（3）以上物質(zhì)中溶于水后水溶液能導(dǎo)電的是_________________________。

（4）①、②在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

（二）某溶液的溶質(zhì)可能由下列離子組成：Cl－、、、H＋、Ba2＋、Na＋，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ 向溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾；

Ⅱ 向Ⅰ中濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；

Ⅲ 將Ⅰ中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生。

（5）依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可以推斷，原溶液中一定含有____________ (用離子符號(hào)表示，下同)；一定沒(méi)有______________；可能含有________________，檢驗(yàn)是否存在該離子的方法為_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列儀器不能用于加熱的是（　�。�
A.量筒
B.試管
C.蒸發(fā)皿
D.燒瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用軟錳礦（MnO2）、黃鐵礦（FeS2）酸浸生產(chǎn)硫酸錳（MnSO4），并進(jìn)一步制取電解二氧化錳（EMD）的工藝流程如下：

I. 將軟錳礦、黃鐵礦和硫酸按一定比例放入反應(yīng)釜中，攪拌，加熱保溫反應(yīng)一定時(shí)間。

II. 向反應(yīng)釜中加入MnO2、CaCO3試劑，再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金屬。

III. 過(guò)濾，向?yàn)V液中加入凈化劑進(jìn)一步凈化，再過(guò)濾，得到精制MnSO4溶液。

IV. 將精制MnSO4溶液送入電解槽，電解制得EMD。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）步驟I中攪拌、加熱的目的是________。完成酸浸過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式：

FeS2 + MnO2 + === Mn2+ + Fe2+ + S + SO42-+ ，_____________________

（2）步驟II中加入MnO2用于將浸出液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是________。加入CaCO3將浸出液pH調(diào)至pH=5，從而除掉鐵，請(qǐng)解釋用CaCO3除鐵的原理：________。

（3）步驟IV中用如圖所示的電解裝置電解精制的MnSO4溶液，生成EMD的是________極（填“a”或“b”），生成EMD的電極反應(yīng)式是_________。

（4）EMD可用作堿性鋅錳電池的材料。已知堿性鋅錳電池的反應(yīng)式為：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2。下列關(guān)于堿性鋅錳電池的說(shuō)法正確的是________（填字母序號(hào)）。

A．堿性鋅錳電池是二次電池

B．堿性鋅錳電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C．正極反應(yīng)為：2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－

D．堿性鋅錳電池工作時(shí)，電子由MnO2經(jīng)外電路流向Zn極

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