【題目】在苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳,發(fā)生反應(yīng):C6H5ONa+ CO2+ H2O→ C6H5OH+ NaHCO3,該反應(yīng)證明苯酚鈉的堿性強于

A.苯酚B.碳酸鈉C.碳酸氫鈉D.氫氧化鈉

【答案】C

【解析】

由反應(yīng)C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH↓+NaHCO3可知,酸性H2CO3C6H5OHHCO3-,則對應(yīng)的鈉鹽中,苯酚鈉的堿性強于NaHCO3,但比Na2CO3、NAOH堿性弱,而苯酚具有酸性,C符合題意;

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g),在密閉容器中進行,如圖表示在不同反應(yīng)時間t、溫度T和壓強P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線,由曲線分析,下列判斷正確的是(

A.T1<T2、P1>P2、m+n>p,△H<0
B.T1>T2、P1<P2、m+n>p,△H>0
C.T1>T2、P1<P2、m+n<p,△H>0
D.T1<T2、P1>P2、m+n<p,△H<0

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,液氨的離子積常數(shù)K=c(NH4+)c(NH2)=1.6×1029 , 若用定義pH一樣來規(guī)定pN=﹣lg c(NH4+),則在該溫度下,下列敘述正確的是(
A.純凈的液氨中,pN=7
B.純凈的液氨中,c(NH4+)c(NH2)>1.0×1014
C.1 L溶解有0.001 mol NH4C1的液氨溶液,其pN=3
D.1 L溶解有0.001 mol NaNH2的液氨溶液,其pN=11

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】原子的種類決定于

A.質(zhì)子數(shù)B.質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

C.質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)D.中子數(shù)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.離子化合物中一定含有金屬元素B.原子晶體熔化要破壞共價鍵

C.構(gòu)成分子晶體的微粒中一定含有共價鍵D.只有離子化合物中才存在離子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的一種原理是CH3OH(g)和H2O(g)反應(yīng)生成CO2和H2 . 圖是該過程中能量變化示意圖,若在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)活化能 a的變化是(填“增大”、“減小”、“不變”),反應(yīng)熱△H的變 化是(填“增大”、“減小”、“不變”).請寫出反應(yīng)進程CH3OH(g)和H2O(g)反應(yīng)的熱化學方程式

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某強酸性溶液中還可能存在Al3+、Fe2+NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種,現(xiàn)取適量溶液進行如下一系列實驗(已知硝酸根離子在酸性環(huán)境中具有強氧化性,還原產(chǎn)物一般為氣體)

下列有關(guān)判斷正確的是

A. 試液中一定有Fe2+SO42-、H+、NH4+、Al3+

B. 試液中一定沒有Ba2+CO32-、NO3-

C. 步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

D. 沉淀B在空氣中會迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】液態(tài)氨中可電離出極少量的NH2NH4+。下列說法正確的是

A.NH3屬于離子化合物B.常溫下,液氨的電離平衡常數(shù)為1014

C.液態(tài)氨與氨水的組成相同D.液氨中的微粒含相同的電子數(shù)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知KMnO4、MnO2在酸性條件下均能將草酸 (H2C2O4)氧化:
( i)MnO4+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)
( ii)MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O
某研究小組為測定某軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分數(shù),準確稱取1.20g軟錳礦樣品,加入1.80g草酸,再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),充分反應(yīng)之后冷卻、濾去雜質(zhì),將所得溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容;從中取出25.00mL待測液置于錐形瓶中,再用0.020molL1KMnO4標準溶液進行滴定,當?shù)稳?0.00mLKMnO4溶液時恰好完全反應(yīng).試回答下列問題:
①方程式( i)配平后H2C2O4的計量系數(shù)為
②0.020molL1KMnO4標準溶液應(yīng)置于(填“甲”或“乙”)滴定管中;滴定終點的顏色變化是
③你能否幫助該研究小組求得軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分數(shù);若“能”,請給出計算結(jié)果;若“否”,試說明原因.“能”的計算結(jié)果或“否”的原因說明
④若在實驗過程中存在下列操作,其中會使所測MnO2的質(zhì)量分數(shù)偏小的是
A.滴定前尖嘴部分有一氣泡,滴定終點時消失
B.溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中,未將燒杯、玻棒洗滌
C.滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù)
D.定容時,俯視刻度線
E.錐形瓶水洗之后未用待測液潤洗.

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