下圖是將SO2轉化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖，下列說法不正確的是

A．該裝置將化學能轉化為電能

B．催化劑b表面O2發(fā)生還原反應，其附近酸性增強

C．催化劑a表面的反應是SO2＋2H2O－2e－===SO42-＋4H＋

D．若得到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參加反應的SO2與加入的H2O的質量比為8∶15

 

B

【解析】該裝置為原電池

負極(a)2SO2－4e－＋4H2O===8H＋＋2SO42-

正極(b)O2＋4e－＋4H＋===2H2O，A項正確；

B項，酸性應減弱，錯誤；C項正確；D項，2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4，

正確。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測15 題型：填空題

2013年1月27日百度新聞資訊中報道，活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料，其顆粒大小約在1～100納米。云南化工冶金研究所采用濕化學法(NPP－法)制備納米級活性氧化鋅，可用各種含鋅物料為原料，采用酸浸出鋅，經(jīng)過多次凈化除去原料中的雜質，然后沉淀獲得堿式碳酸鋅，最后焙解獲得活性氧化鋅，化學工藝流程如下：

(1)通過________可以檢驗流程中濾液2中含有Na＋。

(2)上述流程圖中pH＝12的Na2CO3溶液中c(CO32- )＝0.50 mol/L，c( HCO3- )＝1×10－2 mol/L，則c(Na＋)∶c(OH－)＝________。

(3)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、 SO42- ，另含有Fe2＋、Cu2＋等雜質。先加入________(填“Na2CO3”或“H2SO4”)調節(jié)溶液的pH至5.4，然后加入適量KMnO4，F(xiàn)e2＋轉化為Fe(OH)3，同時KMnO4轉化為MnO2。經(jīng)檢測溶液中Fe2＋的濃度為0.009 mol·L－1，則每升溶液中至少應加入________mol KMnO4。

(4)已知常溫下，Cu(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝2×10－20。溶液中雜質Cu2＋濃度為0.002 mol·L－1，若要生成沉淀，則應調節(jié)溶液的pH大于________。

(5)“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅燒”在450～500 ℃下進行，“煅燒”反應的化學方程式為：_____________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測14 題型：填空題

A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質子數(shù)之和為40，B、W同周期，D、E同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

(1)E元素的鹽酸鹽或硫酸鹽可以用來凈水，原理是_______________________(文字表述)。

(2)A2W2的分子中所含的化學鍵為________、________，經(jīng)測定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式___________。

(3)廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解。現(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式____________________。

(4)元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種氫化物DA，熔點為800℃，DA能與水反應放氫氣，若將1 mol DA和1 mol E單質混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是__________________(標準狀況下)。

(5)D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應的物質的量之比為1∶2，且無氣體生成，則該反應的離子方程式為____________________。

(6)在常溫下用氣體密度測定BW2的相對分子質量，實驗值比理論值偏________(填 “高”或“低”)，其原因是___________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測13 題型：選擇題

磷酸吡醛素是細胞重要組成部分，可視為磷酸（分子中有3個羥基）形成的酯，其結構式如圖。下列說法錯誤的是

A、該酯分子式為C8H9O6NP

B、該酯能使石蕊試液變紅

C、該酯能與金屬鈉反應

D、該酯能與乙醇發(fā)生酯化反應

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測13 題型：選擇題

下列有關化學用語表示正確的是

A．乙醛的結構簡式：CH3COH

B．H2O2的電子式：

C．次氯酸的電子式：

D．亞硫酸鈉水解的離子方程式：SO32-＋2H2OH2SO3＋2OH－

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測12 題型：填空題

【物質結構與性質】

以氮化鎵(GaN)為代表的第三代半導體材料目前已成為全球半導體研究的前沿和熱點。回答下列問題：

（1）鎵為元素周期表第31號元素，鎵原子價層電子排布圖為___________。

（2）氮所在主族中第一電離能最大的元素是________（填元素符號，下同），鎵所在主族中電負性最大的元素是____________________。

（3）傳統(tǒng)的氮化鎵制備方法是采用GaCl3與NH3在一定條件下反應，該反應的化學方程式為______________。

（4）氮化鎵與金剛石具有相似的晶體結構，氮化鎵中氮原子與鎵原子之間以____相結合，氮化鎵屬于_______晶體。

（5）下圖是氮化鎵的晶胞模型：

 

①氮化鎵中鎵原子的雜化方式為__________，氮原子的配位數(shù)為___________。

②氮化鎵為立方晶胞，氮化鎵的密度為d g/cm3。列出計算氮化鎵晶胞邊長a的表達式：a=_______cm。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測12 題型：選擇題

某課外實驗小組設計的下列實驗不合理的是

               

A裝置①制備并觀察氫氧化亞鐵    B．裝置②證明過氧化鈉與水反應放熱

               

C．裝置③比較KMnO4、Cl2、     D．裝置④測定鹽酸的濃度

    I2的氧化性強弱      

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測11 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．礦物油的主要成分是烴類物質，植物油的主要成分是酯類物質

B．醫(yī)學中用斐林試劑檢驗尿液中是否含葡萄糖時利用了葡萄糖的還原性

C．CH3－CH2－CH2－CH3分子中的四個碳原子一定不在同一直線上

D．分子組成為C8Hl0的芳香族化合物有3種

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測1 題型：選擇題

A．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O

B．二氧化錳與濃鹽酸混合加熱：MnO2＋2Cl－+2H+=Cl2↑＋Mn2+＋H2O

C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋3H2O

D．硫酸氫鈉溶液中滴入Ba(OH)2溶液使所得溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2O

 

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