下列有關(guān)反應(yīng)熱的說法正確的是(      )
A．任何強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1 mol H2O的過程中，放出的熱量均相同
B．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
C．對(duì)于任何一個(gè)吸熱反應(yīng)，使用催化劑后，ΔH將降低
D．已知：O=O鍵鍵能為a kJ/ mol、H－H鍵鍵能為b kJ/ mol、水蒸氣中H－O鍵能為c kJ/ mol。又知：H2O(g)= H2O(l)ΔH=" -d" kJ/ mol。則反應(yīng)2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(l) 的ΔH為：（a+2b-4c-2d）kJ/ mol
D

試題分析：A、只有稀強(qiáng)酸與稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水的過程中，放出的熱量相同，錯(cuò)誤；B、相同條件下，   同一物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)的能量最多、液態(tài)次之、固態(tài)最少，反應(yīng)放出的熱量等于反應(yīng)物的能量減去生成物    的能量，因?yàn)樯晌锵嗤�，所以等量的硫蒸汽和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多，錯(cuò)誤；C、   催化劑的作用是加快反應(yīng)速率，與反應(yīng)的熱效應(yīng)無關(guān)，錯(cuò)誤；D、正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

發(fā)射用的運(yùn)載火箭使用的是以液氫為燃燒劑，液氧為氧化劑的高能低溫推進(jìn)劑。
已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)
ΔH1＝－285.8 kJ·mol－1①
H2(g)=H2(l)　ΔH2＝－0.92 kJ·mol－1②
O2(g)=O2(l)　ΔH3＝－6.84 kJ·mol－1③
H2O(g)=H2O(l)　ΔH4＝－44 kJ·mol－1④
下列說法正確的是(　　)
A．上述四個(gè)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
B．1 mol液態(tài)H2的能量大于1 mol氣態(tài)H2的能量
C．H2的燃燒熱ΔH為－285.8 kJ·mol－1
D．火箭中液氫燃燒的熱化學(xué)方程式為H2(l)＋O2(l)=H2O(g)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
①非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵；②非金屬之間形成的化合物一定是共價(jià)化合物；③非金屬的氣態(tài)氫化物中一定存在極性共價(jià)鍵；④離子化合物中一定含有離子鍵；⑤金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物；⑥在一種化合物中只能存在一種類型的化學(xué)鍵；⑦含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物；⑧含離子鍵的化合物一定是離子化合物；⑨氯化鈉和HCl溶于水都發(fā)生電離，克服粒子間作用力的類型相同
A．③④⑦⑧　B．①③④⑦⑧C．①②⑤⑥⑨D．①④⑦⑨

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氯化鈉是日常生活中人們常用的調(diào)味品，下列性質(zhì)可以證明氯化鈉中一定存在離子鍵的是
A．具有較高的熔點(diǎn)　　B．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
C．水溶液能導(dǎo)電D．常溫下能溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)     ΔH＝－566 kJ/mol
Na2O2(s)＋CO2(g)＝Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226 kJ/mol
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法錯(cuò)誤的是
A．CO的燃燒熱為283 kJ/mol
B．下圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系
C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)＝2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH＞－452 kJ/mol
D．CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．在101kPa時(shí)，1molC與適量O2反應(yīng)生成1molCO時(shí)，放出110.5kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5kJ/mol
B．在101kPa時(shí)，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，H2燃燒熱為
—285.8kJ/mol
C．測(cè)定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度
D．在稀溶液中：H＋(aq) ＋ OH--（aq) ="==" H2O（l)；△H= —57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（   ）
A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6 kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1
B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.3 kJ·mol-1
則含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的熱量
C．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)；△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定
D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)）；△H=a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H=b，則a＞b

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示方法正確的是(    )
A．已知C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1，C(s)＋1/2O2(g)="CO(g)" ΔH2；則ΔH1＞ΔH2
B．等量的H2在O2中完全燃燒，生成氣態(tài)水比生成液態(tài)水放出的熱量多
C．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同
D．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C(金剛石, s)=C(石墨, s) ΔH ＞0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是
A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol
B．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝+566.0 kJ/mol
C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)的焓變小于0，所以在常溫下能自發(fā)進(jìn)行

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