【題目】(1)下列物質(zhì): ①Cu ②SO2③冰醋酸④NaHCO3⑤Cu(OH )2⑥ H2SO4溶液⑦NaCl,屬于非電解質(zhì)的是____________(填序號(hào)),屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_______(填序號(hào))。
(2)寫(xiě)出NaHCO3水解的離子方程式:______________________。
(3)已知Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20,常溫下某CuSO4溶液里,c(Cu2+)=2.0 mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液的pH,使之大于_______。
(4)現(xiàn)有25℃、pH=1的H2SO4溶液,該溶液的物質(zhì)的量濃度為______,溶液中由水電離出的c(OH-)=_____。
(5)電解飽和食鹽水溶液時(shí),電極上生成了氣體A 和B,氣體B是____(填化學(xué)式);從陰極析出1.42L氣體A,從陽(yáng)極析出________L氣體B(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
【答案】 ② ④⑦ HCO3-+H2OH2CO3+OH- 4 0.05 mol·L-1 1×10-13 mol·L-1 Cl2 1.42
【解析】(1)本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)、電解質(zhì)和非電解質(zhì),非電解質(zhì):在水溶液或熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電的化合物,屬于非電解質(zhì)的是②,強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、多數(shù)的鹽,因此屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是④⑦;(2)考查水解方程式的書(shū)寫(xiě),HCO3-屬于弱酸根,發(fā)生水解,其水解方程式為HCO3-+H2O H2CO3+OH-;(3)本題考查溶度積的計(jì)算,根據(jù)Ksp=c(Cu2+)×c2(OH-),求出此時(shí)c(OH-)=1×10-10mol/L,即c(H+)=Kw/c(OH-)=10-4mol·L-1,即當(dāng)pH=4時(shí),此時(shí)的溶液為飽和氫氧化銅溶液,即當(dāng)pH>4時(shí),出現(xiàn)沉淀;(4)本題考查水的離子積的計(jì)算,pH=1推出溶液中c(H+)=0.1mol·L-1,即c(H2SO4)=0.1/2mol·L-1=0.05mol·L-1,水的離子積適合于稀溶液,即硫酸中水電離的c(OH-)=Kw/c(H+)=10-14/10-1mol·L-1=10-13mol·L-1;(5)考查電解原理,以及電解的計(jì)算,根據(jù)電解原理,陽(yáng)極上Cl-先放電,陽(yáng)極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑,氣體B為Cl2,陰極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,因此建立關(guān)系式為H2~2e-~Cl2,V(H2)=v(Cl2)=1.42L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.蘋(píng)果中含有的戊酸戊酯有芳香氣味,易溶于水
B.用NaHCO3溶液可以鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
C.通式相同的不同物質(zhì)一定屬于同系物
D.淀粉、油脂、甘氨酸在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)
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【題目】等體積的Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三種溶液分別與等體積、等濃度的BaCl2溶液恰好完全反應(yīng),則三溶液的物質(zhì)的量濃度之比為()
A. 1:2:3 B. 6:3:2 C. 2:3:6 D. 1:1:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫時(shí),測(cè)得純水中的c(H+)=1.0×10-7mol·L-1,則c(OH-)為
A. 1.0× 10-7mol·L-1 B. 0.1×10-7mol·L-1
C. 1.0×10-14/2.0×10-7mol·L-1 D. 無(wú)法確定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 該電池不適宜在過(guò)高或過(guò)低溫度下使用
B. 正極反應(yīng)中有CO2生成
C. 質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)
D. 電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))混合通入含水8%的碳酸鈉中可以制備Cl2O氣體,同時(shí)生成CO2。已知Cl2O易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO,現(xiàn)用下列裝置制備 Cl2O,并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。
(1)各裝置的連接順序?yàn)椤鶦→_____________;
(2)寫(xiě)出 A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________;
(3)裝置 C 的作用是_____________;
(4)制備 Cl2O 的氧化還原反應(yīng)中,Cl2的作用是_____________;
(5)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。測(cè)定E中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)方案為:取20.00 mL次氯酸溶液,加入足量的_____________,再加入足量的_____________,過(guò)濾,洗滌沉淀,在真空干燥箱中干燥,用電子天平稱量沉淀質(zhì)量為a g,則E中次氯酸的濃度為_____________mol·L-1。 (可選用的試劑:H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】仔細(xì)觀察下圖,下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 在人體細(xì)胞內(nèi)檢測(cè)到圖甲的化合物可能是乳糖
B. 組成人體的化合物乙的R基種類約有20種
C. 圖丙中共有4種含氮堿基,4種脫氧核苷酸
D. 組成圖丁中化合物的單糖一定是脫氧核糖
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】新型Zn-GO(GO為氧化石墨烯:C2O)電池,如圖所示,GO反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)化為rGO(rGO為石墨烯:C)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 電池工作時(shí),電子由a經(jīng)外電路流向b
B. b極電極反應(yīng)式:C2O+2e-+H2O=2C+2OH-
C. 每生成0.1molZn(OH)42-,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D. 放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液的pH增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于如圖中四個(gè)圖像的說(shuō)法正確的是
注:圖中,E表示能量,p表示壓強(qiáng),t表示時(shí)間,y表示體積。
A. ①表示化學(xué)反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)的能量變化,則該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=183 kJ/mol
B. ②表示其他條件不變時(shí),反應(yīng)4A(g)+3B(g) 2C(g)+6D在不同壓強(qiáng)下B的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化,則D一定是非氣體。
C. ③表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中,分別加入足量的鋅,產(chǎn)生H2的體積隨時(shí)間的變化,則a表示HCl溶液。
D. ④表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3兩種溶液中,分別滴加0.1 mol/L鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化,則b表示Na2CO3溶液。
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