將5mL0.4mol/LAgNO3溶液與10mL 0.3mol/LBaCl2溶液混合．反應(yīng)后，溶液中離子濃度最大的是（　�。�
A、Ag+
B、NO3-
C、Ba2+
D、Cl-
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：
分析：n（AgNO3）=0.4mol/L×0.005L=0.002mol，n（BaCl2）=0.3mol/L×0.01L=0.003mol，二者反應(yīng)方程式為：2AgNO3 +BaCl2═Ba（NO3）2+2AgCl↓，根據(jù)方程式知，硝酸銀完全反應(yīng)，剩余n（BaCl2）為0.002mol，所以溶液中的溶質(zhì)是硝酸鋇和氯化鋇，n[Ba（NO3）2]=0.001mol，氯化鋇和硝酸鋇都是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在水溶液里完全電離，據(jù)此分析解答．
解答： 解：n（AgNO3）=0.4mol/L×0.005L=0.002mol，n（BaCl2）=0.3mol/L×0.01L=0.003mol，二者反應(yīng)方程式為：2AgNO3 +BaCl2═Ba（NO3）2+2AgCl↓，根據(jù)方程式知，硝酸銀完全反應(yīng)，剩余n（BaCl2）為0.002mol，所以溶液中的溶質(zhì)是硝酸鋇和氯化鋇，n[Ba（NO3）2]=0.001mol，氯化鋇和硝酸鋇都是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在水溶液里完全電離，根據(jù)物料守恒知，n（NO3- ）=0.002mol，n（Cl-）=0.004mol，Ag+完全參加反應(yīng)，n（Ba2+）=0.003mol，所以離子濃度大小順序是c（Cl-）＞c（Ba2+）＞c（NO3- ）＞c（Ag+），
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了混合溶液中離子濃度大小的比較，明確混合溶液中的溶質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物料守恒、電解質(zhì)的電離程度比較溶液中的離子濃度，注意氯離子和銀離子不能共存，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
（1）乙醇與金屬鈉反應(yīng)：
 
．
（2）電石制備乙炔：
 
．
（3）乙醛的銀鏡反應(yīng)：
 
．
（4）溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱：
 
．
（5）對(duì)苯二甲酸與乙二醇縮聚為滌倫：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將1molCH4和適量的氧氣在密閉容器中點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后，甲烷和氧氣均無(wú)剩余，且產(chǎn)物均為氣體（101kPa，120℃），其總質(zhì)量為72g，下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A、若將產(chǎn)物通過(guò)堿石灰，則可全被吸收；若通過(guò)濃硫酸，則不能完全吸收
B、反應(yīng)中消耗的氧氣為56g
C、產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量為24g?mol-1
D、若將產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸充分吸收后恢復(fù)至101kPa，120℃，則壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的
1
3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、碳酸鈣溶于鹽酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B、鹽酸加到氫氧化鐵中：H++OH-═H2O
C、銅和稀硝酸的反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
D、Ba（OH）2和（NH4）2SO4溶液 混合加熱：Ba2++SO42-═Ba SO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、NA個(gè)O2和NA個(gè)H2的質(zhì)量比等于16：1
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L臭氧中含有NA個(gè)氧原子
C、硫酸的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)硫酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等
D、常溫下，1L、0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A和B兩支試管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）試管A的溶液中所含上述離子共有
 
種．
（2）若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為
 
（填“A”或“B”）．
（3）若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過(guò)濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，則加入的藥品是
 
（填化學(xué)式）．
（4）若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過(guò)濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
、
 
．
（5）若試管A和試管B中共有四種物質(zhì)按等物質(zhì)的量溶解于試管中，再將A和B中的溶液混合過(guò)濾，所得濾液中各種離子的物質(zhì)的量之比為
 
．
（6）若向由試管A的溶液中陽(yáng)離子組成的碳酸氫鹽溶液中，滴入少量Ba（OH）2溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56 L丙烷中含有共價(jià)鍵數(shù)為0.2 NA
B、常溫常壓下，3.2 g氧氣和臭氧的混合氣體中含有的原子數(shù)為0.2 NA
C、常溫下，5.6 g鐵與一定量濃硫酸恰好反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2 NA
D、25℃，1 L pH=12的氨水中含有的OH-離子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某一反應(yīng)體系中，有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)，這五種物質(zhì)分別是Cl2、MnO2、MnCl2、H2O、HCl（濃），其中Cl2、H2O均為生成物．
（1）五種物質(zhì)中若有一種物質(zhì)與其它四種物質(zhì)不屬于同一類，這種物質(zhì)是
 
，你的分類依據(jù)是
 
．
（2）該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）若產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）↓+3H+
B、NH4HSO3溶液與少量的NaOH溶液混合加熱：NH+4+OH-
  △  
.
 
NH3↑+2H2O
C、向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鉀溶液：Ca2++2HCO-3+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D、ZnS與CuSO4溶液反應(yīng)：ZnS+Cu2+═CuS+Zn2+

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