5．為了檢驗?zāi)陈然瘉嗚F溶液是否變質(zhì)，最好向溶液中加入（　　）
A．NaOH 溶液B．鐵片C．KSCN 溶液D．石蕊試液

分析 先考慮如果FeCl2溶液變質(zhì)，變質(zhì)后的物質(zhì)是FeCl3，F(xiàn)e3+能和SCN-生成絡(luò)合物，使溶液呈現(xiàn)血紅色．

解答 解：FeCl2溶液變質(zhì)，是由于亞鐵離子有強(qiáng)還原性，被氧氣氧化為FeCl3，即檢驗?zāi)陈然瘉嗚F溶液是否變質(zhì)，即是檢驗是否有Fe3+．而Fe3+能和SCN-生成絡(luò)合物，使溶液呈現(xiàn)血紅色．故選C．

點評 本題考查了鐵離子、亞鐵離子的檢驗方法，題目難度不大，注意掌握檢驗Fe3+的試劑：KSCN（溶液變血紅色）、苯酚（溶液呈紫色）．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列分子表示的物質(zhì)一定是純凈物的是（　�。�
A．C5H10B．C2H4O2C．C2H5ClD．C2H4Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．A～H等8種物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件，部分產(chǎn)物未標(biāo)出）．已知：A是酸式鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體．按要求回答問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ANH4HSO3，BSO2，寫出B的一種危害酸雨．
（2）寫出下列反應(yīng)：
E→F的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H2O；
紅熱的木炭與D的濃溶液反應(yīng)的方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
銅與H的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++NO↑+2H2O；
（3）檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈珹中陽離子的方法取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明有NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的 c（H+）=1×10-13mol/L，滿足此條件的溶液中一定不能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Na+、Cl-、HCO3-B．Na+、Al3+、NO3-、SO42-
C．K+、Na+、Cl-、S2-D．K+、NH4+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．將足量的SO2通入BaCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象，當(dāng)加入（或通入）某試劑（或氣體）X后有沉淀生成．此試劑（或氣體）X 可能是（　�。�
①NaOH溶液  ②NaCl溶液   ③氨水溶液  ④新制氯水   ⑤H2S⑥CO2．
A．①②④B．①③④⑤C．②③⑤⑥D．④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列6個轉(zhuǎn)化，其中不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（　�。�
①Cl2→NaClO      ②Fe（OH）2→Fe（OH）3     ③SiO2→H2SiO3
④Al2O3→Al（OH）3     ⑤Na2CO3→NaHCO3            ⑥Na2O2-→Na2CO3．
A．①②B．③④C．③④⑥D．⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于鈉的敘述中，正確的是（　�。�
A．鈉是銀白色金屬，熔點低，硬度大
B．鈉放置于空氣中，會迅速被氧化而生成淡黃色的氧化鈉
C．在氧氣中加熱時，金屬鈉劇烈燃燒，黃色火焰
D．金屬鈉著火可以用水滅火

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某有機(jī)化合物，關(guān)于該化合物下列說法不正確的是（　　）
A．該有機(jī)物的分子式是C15H14O
B．1mol該有機(jī)物最多可以與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C．該有機(jī)物分子中最多有7個碳原子共直線
D．該有機(jī)物既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某研究性學(xué)習(xí)小組為探究 Fe3+與 Ag 反應(yīng)，進(jìn)行如下實驗：
將適量的0.1mol/L  Fe（NO3）3溶液加入到新制備的銀鏡中，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解，同時無其它固體物質(zhì)析出．
甲同學(xué)認(rèn)為：Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質(zhì)Ag．
乙同學(xué)認(rèn)為：Fe（NO3）3溶液顯酸性，該條件下NO3-也能氧化單質(zhì)Ag．
（1）Fe（NO3）3溶液顯酸性的原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．（請用離子方程式表述）
（2）乙同學(xué)設(shè)計下述實驗以支持其觀點，請?zhí)顚懭绫韮?nèi)容
實驗步驟（不要求寫具體操作過程）預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟I：       ①       ．
步驟II：配制與0.1 mol/L  Fe（NO3）3 溶液所含c （H+）、
c （NO3-） 相同的溶液，取適量此溶液放入到新制備的銀鏡中．		 
       ②       ，乙同學(xué)的推測
成立；反之，則不成立．
（3）甲同學(xué)通過驗證產(chǎn)物，證實了Fe3+能夠氧化單質(zhì) Ag，請幫助甲同學(xué)寫出實驗方案取反應(yīng)后溶液少量于試管中，滴加幾滴K3[Fe（CN）6]溶液，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則證明有Fe2+產(chǎn)生，證實了Fe3+能氧化單質(zhì)銀（要求：寫出實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論）．
（4）丙同學(xué)進(jìn)一步研究 Fe3+與Ag反應(yīng)的程度．按如圖連接裝置并加入藥品（鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng)）．

①K閉合時，指針向左偏轉(zhuǎn)，石墨作正極（填“正極”或“負(fù)極”）．
②當(dāng)指針歸零后，向左側(cè)U型管中滴加幾滴 FeCl2濃溶液，發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉(zhuǎn)，寫出此時銀電極的反應(yīng)式Ag++eˉ=Ag．
③結(jié)合上述實驗分析，寫出Fe3+和Ag反應(yīng)的離子方程式Fe3++Ag?Ag++Fe2+．
④丙同學(xué)進(jìn)一步驗證其結(jié)論：當(dāng)指針歸零后，向右側(cè)U型管中滴加數(shù)滴飽和NaCl溶液，可觀察到的現(xiàn)象是指針向左偏轉(zhuǎn)．

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