下列物質(zhì)不存在共價(jià)鍵的是（　　）
分析：大多非金屬原子之間的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵．
解答：解：A、二氧化碳中碳原子和氧原子之間通過共價(jià)鍵結(jié)合，存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B、氫氧化鈉中氫氧根里的氫原子和氧原子之間是共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C、氯化鋇中只有鋇離子和氯離子之間的離子鍵，不存在共價(jià)鍵，故C正確；
D、硝酸鈉中硝酸根里的氮原子和氧原子之間是共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生化學(xué)鍵的成鍵元素和類型，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?株洲一模）已知A、B、C、D、E都是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．A、B原子的質(zhì)子數(shù)之和等于C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，D與B原子核外電子數(shù)之和為C原子核電荷數(shù)的兩倍，D原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，A的單質(zhì)是最輕的氣體，E是所在周期原子半徑最大的元素．請回答下列問題：
（1）E在周期表中的位置為
第三周期第ⅠA族
第三周期第ⅠA族
，C、D、E所形成的簡單離子半徑大小順序?yàn)?!--BA-->
r（N3-）＞r（O2- ）＞r（Na+）
r（N3-）＞r（O2- ）＞r（Na+）
 （用離子符號(hào)表示）．
（2）化合物ABC是一種極弱的酸，分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵，其電子式為
；D、E形成的離子化合物中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：2，該化合物中是否存在共價(jià)鍵？為什么？
不一定存在共價(jià)鍵，如為Na2O2，O2-中存在共價(jià)鍵；如為Na2O，則不存在共價(jià)鍵
不一定存在共價(jià)鍵，如為Na2O2，O2-中存在共價(jià)鍵；如為Na2O，則不存在共價(jià)鍵

（3）A、B、D、E可形成多種化合物，其中，甲、乙兩種化合物的相對(duì)分子質(zhì)量之比為42：41，則相同物質(zhì)的量濃度的甲、乙水溶液堿性強(qiáng)弱順序?yàn)椋杭?!--BA-->
＞
＞
乙（填＞、＜或=），乙水解反應(yīng)的離子方程式是
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
．
（4）250C、1OlkPa下，BA4的燃燒熱為a kJ/mol，9g液態(tài)水變?yōu)樗魵馕鼰醔 kJ，則BA4燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為
CH 4（g）+2O2（g）═CO 2（g）+2H2O（g）；△H=-（a-4b）kJ/mol
CH 4（g）+2O2（g）═CO 2（g）+2H2O（g）；△H=-（a-4b）kJ/mol
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、由于銨鹽中是有離子鍵構(gòu)成的，因而化學(xué)性質(zhì)相當(dāng)穩(wěn)定B、分子晶體中都存在分子間作用力，但可能不存在共價(jià)鍵C、在常見的四種晶體類型中，都有“原子（離子）半徑越大，物質(zhì)熔點(diǎn)越低”的規(guī)律D、常溫下為氣態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，其固態(tài)時(shí)一定會(huì)形成分子晶體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)不存在共價(jià)鍵的是（　�。�
A．CO2B．NaOHC．BaCl2D．NaNO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2009-2010學(xué)年遼寧省沈陽市和平區(qū)東北育才學(xué)校高一（下）周練化學(xué)試卷（二）（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)不存在共價(jià)鍵的是（ ）
A．CO2
B．NaOH
C．BaCl2
D．NaNO3

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案