A、Cu2O是一種半導體材料,基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如圖一所示,石墨電極上產生氫氣,銅電極發(fā)生氧化反應 |
B、圖一所示當有0.1mol電子轉移時,有0.1mol Cu2O生成 |
C、圖二裝置中發(fā)生:Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+,X極是負極,Y極材料可以是銅 |
D、如圖二,鹽橋的作用是傳遞電荷以維持電荷平衡,Fe3+經過鹽橋進入左側燒杯中 |
科目:高中化學 來源: 題型:
A、一氯乙烷的結構式CH3Cl |
B、丁烷的結構簡式CH3(CH2)2CH3 |
C、四氯化碳的電子式 |
D、C2H4分子比例模型: |
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科目:高中化學 來源: 題型:
A、加入金屬鎂能產生H2的溶液中:Na+、Fe2+、SO42-、NO3- |
B、含有大量Fe2+的溶液中:K+、Mg2+、ClO-、SO42- |
C、水電離產生的c(OH-)=1×10-10mol/L的溶液中:Al3+、SO42-、NO3-、Cl- |
D、能使Al3+生成沉淀的溶液中:NH4+、Na+、SiO32-、HCO3- |
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科目:高中化學 來源: 題型:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容積 | 0.5L | 0.5L | V |
溫度 | T1℃ | T2℃ | T1℃ |
起始量 | 2mol C、1mol H2O | 1mol CO、1mol H2 | 4mol C、2mol H2O |
A、甲容器中,反應在前15 min的平均速率v(H2)=0.01 mol?L-1?min-1 |
B、丙容器的體積V<0.5 L |
C、當溫度為T1℃時,反應的平衡常數K=2.25 |
D、乙容器中,若平衡時n(H2O)=0.4 mol,則T1<T2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
A、FeO、Fe(粉)、CuO、C |
B、(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、NaCl |
C、乙醛、乙酸、甲酸、乙醇 |
D、苯、四氯化碳、溴乙烷、己烯 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
A、從粗鹽中獲得NaCl晶體 |
B、除去附著在鐵屑表面的鋁 |
C、從含苯酚的廢水中回收苯酚 |
D、除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
A、第13列元素中沒有非金屬 |
B、第15列元素的原子最外層的排布是ns2np3 |
C、最外層電子數為ns2的元素在第2列 |
D、10、11列為ds區(qū)的元素 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
A、氯水中:c(Cl2)=2c(ClO-)+2c(Cl-)+2c(HClO) |
B、Na2CO3溶液:c(OH-)-c(H+)═c(HCO3-)+2 c(H2CO3) |
C、等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)═c(HCO3-)+c(H2CO3) |
D、室溫下,向0.01 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) |
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