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下列敘述正確的是（　　）
A、Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如圖一所示，石墨電極上產生氫氣，銅電極發(fā)生氧化反應
B、圖一所示當有0.1mol電子轉移時，有0.1mol Cu2O生成
C、圖二裝置中發(fā)生：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，X極是負極，Y極材料可以是銅
D、如圖二，鹽橋的作用是傳遞電荷以維持電荷平衡，Fe3+經過鹽橋進入左側燒杯中
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：A、根據電解總反應為2Cu+H2O═Cu2O+H2↑可以知道金屬銅為陽極材料，石墨為陰極材料；
B、根據Cu2O與電子的關系計算；
C、根據電池總反應判斷正負極；
D、原電池中陽離子向正極移動．
解答： 解：A、根據電解總反應為2Cu+H2O═Cu2O+H2↑可以知道金屬銅為陽極材料，Cu失電子發(fā)生氧化反應，石墨為陰極材料，陰極上氫離子得電子生成氫氣，故A正確；
B、2molCu失去2mol電子生成1molCu2O，所以當有0.1mol電子轉移時，有0.05mol Cu2O生成，故B錯誤；
C、已知Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，則該原電池中Cu失電子作負極，Cu在硫酸銅溶液中，即X為Cu，則Y為活潑性比銅弱的金屬或導電的非金屬，作正極，故C錯誤；
D、原電池中陽離子向正極移動，鹽橋的作用是傳遞電荷以維持電荷平衡，右側為正極，所以Fe3+在右側燒杯中不向左移動，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查了原電池原理和電解池原理的應用，題目難度不大，注意根據電池總反應來判斷正負極的反應．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組微粒具有相同的質子數和電子數的是（　　）
A、OH-、H2O
B、NH4+、NH2-
C、H3O+、CH4
D、HCl、F2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語表達正確的是（　�。�
A、一氯乙烷的結構式CH3Cl
B、丁烷的結構簡式CH3（CH2）2CH3
C、四氯化碳的電子式  
D、C2H4分子比例模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是（　�。�
A、加入金屬鎂能產生H2的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
B、含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO-、SO42-
C、水電離產生的c（OH-）=1×10-10mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-
D、能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下存在反應：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0．向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中溫度、反應物的起始量如下表，反應過程中CO的物質的量濃度隨時間變化如圖所示．
容器 甲 乙 丙
容積 0.5L 0.5L V
溫度 T1℃ T2℃ T1℃
起始量 2mol C、1mol H2O 1mol CO、1mol H2 4mol C、2mol H2O
下列說法正確的是（　�。�
A、甲容器中，反應在前15 min的平均速率v（H2）=0.01 mol?L-1?min-1
B、丙容器的體積V＜0.5 L
C、當溫度為T1℃時，反應的平衡常數K=2.25
D、乙容器中，若平衡時n（H2O）=0.4 mol，則T1＜T2

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科目：高中化學 來源： 題型：

只用一種試劑就能進行鑒別的是（　　）
A、FeO、Fe（粉）、CuO、C
B、（NH4）2SO4、NH4Cl、NaNO3、NaCl
C、乙醛、乙酸、甲酸、乙醇
D、苯、四氯化碳、溴乙烷、己烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

用圖示裝置（試劑任選）能完成下列實驗的是（　　）
A、從粗鹽中獲得NaCl晶體
B、除去附著在鐵屑表面的鋁
C、從含苯酚的廢水中回收苯酚
D、除去Fe（OH）3膠體中的FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

長周期元素周期表共有18個豎行，從左到右排為1～18列，即堿金屬是第一列，稀有氣體是第18列．按這種規(guī)定，下面說法正確的是（　�。�
A、第13列元素中沒有非金屬
B、第15列元素的原子最外層的排布是ns2np3
C、最外層電子數為ns2的元素在第2列
D、10、11列為ds區(qū)的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A、氯水中：c（Cl2）=2c（ClO-）+2c（Cl-）+2c（HClO）
B、Na2CO3溶液：c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+2 c（H2CO3）
C、等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）═c（HCO3-）+c（H2CO3）
D、室溫下，向0.01 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

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