室溫下，在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A、Na+、Ca2+、ClO-、Br-
B、K+、Na+、CO32-、HCO3-
C、NH4+、Fe3+、Cl-、NO3-
D、Ba2+、Cu2+、Cl-、SO42-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：強(qiáng)酸性溶液中含大量的H+，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則大量共存，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．因H+、ClO-、Br-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．因H+分別與CO32-、HCO3-反應(yīng)生成水和氣體，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．因該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故C正確；
D．因Ba2+、SO42-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握離子之間的反應(yīng)及習(xí)題中的信息為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素名稱(chēng)：B
 
； D
 
．
（2）C元素位于周期表中
 
周期
 
族．
（3）寫(xiě)出A的最高價(jià)氧化物與過(guò)量的C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）用電子式表示化合物 C2D 的形成過(guò)程：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為陽(yáng)離子交換膜法以石墨為電極電解飽和食鹽水原理示意圖．據(jù)圖判斷下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、從E口逸出的氣體是H2
B、從F口逸出的氣體是Cl2
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成22.4LCl2的同時(shí)有2molNaOH生成
D、從C口流出的是NaOH溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于下列圖示裝置的描述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、裝置①中，c為陰極，d為陽(yáng)極
B、裝置②可用于收集H2，CO2，O2，NO等氣體
C、裝置③中的X為CCl4時(shí)，可用于吸收氯化氫氣體，并防止倒吸
D、裝置④可用于收集氨氣，并吸收尾氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L一氧化氮和5.6L氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5NA
B、在H2O2+Cl2═2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
C、1 mol乙烷分子中含有8NA個(gè)共價(jià)鍵
D、58.5 g的氯化鈉固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）═2C（g）達(dá)到平衡后，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度增加一倍，則（　�。�
A、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B、平衡不移動(dòng)
C、C的百分含量增大
D、B的濃度減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)：
①將0.1mol?L-1 MgCl2溶液和0.5mol?L-1NaOH溶液等體積混合得到濁液；
②取少量①中濁液，滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀；
③將①中濁液過(guò)濾，取少量白色沉淀，滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色；
④另取少量白色沉淀，滴加飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解．
下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A、將①中所得濁液過(guò)濾，所得濾液中含少量Mg2+
B、濁液中存在溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）
C、實(shí)驗(yàn)②和③均能說(shuō)明Fe（OH）3比Mg（OH）2難溶
D、NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

表示下列變化的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A、Na2CO3的水解：CO32-+H2O?H2CO3+2OH-
B、用石墨電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++4OH-
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2O
C、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-
D、甲烷的燃燒熱為-890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（i）A、B、C、D是四種常見(jiàn)的單質(zhì)，A、B為金屬，C、D常溫下是氣體，且D為黃綠色氣體．

甲、乙、丙為常見(jiàn)的化合物，甲是黑色且具有磁性的物質(zhì)．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）常溫下，將A或B的單質(zhì)放入濃硫酸或濃硝酸中，是否溶解？
 
（填“是”或“否”）．
（3）將丙溶于水配成溶液，檢驗(yàn)丙中陽(yáng)離子的方法是
 
．
（4）寫(xiě)出A與水蒸氣反應(yīng)生成C和甲的化學(xué)方程式
 
．
（5）將A、B兩種金屬按一定的質(zhì)量比組成混合物．
①取一定質(zhì)量的該混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為n L，B與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是
 
，混合物中B的物質(zhì)的量為
 
mol（用含字母的分?jǐn)?shù)式表示）．
②另取相同質(zhì)量的該混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固體全部溶解，生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為m L，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol，混合物中A的質(zhì)量為
 
g（用含字母的分?jǐn)?shù)式表示）．
（ii）
（一）選擇除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）的試劑和方法，填于表：
乙醇（乙酸） 乙烯（二氧化硫） 乙酸乙酯（乙醇）
加入試劑
分離方法
（二）氯乙烯是合成聚氯乙烯的單體．裂解法生產(chǎn)氯乙烯的方法如下圖所示：

按要求回答下列問(wèn)題：
（1）A的分子式為
 
．
（2）從綠色化學(xué)角度考慮，裂解法的優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（3）1，2-二氯乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱可以生成乙二醇（HOCH2CH2OH），請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）焚燒廢舊塑料過(guò)程中會(huì)排放有毒物質(zhì)．寫(xiě)出聚氯乙烯塑料完全燃燒的化學(xué)方程式：
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案