Question

有一包固體粉末，由下列物質(zhì)中的若干種均勻混合而成：Ba（NO₃）₂、CaCO₃、Na₂S、CuSO₄、BaCl₂。有關(guān)實(shí)驗(yàn)過(guò)程及記錄如下：

（1）將粉末溶于水，得到藍(lán)色溶液和白色沉淀。過(guò)濾后再將沉淀洗滌、烘干、稱重，質(zhì)量為m g。

（2）向?yàn)V出的沉淀中加入鹽酸，沉淀不溶解。

（3）把濾液分成三等份。第一份加稀HNO₃和AgNO₃溶液，無(wú)白色沉淀生成；第二份加入稀H₂SO₄，無(wú)明顯現(xiàn)象；第三份加入過(guò)量Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀生成，把沉淀濾出后洗滌、烘干、稱量，質(zhì)量為m g。

試判斷此白色粉末由____________混合而成，它們的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。

Answer 1

解析：本題考查運(yùn)用離子檢驗(yàn)和定量計(jì)算推斷無(wú)機(jī)鹽混合物組成的能力。

根據(jù)（1）中藍(lán)色溶液可知，原混合物中含CuSO₄，不含Na₂S。由（1）、（2）白色沉淀不溶于稀鹽酸，可以肯定混合物中含有Ba^2＋，肯定不含CaCO₃，白色沉淀為BaSO₄，其質(zhì)量為m g。由（3）加入AgNO₃溶液及稀HNO₃無(wú)白色沉淀生成，可證明無(wú)Cl^－，肯定混合物中含Ba（NO₃）₂溶液，不含BaCl₂溶液；若加稀H₂SO₄無(wú)沉淀產(chǎn)生，證明Ba^2＋已沉淀完全；第三份加過(guò)量Ba（NO₃）₂溶液得到的m g白色沉淀物均為BaSO₄。若向全部濾液中加入過(guò)量Ba（NO₃）₂溶液，會(huì)得到3m g BaSO₄沉淀。因此，BaSO₄的總量為4m g。其中SO全部來(lái)自CuSO₄，Ba^2＋來(lái)自原混合物中的Ba（NO₃）₂，可推知Ba（NO₃）₂與CuSO₄的物質(zhì)的量之比為1∶4。

答案：Ba（NO₃）₂和CuSO₄  1∶4