Question

某研究性學習小組為研究Cu與濃H₂SO₄的反應，設計如下實驗探究方案(裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出)：

    實驗選用細銅絲、98.3％H₂SO₄、品紅溶液、澄清石灰水、CCl₄、NaOH溶液等藥品，銅絲被卷成螺旋狀，一端沒入濃H₂SO₄中，另一端露置在液面上方。

以下是該學習小組部分交流記錄及后續(xù)探究實驗的記錄。

 材料一：小組交流摘錄

    學生1；加熱前，無現(xiàn)象發(fā)生；加熱后，液面下銅絲變黑，產生氣泡，有細小黑色顆粒狀物質從銅絲表面進入濃硫酸中，黑色物質是什么？值得探究！

    學生2：我也觀察到黑色顆粒狀物質，后來逐漸轉變?yōu)榛野咨�固體，我想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸的CuSO₄。

    學生3：你們是否注意到液面以上的銅絲也發(fā)黑，而且試管上部內壁有少量淡黃色硫固體凝聚，會不會液面以上的銅絲與硫發(fā)生了反應，我查資料發(fā)現(xiàn)：2Cu+SCu₂S(黑色)。

    材料二：探究實驗剪輯

    實驗1：將光亮的銅絲在酒精燈火焰上灼燒變黑，然后插入稀硫酸中，銅絲重新變得光亮，溶液呈藍綠色；將光亮的銅絲置入加熱的硫蒸氣中變黑，然后插入稀硫酸中無變化。

    實驗2：截取濃硫酸液面上方變黑的銅絲，插入稀硫酸中無變化；將濃硫酸液面下方變黑的銅絲，插入稀硫酸，黑色明顯變淺，溶液呈藍綠色。

    實驗3：將溶液中的黑色顆粒狀物質，經(jīng)過濾、稀硫酸洗、蒸餾水洗、于燥后放入氧氣流中加熱，然后冷卻，用電子天平稱重發(fā)現(xiàn)質量減少10％左右。

    根據(jù)上述材料回答下列問題：

(1)A試管上方的長導管的作用是________________________；D、E兩支試管中CCl₄的作用是____________________________________。

(2)加熱過程中，觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部內壁析出淡黃色固體物質，在持續(xù)加熱濃硫酸(沸騰)時，淡黃色固體物質又慢慢地消失。寫出淡黃色固體消失的化學反應方程式：____________________________________。

(3)對A試管中的濃H₂SO₄和銅絲進行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色，但始終未見D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。學生1猜想是由于SO₂溶解度較大，生成了Ca(HSO₃)₂溶液的緣故。請你設計實驗驗證學生1的猜想_______________________________________。

(4)根據(jù)上述研究，結合所學知識，你認為液面下方銅絲表面的黑色物質成分是_______________________。(寫化學式)

(5)學生2將反應后的反應液稀釋后進行檢驗，發(fā)現(xiàn)溶液呈酸性，對此，學生2提出的猜想是：銅與濃硫酸反應生成的硫酸銅水解使溶液呈酸性。

你的猜想是：____________________________________。

請你設計一個簡單的實驗以驗證你的猜想：_____________________________________。

Answer 1

(1)冷凝、回流 防止倒吸

(2)S+2 H₂SO₄(濃)3SO₂↑+2H₂O

(3)取樣后，向其中加入氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成。(或者加熱、加鹽酸檢驗SO₂氣體等方法，開放題，正確即可)

(4)CuO、CuS、Cu₂S(或CuO、CuS或CuO、Cu₂S)

(5)銅與濃硫酸反應的實驗中硫酸過量使溶液呈酸性

    取稀釋后的溶液適量于試管中，加入足量的鐵粉，若有無色無味的氣體產生，證明硫酸過量(開放題，正確即可)