【題目】常溫下,向某BaOH2溶液中逐滴加入pHx的鹽酸,測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示:

序號(hào)

氫氧化鋇溶液的體積/mL

鹽酸的體積/mL

溶液的pH

22.00

0.00

13

22.00

18.00

12

22.00

22.00

7

1BaOH2溶液的物質(zhì)的量濃度為?

2x的值是多少?

3100mL上述BaOH2溶液中逐滴加入0.05mol/L NaHCO3溶液,當(dāng)沉淀剛好達(dá)最大值時(shí)溶液的pH為多少? 已知lg2=0.3

【答案】10.05mol/L2)(212)(312.43

【解析】

試題分析:1根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知,當(dāng)氫氧化鋇溶液中沒有加鹽酸時(shí),溶液的pH=13,則溶液中cOH-=0.1molL-1,則BaOH2溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L÷2=0.05mol/L。

2根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知,當(dāng)氫氧化鋇和鹽酸的體積相同時(shí),溶液的pH=7,即鹽酸與氫氧化鋇恰好反應(yīng),根據(jù)中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)可知:nH+=nOH-,溶液體積相等,則cH+=cOH-=0.1molL-1,pH=1,即x=1;

3100mL上述BaOH2溶液中逐滴加入0.05mol/L NaHCO3溶液,當(dāng)沉淀剛好達(dá)最大值時(shí)根據(jù)方程式BaOH2+NaHCO3=NaOH+H2O+BaCO3可知消耗碳酸氫鈉是0.005mol,生成氫氧化鈉是0.005mol,消耗碳酸氫鈉溶液的體積為0.005mol÷0.05mol/L=0.1L,所以溶液中氫氧根的濃度為0.005mol÷0.2L=0.025mol/L,則氫離子濃度是,所以溶液的pH為12.4。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室內(nèi)空氣污染的主要來源之一是現(xiàn)代人的生活中使用的化工產(chǎn)品,如泡沫絕緣材料的辦公用品、化纖地毯及書報(bào)、油漆等不同程度地釋放出氣體。該氣體可能是

A.甲醛 B.甲烷 C一氧化碳 D.二氧化碳

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】城市大氣中鉛污染的主要來源是

A.鉛筆的隨意丟棄 B.使用含鉛汽油的汽車尾氣

C.蓄電池的使用 D.化妝品的大量使用

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列家庭垃圾中適合于堆肥的是

A. 破舊的衣物 B. 廚房垃圾

C. 廢電池 D. 塑料瓶

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)N2+3H22NH3,下列情況一定能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是

容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

單位時(shí)間內(nèi),有3molH2反應(yīng),同時(shí)有2molNH3生成

氣體的密度不隨時(shí)間而變化

單位時(shí)間內(nèi),有1molN2生成,同時(shí)有2molNH3生成

N2H2、NH3表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率之比為132

氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

A①④⑥ B①②③ C ②③⑤ D①②⑥

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】人體血紅蛋白含有Fe2,如果誤食亞硝酸鹽會(huì)使人中毒,因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2轉(zhuǎn)變成Fe3,生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒,這說明維生素C具有( )

A. 酸性 B. 堿性 C. 氧化性 D. 還原性

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】?jī)蓚(gè)體積相同的容器,一個(gè)盛有NO,另一個(gè)盛有N2O2,在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的

原子總數(shù) 質(zhì)子總數(shù) 分子總數(shù) 質(zhì)量

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化合物:①NaHC03②Al(OH)3③H2NCH2COOH④NH4HC03中,跟鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應(yīng)的是

A. ①②③④ B. ①②③ C. ①② D. ③④

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放,還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。

1有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2,相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:6 FeOs + CO2g 2 Fe3O4s + Cs ΔH=-76.0 kJ/mol,該反應(yīng)中每放出38 kJ熱量,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol

2在一定條件下,二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下:CO2g+4H2gCH4g+2H2OgΔH<0

向一容積為2 L的恒容密閉容器中充一定量的CO2和H2,在300時(shí)發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為CO2 0.2 mol/L,H2 0.8 mol/L, CH4 0.8 mol/L,H2O 1.6 mol/L,起始充CO2和H2的物質(zhì)的量分別為 、 CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為 。

現(xiàn)有兩個(gè)相同的恒容絕熱與外界沒有熱量交換密閉容器I、II,在I中充1 mol CO2和4 mol H2,在II中充1 mol CH4和2 mol H2Og,300下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí),下列說法正確的是 。

A.容器I、II中正反應(yīng)速率相同

B.容器I、II中CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同

C.容器I中CO2的物質(zhì)的量比容器II中的多

D.容器I中CO2的轉(zhuǎn)化率與容器II中CH4的轉(zhuǎn)化率之和小于1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案