【題目】某溶液含有K、Fe3、SO42-、OH-、I中的幾種。取樣,滴加KSCN溶液后顯血紅色。為確定該溶液的組成,還需檢驗(yàn)的離子是(  )

A. K B. I C. SO42- D. OH-

【答案】A

【解析】

滴加KSCN溶液后顯血紅色證明溶液中含有鐵離子,鐵離子和OH-離子、碘離子之間均能發(fā)生反應(yīng),溶液是電中性的。

取樣,滴加KSCN溶液后顯血紅色,證明溶液中含有鐵離子,鐵離子可以和OH-I-之間發(fā)生反應(yīng),所以OH-、I-一定不能共存,無(wú)需檢驗(yàn),但是溶液都呈電中性,所以溶液中必須含有陰離子,則一定含有硫酸根離子,即硫酸根離子無(wú)需檢驗(yàn),但是鉀離子是否存在需要檢驗(yàn)

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(l)基態(tài)As原子的核外電子排布式為[Ar______,有________個(gè)未成對(duì)電子。

(2) AsN是同主族元素,從原子結(jié)構(gòu)角度分析:為什么As的最高價(jià)含氧酸H3AsO4是三元酸(含三個(gè)輕基),而N的最高價(jià)含氧酸HNO3是一元酸(只含一個(gè)烴基)______。

(3)比較下列氫化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),分析其變化規(guī)律及原因__________

(4) Na3AsO3Na、As、O電負(fù)性由大至小的順序是______。AsO33-的空間構(gòu)型為___, AsO33As的雜化軌道類型為_______雜化。

(5)砷化稼(GaAs)為黑灰色固體,熔點(diǎn)為1238℃。該晶體屬于___晶體,微粒之間存在的作用力是_________。

NH3

PH3

AsH3

SbH3

熔點(diǎn)/K

195.3

140.5

156.1

185

沸點(diǎn)/K

239.6

185.6

210.5

254.6

(6)圖為GaAs的晶胞,原子半徑相對(duì)大小是符合事實(shí)的,則白球代表____原子。

己知GaAs的密度為5.307g·cm3, GaAs的相對(duì)原子質(zhì)量分別為69.72、74.92,求晶胞參數(shù)a=______pm (列出計(jì)算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B===HHBHBHB2。回答下列問(wèn)題。

(1)Na2B溶液顯_____(酸性、中性堿性”),理由是_______(用離子方程式表示)。

(2)0.1 mol·L1Na2B溶液中,下列粒子濃度關(guān)系式正確的是____。

Ac(B2)c(HB)c(H2B)0.1 mol·L1

Bc(Na)c(OH)c(H)c(HB)

Cc(Na)c(H)c(OH)c(HB)2c(B2)

Dc(Na)2c(B2)2c(HB)

(3)已知0.1 mol·L1 NaHB溶液的pH2,則0.1 mol·L1 H2B溶液中的氫離子的物質(zhì)的量濃度可能____0.11 mol·L1(“<”、“>””),理由是_____。

(4)0.1 mol·L1 NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】閩東盛產(chǎn)牡蠣。明《弘治溫州府志》指出:“蜃灰,以牡蝠殼燒灰為上。將蜃灰溶于水可制成堿液,“蜃灰的主要成分是( )

A. CaO B. CaCO3 C. SiO2 D. NaCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )

A. Fe3O4 溶于足量氫碘酸:Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O

B. 用石墨作電極電解AlC13溶液:2Cl+2H2OH2↑+ Cl2↑+2OH

C. 澄清的石灰水中加入少量的 NaHCO3溶液:Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

D. 向含1mol FeBr2的溶液中通入0.6mol Cl2:10Fe2+ + 4Br+ 8Cl2 = 10Fe3+ + 2Br2 + 16Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖甲所示[t0~t1階段c(B)未畫出]。圖乙為t2時(shí)刻后改變條件,平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且四個(gè)階段都各改變一種條件并且所用條件均不相同。已知t3~t4階段為使用催化劑。下列說(shuō)法正確的是( )

A. t1等于15s,生成物Ct0~t1時(shí)間段的平均反應(yīng)速率為0.004mol/(Ls)

B. t4~t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度

C. B的起始的物質(zhì)的量為0.02mol

D. t5~t6階段可能是增大壓強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知等濃度的NaXNaY 、NaZ三種溶液的pH109、8,則由此可判斷下列敘述正確的是(  )

A.HX > HY > HZB.HX < HY < HZ

C.HZ > HX > HYD.HX > HZ > HY

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知在25℃的水溶液中,AgCl、AgBr、AgI均難溶于水,且Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=1.0×10-12,Ksp(AgI)=8.7×10-17;

1若向AgBr的飽和溶液中加入少量的AgCl固體,則c(Br)_______________(填增大、減小不變)。

2)在25℃時(shí),若取0.188gAgBr(相對(duì)分子質(zhì)量188)固體放入100mL水中(忽略溶液體積的變化),則溶液中Br的物質(zhì)的量濃度為_____________

3由上述Ksp判斷,在上述(2)的體系中,能否實(shí)現(xiàn)AgBrAgI的轉(zhuǎn)化_______(填),簡(jiǎn)述理由:_____________________________________________________________

若某KCl溶液的濃度為1.0×10-2mol·L1,將等體積的該KCl溶液與AgNO3溶液混合,則生成沉淀所需AgNO3溶液的最小濃度為__________mol·L1。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上,利用CO和H2合成二甲醚:3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) 為了尋找合適的溫度,研究者進(jìn)行了多次實(shí)驗(yàn),每次實(shí)驗(yàn)保持原料氣組成(3mol CO、3mol H2)、體積(10L)、反應(yīng)時(shí)間等因素不變,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

AX、Y兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CO正反應(yīng)速率相等

B合成二甲醚的正反應(yīng)△H>0

C反應(yīng)溫度控制在240℃~260℃之間

D選擇合適催化劑,可以提高CO的轉(zhuǎn)化率

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