17．汞合金是目前使用較多的補(bǔ)牙材料．英國(guó)《新科學(xué)家》雜志發(fā)表了一篇文章，對(duì)汞合金補(bǔ)牙材料的安全性提出了質(zhì)疑．汞合金補(bǔ)牙材料中除了水銀外，還含有鋅、錫、銅等金屬．下列有關(guān)汞合金的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．汞合金是一種具有金屬特性的物質(zhì)B．汞合金的強(qiáng)度和硬度比錫的大
C．汞合金的熔點(diǎn)比汞的低D．汞合金的毒性遠(yuǎn)低于汞的毒性

分析 合金是指由兩種以上的金屬與金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，性質(zhì)是：合金的硬度大，熔點(diǎn)低，耐腐蝕；汞合金的熔點(diǎn)比汞低，不是高；汞合金中除含有汞外，還含有鋅、錫、銅等金屬，鋅、錫都能與酸反應(yīng)，因此食用酸性較強(qiáng)的食物對(duì)該材料有腐蝕性；汞合金是一種具有金屬特性的混合物，不是化合物；合金的強(qiáng)度和硬度都比其成分金屬大，因此汞合金的強(qiáng)度和硬度比錫的大．

解答 解：A．合金是指由兩種以上的金屬與金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，故A正確；
B．合金一般比各成分金屬的強(qiáng)度和硬度都大，故B正確；
C．補(bǔ)牙的結(jié)果是得到強(qiáng)度較大的固體，所以汞合金應(yīng)不是液態(tài)，即其熔點(diǎn)不會(huì)比汞的低，故C錯(cuò)誤；
D．長(zhǎng)期使用中未見(jiàn)中毒現(xiàn)象，說(shuō)明它比汞的毒性要低，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查合金的定義和金屬與合金在性能上的主要差異，題目難度不大，注意金屬與金屬或金屬于非金屬的混合物．合金的熔點(diǎn)比各成分的熔點(diǎn)低，但硬度比各成分硬度高．合金的性能比組成它的純金屬的性能優(yōu)良．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性最差的是（　�。�
A．熔融氫氧化鈉B．石墨棒C．鹽酸D．固態(tài)氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．有關(guān)如圖裝置的敘述不正確的是（　�。�
A．這是電解NaOH溶液的裝置
B．該裝置中Pt為正極，電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-→4OH-
C．該裝置中Fe為負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe+2OH-→Fe（OH）2+2e-
D．這是一個(gè)原電池裝置

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．亞氯酸鹽（如NaClO2）可用作漂白劑，在常溫下不見(jiàn)光時(shí)可保存一年，但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解：5HClO2═4ClO2↑+H++Cl-+2H2O．分解時(shí)，剛加入硫酸，反應(yīng)緩慢，隨后突然反應(yīng)釋放出大量的ClO2，這是因?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng)B．溶液中的H+起催化作用C．溶液中的Cl-起催化作用D．逸出的ClO2使反應(yīng)生成物的濃度降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)時(shí)，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是（　　）
A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B．2KClO3$→_{△}^{MnO_{2}}$ 2KCl+3O2↑
C．CaO+H2O=Ca（OH）2D．H2+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$ 2HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．以下化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．碳酸鈉溶液中通入少量SO2：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
B．Fe（NO3）3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3++2I-═Fe2++I2
C．少量氯氣通入溴化亞鐵溶液中3Cl2+2Fe2++4Br-═6Cl-+2Fe3++2Br2
D．NaHCO3溶液水解：HCO3-+H2O=H2CO3+OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．如圖所示，夾子開(kāi)始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng)，打開(kāi)夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了．則液體A和氣體B的組合不可能是下列的（　�。�
A．氫氧化鈉溶液、二氧化碳B．水、氨氣
C．氫氧化鈉溶液、一氧化碳D．水、HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．以含鎳（Ni2+）廢液為原料生產(chǎn)NiOOH和NiSO4•6H2O的一種工藝流程如圖1：
（1）加入Na2CO3溶液時(shí)，確認(rèn)Ni2+已經(jīng)完全沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是靜置，取上層清液少許于試管中，向試管中滴加1～2滴Na2CO3溶液，若無(wú)沉淀生成，則Ni2+已沉淀完全，否則沒(méi)有完全沉淀．
（2）實(shí)驗(yàn)操作1是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥
（3）寫(xiě)出在空氣中加熱Ni（OH）2制取NiOOH的化學(xué)方程式：4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O．
（4）若加熱不充分，制得的NiOOH中會(huì)混有Ni（OH）2，其組成可表示為xNiOOH•yNi（OH）2．
①現(xiàn)稱(chēng)取9.18g樣品溶于稀硫酸，加入100mL 1.0mol•L-1Fe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液，攪拌至溶液清亮，定容至200mL．取出20.00mL，用0.010mol•L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．涉及反應(yīng)如下（均未配平）：
NiOOH+Fe2++H+-Ni2++Fe3++H2O　　
Fe2++MnO4-+H+-Fe3++Mn2++H2O．
試確定x、y的值后寫(xiě)出樣品的組成9NiOOH•Ni（OH）2
②該樣品中物質(zhì)和一種碳納米管能夠吸附氫氣的碳電極可作充電電池（如圖2所示）．該電池的電解質(zhì)為6mol•L-1KOH溶液
ⅰ．充電時(shí)將碳電極與電源的負(fù)極相連
ⅱ．放電時(shí)鎳電極反應(yīng)為NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
ⅲ．放電時(shí)碳電極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-=2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．高分子聚合物P的合成路線(xiàn)如下：

（1）寫(xiě)出反應(yīng)所需試劑與條件．反應(yīng)①氯氣、光照；反應(yīng)⑦氫氧化鈉的醇溶液、加熱；
（2）寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型．反應(yīng)③加成反應(yīng)；反應(yīng)⑥消去反應(yīng)；
（3）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．EHOCH2CH=CHCH2OH；P；
（4）設(shè)計(jì)反應(yīng)⑥⑦的目的是防止碳碳雙鍵被氧化；
（5）寫(xiě)出符合下列要求的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不考慮立體結(jié)構(gòu)）
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 
②只含兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子
③不含-O-O-的結(jié)構(gòu)．

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