【題目】室溫下,某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成A、B兩室,向A室中充入H2和O2的混合氣體,向B室中充入3mol空氣,此時活塞的位置如圖所示:
(1)A室混合氣體的物質(zhì)的量為__________,標準狀況下的體積為_____________L ;
(2)實驗測得A室混合氣體的質(zhì)量為102g,則該混合氣體的密度是同溫同壓條件下氫氣密度的 ______________倍;
(3)若將A室中H2與O2的混合氣體點燃引爆,恢復原溫度后,最終活塞停留的位置在_______ 刻度,容器內(nèi)氣體壓強與反應前氣體壓強之比為 _____________.
【答案】 6mol 134.4 8.5 2 1:2
【解析】(1)同溫同壓下,氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比,則A室中氣體物質(zhì)的量為3mol×=6mol,標準狀況下的體積為6mol×22.4 Lmol-1=134.4L。
(2)A室中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為:102g÷6mol=17g·mol-1,氫氣摩爾質(zhì)量是2g·mol-1,因為同溫同壓下氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,故該混合氣體的密度是同溫同壓條件下氫氣密度的8.5倍。
(3)設氫氣物質(zhì)的量為xmol、氧氣物質(zhì)的量為ymol,則:x+y=6,2x+32y=102,解得x=3,y=3,所以將A室中H2與O2的混合氣體點燃引爆,恢復到室溫后,剩余氣體1.5mol,又因為B中有3mol空氣,所以最終活塞停留的位置在2刻度;原先共有9mol氣體,現(xiàn)在共有4.5mol氣體,根據(jù)PV=nRT,同溫同體積氣體壓強之比等于物質(zhì)的量之比,故容器內(nèi)氣體壓強與反應前氣體壓強之比為1:2。
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【題目】分子式為C9H18O2的有機物A有下列轉(zhuǎn)化關系
其中B、C的相對分子質(zhì)量相等,則A的可能結構有
A. 16種 B. 10種 C. 8種 D. 6種
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【題目】按要求回答問題:
(1)KAl(SO4)2的電離方程式_________。
(2)向石蕊試液中通入氯氣,起始時溶液變紅,一段時間后溶液褪色,則使溶液變紅和褪色的微粒分別是_________、_________ (填微粒符號)。
(3)實驗室需配制0.5mol/L的硫酸溶液480mL,在下圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是___(填序號),除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是________。
(4)化學方程式H2S+H2SO4(濃)=SO2↑+S↓+2H2O,當生成4.48L(標況)SO2時,轉(zhuǎn)移的電子是__________mol。
(5)下列四個圖像中,橫坐標表示加入物質(zhì)的物質(zhì)的量,縱坐標表示生成沉淀的量或產(chǎn)生氣體的量,從A~D中選擇符合各題要求的序號填人表中。
溶液 | 加入的物質(zhì) | 序號 |
①AlCl3溶液 | 通入過量的NH3 | ___ |
②Na2CO3和NaOH的溶液 | 滴入過量的鹽酸 | ___ |
③NaAlO2溶液 | 滴加稀硫酸至過量 | __ |
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【題目】下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目,按由大到小順序排列的是( 。
①0.5 mol NH3②標準狀況下22.4 L He ③4 ℃ 9 mL水 ④19.6 g H3PO4
A. ①④③② B. ④③②①
C. ②③④① D. ①④②③
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【題目】MnO2是堿錳電池材料中最普通的正極材料之一,在活性材料MnO2中加入CoTiO3納米粉體,可以提高其利用率,優(yōu)化堿錳電池的性能。
(1)寫出基態(tài)Mn原子的核外電子排布式________________________。
(2)CoTiO3晶體結構模型如圖1所示。在CoTiO3晶體中1個Ti原子、1個Co原子,周圍距離最近的O原子數(shù)目分別為_______個、_______個。
(3)二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑, 常用于污水處理。O2在其催化作用下,可將CN-氧化成CNO-,進而得到N2。與CNO- 互為等電子體的分子、離子化學式分別為______________、_______(各寫一種)。
(4)三聚氰胺是一種含氮化合物,其結構簡式如圖所示。
三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化類型是______,1 mol三聚氰胺分子中σ鍵的數(shù)目為_______。
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【題目】有硫酸鎂溶液500mL,它的密度是1.20g·cm3,其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)是4.8%,則有關該溶液的說法不正確的是
A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是24% B. 溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4mol·L1
C. 溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比約為1∶21.1 D. 硫酸根離子的質(zhì)量是230.4g
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【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在周期表中的相對位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是
A. 原子半徑:W>Z>Y>X
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性Z比W強
C. Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱
D. 四種元素的單質(zhì)中,Z的熔、沸點最高
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【題目】硫及其化合物有許多用途,相關物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示:
H2S | S8 | FeS2 | SO2 | SO3 | H2SO4 | |
熔點/℃ | 85.5 | 115.2 | >600(分解) | 75.5 | 16.8 | 10.3 |
沸點/℃ | 60.3 | 444.6 | 10.0 | 45.0 | 337.0 |
回答下列問題:
(1)基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖(軌道表達式)為__________,基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_________形。
(2)根據(jù)價層電子對互斥理論,H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中,中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是_________。
(3)圖(a)為S8的結構,其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多,主要原因為__________。
(4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在,其分子的立體構型為_____形,其中共價鍵的類型有______種;固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子,該分子中S原子的雜化軌道類型為________。
(5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計算表達式為___________g·cm3;晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心,該正八面體的邊長為______nm。
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【題目】實驗室用稀硝酸與銅反應制備NO氣體,如果采用圖Ⅰ裝置(燒瓶內(nèi)加入稀硝酸和銅片,必要時可加熱),實驗效果不是十分理想,因為觀察到的現(xiàn)象不能有力證明反應產(chǎn)物是NO。有人設計了圖Ⅱ裝置(橡皮塞下端連有銅絲圈),用來做該實驗可以達到滿意的效果。
(1)用圖Ⅰ裝置做實驗時,用排水法收集到的氣體的顏色為_____色;實驗過程中由于______,不易觀察到____________生成,從而不能有力證明反應產(chǎn)物是NO。
(2)用圖Ⅱ裝置做實驗時,將有關操作補充完全:
①將分液漏斗的活塞打開,從U形管的B側管口注入稀硝酸,一直注到____________為止。
②關閉活塞,用酒精燈在U形管的A側加熱,當______時,立即撤去酒精燈。
(3)根據(jù)圖Ⅱ裝置的實驗完成下列問題:
①反應在什么情況下可以自動停止?________________________。
可在何處觀察到無色的NO氣體?____________________________________________。
②如果將分液漏斗的活塞慢慢打開,可立即觀察到哪些明顯現(xiàn)象?_________________。
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