Question

某溶液中含有K⁺、NH₄⁺、F^-、I^-、HSO₃^-，向其中加入少量Cl₂后，不可能出現(xiàn)的變化是（　�。�

• A、I^-數(shù)目不變
• B、F^-數(shù)目減少
• C、NH₄⁺數(shù)目增大
• D、有S析出

Answer 1

分析：溶液中離子具有還原性的離子為I^-、HSO₃^-，向其中加入少量Cl₂后，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的溶液呈酸性，不可能出現(xiàn)的變化是微粒不變化或不能反應(yīng)，或氯氣通入溶液中生成酸對平衡的影響分析；

解答：解：A、如果Cl₂很少，會先氧化亞硫酸氫根，所以I^-數(shù)目可能不變，故A不符合；
B、F₂的氧化性比Cl₂強(qiáng)，所以Cl₂不可能氧化F^-，HF是弱酸，所以F^-存在水解平衡，氯氣通入后，溶液中H⁺增加，促進(jìn)F^-的水解，因此F^-減少，故B不符合；
C、銨根離子會水解，H₂O+NH₄⁺?NH₃?H₂O+H⁺當(dāng)通入Cl₂時(shí)，溶液酸性增加，水解的平衡向逆方向移動，銨根離子增加，故C不符合；
D、如果有S析出，說明HSO₃^-作氧化劑，硫元素化合價(jià)需要降低，氯氣只能把亞硫酸氫根離子氧化為硫酸根離子，不可能生成硫，故D符合；
故選：D．

點(diǎn)評：本題考查了離子性質(zhì)的分析應(yīng)用，氯氣的氧化性和溶于水形成溶液的酸性是影響離子變化的關(guān)鍵，題目難度中等．