已知H2O (g) == H2O (l)   ΔH1＝－Q1 kJ·mol-1 ；CH3OH(g) == CH3OH(l)   △H2＝－Q2 kJ·mol-1

2CH3OH(g) +3O2(g) == 2CO2(g)＋4H2O(g)   △H3＝－Q3 kJ·mol-1 （Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液態(tài)甲醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，放出的熱量為（    ）

A. Q1＋Q2＋Q3                     B. 0.5Q3－Q2＋2Q1     

C. 0.5Q3＋Q2－2Q1                 D. 0.5(Q1＋Q2＋Q3)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是(　 　)

A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中

B．蒸餾石油時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處

C．分液操作時(shí)，上層液體經(jīng)分液漏斗下口放出

D．為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法中正確的是 （   ）                                          

A．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化

B．生成物全部化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3 體系中加入KCl固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．對(duì)一個(gè)可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，吸熱反應(yīng)一方的速率受溫度變化的影響總是大于放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


確認(rèn)能發(fā)生化學(xué)平衡移動(dòng)的是（   ）

A．化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變        

B．有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變壓強(qiáng)

C．由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變

D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量)，當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

                          

 


請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）甲池為                       (填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”)，A電極的電極反應(yīng)式為                                 。

（2）丙池中F電極為                (填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”)，該池的總反應(yīng)化學(xué)方程式為                                     。

（3）當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕10.8 g時(shí)，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為    mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

（4）一段時(shí)間后，斷開電鍵K，下列物質(zhì)能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是           (填選項(xiàng)字母)。

      A．Cu       B．CuO      C．Cu(OH)2      D．Cu2(OH)2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(s)+B(g)2C(g)，

當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（    ）

①混合氣體的密度 ②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng) ③混合氣體的總物質(zhì)的量 ④B物質(zhì)的量濃度

A．①②④                             B．②③           

C．②③④                               D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反應(yīng)放熱�，F(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱(與外界沒(méi)有熱量交換) 密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同        

   B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

C．容器Ⅰ中CO 的物質(zhì)的量和容器Ⅱ中的一樣多

D．容器Ⅰ中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2 的轉(zhuǎn)化率之和小于1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是(　　)。

A、pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1

B、pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

C、pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：

c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

D、pH相同的 ①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO 三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)中需要2 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL，配制時(shí)，你認(rèn)為應(yīng)該選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的碳酸鈉質(zhì)量分別是(  )。

A．1000 mL, 212 g               B．950 mL, 201.4 g

C．500 mL, 286 g                D．任意規(guī)格， 572 g

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