3．a(chǎn)、b、c、d、e是五種短周期主族元素，b原子的最外層電子數(shù)為x，次外層電子數(shù)為y，c原子L層電子數(shù)為x+y，M層電子數(shù)為x-y，e原子與b原子質(zhì)子數(shù)之比為2：1，d元素與c元素同主族，a元素與c元素同周期，且a的簡單離子半徑是同周期簡單離子半徑中最小的，則下列敘述錯誤的是（　�。�
A．最高價氧化物水化物的酸性e＞d＞c
B．b氫化物的沸點比e氫化物的沸點高
C．a、c的氧化物都具有兩性
D．e的氧化物通入Ba（NO3）2溶液中有沉淀產(chǎn)生

分析 a、b、c、d、e是五種短周期主族元素，b原子的最外層電子數(shù)為x，次外層電子數(shù)為y，c原子L層電子數(shù)為x+y，M層電子數(shù)為x-y，可知x＞y，則x=6、y=2符合，則b為O元素；c為Si元素；e原子與b原子質(zhì)子數(shù)之比為2：1，e為S元素；d元素與c元素同主族，d為C元素；a元素與c元素同周期，且a的簡單離子半徑是同周期簡單離子半徑中最小的，a為Al元素，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，a為Al，b為O，c為Si，d為C，e為S．
A．非金屬性S＞C＞Si，故最高價氧化物水化物的酸性e＞d＞c，故A正確；
B．H2O分子間存在氫鍵沸點比H2S高，故B正確；
C．SiO2是酸性氧化物，與堿反應(yīng)生成鹽和水，故C錯誤；
D．無論是SO2和SO3都能與Ba（NO3）2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀，故D正確；
故選C．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、原子結(jié)構(gòu)、電子排布來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意b的次外層電子為2，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13． 的同分異構(gòu)體中，某苯環(huán)上的一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)化學(xué)用語表達不正確的是（　�。�
A．CO2的電子式：
B．CS2分子的結(jié)構(gòu)式：S=C=S
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．8個中子的碳原子的核素符號：${\;}_6^{14}C$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．合理應(yīng)用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義．
（1）氮和磷是同主族元素，下列能說明二者非金屬性相對強弱的是ac（填編號）．
a．NH3比PH3穩(wěn)定性強
b．常溫下，氮氣是氣體，磷單質(zhì)是固體
c．氮氣與氫氣化合比磷與氮氣化合更容易
d．硝酸顯強氧化性，磷酸不顯強氧化性
（2）某溫度下氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時，涉及如下反應(yīng)：
i.2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H1＜0
ii.2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）△H2＜0
現(xiàn)有反應(yīng)4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g），則反應(yīng)熱△H3=2△H2-△H1（用△H1、△H2表示）．
（3）下表是當反應(yīng)器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．達到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化曲線．
①曲線a 對應(yīng)的溫度是200℃．
②圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K（M）=K（Q）＞K（N）．
③M點對應(yīng)的H2轉(zhuǎn)化率是75%．
（4）亞硝酸鹽是食品添加劑中毒性較強的物質(zhì)之一．在含Cu+的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉(zhuǎn)化為NO．寫出Cu+和亞硝酸根（NO2-）離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式Cu++NO2-+2H+═Cu2++NO↑+H2O．
（5）工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2，為防止污染空氣，回收利用SO2，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣．用氨水SO2，當吸收液顯中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是ab（填字母）．（已知：NH4HSO3溶液顯酸性．）
a．c（NH4+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（NH4+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．我國是干電池的生產(chǎn)和消費大國．某科研團隊設(shè)計了以下流程對堿性鋅錳干電池的廢舊資源進行回收利用：

已知：①Ksp（MnS）=2.5×10-13，Ksp（ZnS）=1.6×10-24
②Mn（OH）2開始沉淀時pH為8.3，完全沉淀的pH為9.8
（1）堿性鋅錳干電池是以鋅粉為負極，二氧化錳為正極，氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)．電池總反應(yīng)為
2MnO2+Zn+2KOH=2MnOOH+K2ZnO2，請寫出電池的正極反應(yīng)式MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-；
（2）為了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有適當?shù)纳郎鼗驍嚢�；（寫一條即可）
（3）向濾液1中加入MnS的目的是將溶液中的Zn2+離子轉(zhuǎn)化為ZnS沉淀而除去；
（4）已知MnSO4的溶解度曲線如圖1所示，從濾液2中析出MnSO4•H2O晶體的操作是蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、低溫干燥；
實驗編號試劑XMnSO4/g
1鋅粉2.4
2鐵粉2.7
3FeS粉末3.0
430%過氧化氫3.7
（5）為了選擇試劑X，在相同條件下，分別用3g碳包進行制備MnSO4的實驗，得到數(shù)據(jù)如表，請寫出最佳試劑X與碳包中的主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式H2O2+MnO2+H2SO4=MnSO4+2H2O+O2↑．
（6）工業(yè)上經(jīng)常采用向濾液2中加入NaHCO3溶液來制備MnCO3，不選擇Na2CO3溶液的原因是碳酸鈉溶液堿性強，容易產(chǎn)生Mn（OH）2沉淀；
（7）該科研小組利用EDTA（乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為Y2-）進行絡(luò)合滴定測定Mn2+在電池中的百分含量，化學(xué)方程式可以表示為Mn2++Y2-=MnY．實驗過程如下：準確稱量一節(jié)電池的質(zhì)量平均為24.00g，完全反應(yīng)后，得到200.00mL濾液2，量取10.00mL濾液2稀釋至100.00mL，取20.00mL溶液用0.0500mol•L-1EDTA標準溶液滴定，平均消耗標準溶液22.00mL，則該方案測得Mn元素的百分含量為25.2%．（保留3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下表中對于相關(guān)物質(zhì)的分類全部正確的是（　�。�
選項純凈物混合物堿性氧化物非電解質(zhì)
A．液氧漂白粉Al2O3CO
B．生理鹽水氫氧化鐵膠體Na2O2乙醇
C．堿石灰鹽酸K2OCl2
D．膽礬水玻璃CaOSO2
A．.AB．.BC．.CD．.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各化合物的命名錯誤的是（　　）
A．1，2-二甲苯B．CH2=CH-CH=CH2  
1，3-二丁烯
C．2-丁醇D．
2-甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．水可以用來分離溴苯和苯的混合物
B．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體
C．環(huán)己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別
D．植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是（　�。�
選項實驗事實理論解釋
A穩(wěn)定性：H2O＞H2SH2O分子間存在氫鍵，H2S則無
B沸點：SiO2＞CO2相對分子質(zhì)量越大，沸點越高
C密度：干冰＞冰干冰晶體屬于分子密堆積
D熔點：MgO＞NaClMgO晶格能大于NaCl
A．AB．BC．CD．D

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