【題目】某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7 . 光照下,草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O72﹣轉(zhuǎn)化為Cr3+ . 某課題組研究發(fā)現(xiàn),少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)424H2O]即可對(duì)該反應(yīng)起催化作用.為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響,探究如下:
(1)在25℃下,控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同,調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量,做對(duì)比實(shí)驗(yàn),完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 初始pH | 廢水樣品體積/mL | 草酸溶液體積/mL | 蒸餾水體積/mL |
① | 4 | 60 | 10 | 30 |
② | 5 | 60 | 10 | 30 |
③ | 5 | 60 |
測(cè)得實(shí)驗(yàn)①和②溶液中的Cr2O72﹣濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示.
(2)上述反應(yīng)后草酸被氧化的離子方程式為
(3)實(shí)驗(yàn)①和②的結(jié)果表明;實(shí)驗(yàn)①中0~t1時(shí)間段反應(yīng)速率v(Cr3+)=molL﹣1min﹣1(用代數(shù)式表示).
(4)該課題組對(duì)鐵明礬[Al2Fe(SO4)424H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè),請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三: 假設(shè)一:Fe2+起催化作用:
假設(shè)二:;
假設(shè)三:;
(5)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一,完成下表中內(nèi)容. (除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外,可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4Al2(SO4)324H2O、Al2(SO4)3等.溶液中Cr2O72﹣的濃度可用儀器測(cè)定)
實(shí)驗(yàn)方案(不要求寫具體操作過(guò)程) | 預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論 |
【答案】
(1)20;20
(2)Cr2O72﹣+3H2C2O4+8H+=6CO2↑+2Cr3++7H2O
(3)溶液PH對(duì)該反應(yīng)的速率有影響;
(4)Al3+起催化作用; SO42﹣起催化作用
(5)用等物質(zhì)的量K2SO4?Al2(SO4)3?24H2O代替實(shí)驗(yàn)①中的鐵明礬,控制其他反應(yīng)條件與實(shí)驗(yàn)①相同,進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn);反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間后,若溶液中c(Cr2O72﹣)大于實(shí)驗(yàn)①中c(Cr2O72﹣),則假設(shè)一成立;若兩溶液中的c(Cr2O72﹣)相同,則假設(shè)一不成立
【解析】解:(1)①②中PH不同,是探究PH對(duì)速率的影響;則②③是探究不同濃度時(shí)草酸對(duì)速率的影響,所以答案是:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 初始 pH | 廢水樣品 體積/mL | 草酸溶液 體積/mL | 蒸餾水 體積/mL |
③ | 20 | 20 |
;(2)草酸中碳元素化合價(jià)為+3價(jià),氧化產(chǎn)物為CO2,被氧化為+4價(jià),化合價(jià)共升高2價(jià),Cr2O72﹣轉(zhuǎn)化為Cr3+,化合價(jià)共降低了6價(jià),根據(jù)電子守恒,參加反應(yīng)的Cr2O72﹣與草酸的物質(zhì)的量之比為是1:3,離子方程式為:Cr2O72﹣+3H2C2O4+8H+=6CO2↑+2Cr3++7H2O,
所以答案是:Cr2O72﹣+3H2C2O4+8H+=6CO2↑+2Cr3++7H2O;(3)由實(shí)驗(yàn)①②表明溶液pH越小,反應(yīng)的速率越快,所以溶液pH對(duì)該反應(yīng)的速率有影響,v(Cr3+)=2v(Cr2O72﹣)= molL﹣1min﹣1,
所以答案是:溶液pH對(duì)該反應(yīng)的速率有影響; ;(4)根據(jù)鐵明礬[Al2Fe(SO4)424H2O]組成分析,Al3+起催化作用;SO42﹣起催化作用,
所以答案是:Al3+起催化作用;SO42﹣起催化作用;(5)要證明Fe2+起催化作用,需做對(duì)比實(shí)驗(yàn),再做沒(méi)有Fe2+存在時(shí)的實(shí)驗(yàn),所以要選K2SO4Al2(SO4)324H2O,注意由于需要控制Al3+和SO42﹣濃度比,不要選用K2SO4和Al2(SO4)3;用等物質(zhì)的量K2SO4Al2(SO4)324H2O代替實(shí)驗(yàn)①中的鐵明礬,控制其他反應(yīng)條件與實(shí)驗(yàn)①相同,進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn),反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間后,若溶液中c(Cr2O72﹣)大于實(shí)驗(yàn)①中c(Cr2O72﹣),則假設(shè)一成立;若兩溶液中的c(Cr2O72﹣)相同,則假設(shè)一不成立;所以答案是:
實(shí)驗(yàn)方案 | 預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論 |
用等物質(zhì)的量K2SO4Al2(SO4)324H2O代替實(shí)驗(yàn)①中的鐵明礬,控制其他反應(yīng)條件與實(shí)驗(yàn)①相同,進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn) | 反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間后,若溶液中c(Cr2O72﹣)大于實(shí)驗(yàn)①中c(Cr2O72﹣),則假設(shè)一成立;若兩溶液中的c(Cr2O72﹣)相同,則假設(shè)一不成立 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】鐵、鉆、鎳等金屬及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用十分廣泛;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)基態(tài)鈷原子的價(jià)電子排布式為________,鐵、鈷、鎳的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最少的是_____________
(2)酞菁鈷分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,中心離子為鈷離子,酞鈷分子中與鈷離子通過(guò)配位鍵結(jié)合的氮原子的編號(hào)是__________ (填1、2、3、4),三種非金屬原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>____(用相應(yīng)的元素符號(hào)表示);碳原子的雜化軌道類型為_________
(3)Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO) x晶體屬于_______ (填晶體類型),若配合物Fe(CO) x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x=_________
(4)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同,Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm,則熔點(diǎn)NiO ______ FeO(填“>”“<”或“=”),原因是___________________________。
(5)NiAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:
①鎳離子的配位數(shù)為_________。
②若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶體密度為pg.cm-1,則該晶胞中最近的離子之間的距離為_____cm。(寫出計(jì)算表達(dá)式)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料,生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀,廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在;鈷以Co2O3·CoO的形式存在,吸附在鋁箔的單面或雙面:鋰混雜于其中。(已知Co2O3的氧化性>Cl2的氧化性)從廢料中回收氧化鈷(CoO)的工藝流程如下:
已知:①CoCO3的溶度積為:Ksp=1.0×10-13;
②溶液中離子濃度小于1.0×10-5mol/L時(shí)認(rèn)為該離子沉淀完全。
(1)“堿溶”前通常將廢料粉碎,其目的是____________。
(2)過(guò)程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的A1,反應(yīng)的離子方程式為_________________。
(3)過(guò)程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出含鉆物質(zhì)的反應(yīng)化學(xué)方程式為 (產(chǎn)物中只有一種酸根) _______________________________________。在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)時(shí),也可用鹽酸浸出鈷,但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸,請(qǐng)分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因______________________________________。
(4)過(guò)程III得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和AI(OH)3,碳酸鈉溶液在產(chǎn)生 Al(OH)3時(shí)起重要作用,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________________________。
(5)將2.0×10-4 mol/LCoSO4與2.2×10-4mol/L的Na2CO3等體積混合,此時(shí)溶液中的Co2+的濃度為__________,Co2+是否沉淀完全? __________(填“是”或“否”)。
(6)CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液。CoCl2含結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色,利用藍(lán)色的無(wú)水CoCl2吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水。如圖是粉紅色的CoCl2·6H2O晶體受熱分解時(shí),剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線,物質(zhì)B的化學(xué)式是____________________。
【答案】 略 略 略 略 略 略 略 略
【解析】(1). “堿溶”前通常將廢料粉碎,可以增大固體反應(yīng)物的接觸面積,加快反應(yīng)速率,故答案為:增大反應(yīng)物接觸面積,加快反應(yīng)速率;
(2). NaOH溶液和Al反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,離子方程式為:2A1+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑,故答案為:2A1+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑;
(3). 廢料中鈷以Co2O3·CoO的形式存在,鈷的化合價(jià)為+2價(jià)和+3價(jià),由流程圖可知,加入Na2S2O3溶液后,鈷全部變?yōu)?/span>+2價(jià),說(shuō)明Co3+氧化S2O32-,還原產(chǎn)物為Co2+,由產(chǎn)物中只有一種酸根離子可知氧化產(chǎn)物為SO42-,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒,浸出含鈷物質(zhì)的反應(yīng)化學(xué)方程式為:4Co2O3·CoO+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O,由題中信息可知,Co2O3的氧化性>Cl2的氧化性,則Co2O3·CoO可氧化鹽酸產(chǎn)生Cl2,污染環(huán)境,所以實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸浸出含鈷物質(zhì),故答案為:4Co2O3·CoO+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O;Co2O3·CoO可氧化鹽酸產(chǎn)生Cl2,污染環(huán)境;
(4). 在過(guò)程III中加入碳酸鈉溶液,碳酸根離子和鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,離子方程式為:2A13++3CO32-+3H2O=2A1(OH)3↓+3CO2↑,故答案為:2A13++3CO32-+3H2O=2A1(OH)3↓+3CO2↑;
(5). 將2.0×10-4mol/LCoSO4與2.2×10-4mol/L的Na2CO3等體積混合,Co2+與CO32-反應(yīng)生成CoCO3,離子方程式為:Co2++ CO32-= CoCO3,由離子方程式可知,反應(yīng)后的溶液中c(CO32-)=( 2.2×10-4-2.0×10-4)mol/L÷2=1×10-5mol/L,則反應(yīng)后的溶液中c(Co2+)==1.0×10-8mol/L,c(Co2+)<1.0×10-5mol/L,所以Co2+沉淀完全,故答案為:1.0×10-8mol/L;是;
(6). 據(jù)圖可知,n(CoCl2)=65×10-3g÷130g/mol=5×10-4mol,B中含有水的物質(zhì)的量為n(H2O)=(74-65)×10-3g÷18g/mol=5×10-4mol,則n(CoCl2): n(H2O)=1:1,則物質(zhì)B為CoCl2·H2O,故答案為:CoCl2·H2O。
【題型】綜span>合題
【結(jié)束】
10
【題目】砷元素廣泛存在于自然界,砷與其化合物被運(yùn)用在農(nóng)藥、除草劑、殺蟲劑等。
(1)砷的常見(jiàn)氧化物有As2O3和As2O5,其中As2O5熱穩(wěn)定性差。根據(jù)圖1寫出As2O3轉(zhuǎn)化為As2O5的熱化學(xué)方程式__________________________________。
(2)砷酸鈉具有氧化性,298K時(shí),在100mL燒杯中加入10mL0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20mL0.1 mol/L KI溶液和20mL0.05mol/L硫酸溶液,發(fā)生下列反應(yīng):AsO43-(無(wú)色)+12(淺黃色)+H2O △H。測(cè)得溶液中c(I2)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖2所示(溶液體積變化忽略不計(jì))。
①升高溫度,溶液中AsO43-的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的△H________0(填“大于”“小于”或“等于”)。
②0~10min內(nèi),I的反應(yīng)速率v(Iˉ)= ____________。
③下列情況表明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母代號(hào))。
a.c(AsO33-)+c(AsO42-)不再變化 b.溶液顏色保持不再變化
C.c(AsO33-)與c(AsO42-)的比值保持不再變化 d.I的生成速率等于I2的生成速率
④在該條件下,上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=______________。
(3)利用(2)中反應(yīng)可測(cè)定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量(所含雜質(zhì)對(duì)測(cè)定無(wú)影響),過(guò)程如下:
①將試樣02000g溶于NaOH溶液,得到含AO33-和AsO43-的混合溶液。
②上述混合液用0.02500 mol·L-1的I2溶液滴定,用淀粉試液做指示劑,當(dāng)________________,則滴定達(dá)到終點(diǎn)。重復(fù)滴定3次,平均消耗I2溶液40.00mL。則試樣中As2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________(保留四位有效數(shù)字)。若滴定終點(diǎn)時(shí),仰視讀數(shù),則所測(cè)結(jié)果_________ (填“偏低”,“偏高”,“無(wú)影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯(C3H6).
(1)丙烷脫氫可得丙烯. 已知:C3H8(g)=CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g);△H1=+156.6kJmol﹣1
CH3CH=CH2(g)=CH4(g)+HC≡CH(g);△H2=+32.4kJmol﹣1
則相同條件下,反應(yīng)C3H8(g)=CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=kJmol﹣1
(2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池,電池的正極通入O2和CO2 , 負(fù)極通入丙烷,電解質(zhì)是熔融碳酸鹽.電池總反應(yīng)方程式;放電時(shí),CO32﹣移向電池的 (填“正”或“負(fù)”)極.
(3)碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O.常溫常壓下,空氣中的CO2溶于水,達(dá)到平衡時(shí),溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10﹣5 mol/L.若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離,則H2CO3HCO3﹣+H+的平衡常數(shù)K1= . (已知:10﹣5.60=2.5×10﹣6)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在細(xì)胞內(nèi)水的主要功能是( 。
①生命活動(dòng)的良好溶劑
②運(yùn)輸營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)和代謝廢物
③決定細(xì)胞形態(tài)
④維持生物大分子的空間結(jié)構(gòu)
A. ①②③ B. ②③④ C. ①②④ D. ①③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化合物的說(shuō)法正確的是
A. 干冰的主要成分是H2O B. 吸入CO可導(dǎo)致人體中毒
C. SO2可大量用于漂白食品 D. 小蘇打的主要成份是Na2CO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】水玻璃是建筑行業(yè)常用的粘合劑,并可用于木材防火和防腐處理。水玻璃為
A. CaSiO3固體 B. SiO2
C. Na2SiO3水溶液 D. H2SiO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】含有較多Ca2+、Mg2+和HCO3-的水稱為暫時(shí)硬水,加熱可除去Ca2+、Mg2+ , 使水變?yōu)檐浰F(xiàn)有一鍋爐廠使用這種水,試判斷其水垢的主要成分為( 。 (已知Ksp(MgCO3)=6.8×10﹣6 , Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10﹣12)
A.CaO、MgO
B.CaCO3、MgCO3
C.CaCO3、Mg(OH)2
D.CaCO3、MgO
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