一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1mol A和1mo1 B進行反應(yīng)：A（g）+3B（g）2C（g） 經(jīng)2分鐘反應(yīng)達到平衡，此時生成0.2mol C。

下列說法正確的是
A．反應(yīng)開始至2分鐘時，以B濃度變化表示的反應(yīng)速率為0．05mol／（L．min）
B．反應(yīng)開始至2分鐘時，A的轉(zhuǎn)化率為5％
C．若其他條件不變，升高溫度，A的體積分數(shù)增大，則該反應(yīng)的△H<0
D．若其他條件不變，增大壓強，化學反應(yīng)速率的變化符合右側(cè)示意圖
C
A：v(C)==0.05mol／（L．min），再根據(jù)反應(yīng)物的系數(shù)比可知，v(B)=0．075mol／（L．min）
B：生成了0.2mol C，同必定有0.1molA轉(zhuǎn)化，則A的轉(zhuǎn)化率為10%
C：升溫，平衡向生成A的方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<0
D：加壓，平衡向正向移動，正反應(yīng)速率相對較大，不正確
答案為C
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(A)="0.100" mol·L-1c(B)="0.200" mol·L-1  c(C)="0" mol·L-1。反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如右圖所示。

A．若反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1< K2
B．反應(yīng)A+2BC的△H＞0
C．實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為60%
D．減小反應(yīng)③的壓強，可以使平衡時c(A)="0.060" mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)是：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O (g)+1025 kJ
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=________________；升高溫度K值__________ （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)系圖錯誤的是________ （填字母序號）。

（3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：
時間／濃度
c(NH3)(mol/L)
C(O2)(mol/L)
C(NO)(mol/L)
起始
0.8
1.6
0
第2min
0.6
a
0.2
 第4min
0.3
0.975
0.5
第6min
0.3
0.975
0.5
 第8min
0.8
1.6
0.5
①起始時物料比c (O2)：c (NH3)＞1.25，其原因是_________________________。
②反應(yīng)在第2min到第4min時O2的平均反應(yīng)速率為______________ mol/L·min；
③反應(yīng)在第2min改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是 ________ （填字母序號）。
a．使用催化劑   b．升高溫度   c．增大壓強   d．增加O2的濃度
④反應(yīng)在第8min改變的反應(yīng)條件可能是_______________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層�？茖W家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應(yīng)為：2NO＋2CO2CO2＋N2。若利用飛機釋放的NO和CO作為反應(yīng)原料，在溫度一定體積為10L的容器中反應(yīng)，下列說法正確的是     
A．若達平衡后充入稀有氣體，體系壓強增大，平衡將正向移動
B．若升高溫度可減少平衡體系中NO的濃度，則該反應(yīng)△H > 0
C．當體系中CO2和CO的濃度相等時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
D．可以探索開發(fā)更加合適的催化劑，以提高尾氣的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

反應(yīng)m A＋n Bp C在某溫度下達到平衡。
⑴若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是________________  。
⑵若C為氣體，且m + n = p，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定向______方向移動。
⑶如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為_____態(tài)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

9SO2是硫酸生產(chǎn)的重要中間產(chǎn)物，也是空氣污染的主要原因之一，其氧化生成SO3的反應(yīng)為： 2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。

    ⑴將0．050 mol SO2（g）和0．030 mol O2（g）放入容積為1 L的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得c（SO3）＝0．040 mol/L。則該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝　　　　　　　　，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為　　　　　　　　　。


（A）升高溫度    （B）降低溫度       （C）增大壓強

     （D）減小壓強    （E）加入催化劑     （G）移出氧氣

    ⑶若2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔＨ＝－197kJ·mol－1�，F(xiàn)有甲、乙、丙三個相同的容積不變的容器，按下表中數(shù)據(jù)充入氣體并反應(yīng)達到平衡，放出或吸收的熱量的數(shù)值分別為Q1、Q2、Q3。下列說法中不正確的是       。

容器

SO2（mol）

O2（mol）

SO3（mol）

熱量（kJ）

甲

2

1

0

Q1

乙

1

0．5

0

Q2

丙

0

0

1

Q3

    A．Q1 ＝ 2Q2 ＝ 2Q3＝ 197kJ

    B．在上述反應(yīng)中每消耗2mol SO2氣體時放出的熱量為197kJ

C．在上述反應(yīng)中生成1mol SO3氣體放熱98．5kJ

    D．2Q1　­＝ 2Q2 < Q3 < 197kJ
⑷氨水吸收工業(yè)制硫酸尾氣中的SO2的化學反應(yīng)為：


下列措施中能提高燃煤煙氣中去除率的有         （填字母）。
A．增大氨水濃度                B．升高反應(yīng)溫度
C．使燃煤煙氣與氨水充分接觸    D．通入空氣使HSO3－轉(zhuǎn)化為SO42－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO（氣）+O2（氣）2NO2（氣），不能說明已達到平衡狀態(tài)的是
A．正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等
B．反應(yīng)器中壓強不隨時間變化而變化
C．混合氣體顏色深淺保持不變
D．混合氣體平均分子量保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）在如圖所示的三個容積相同的三個容器①、②、③中進行如下的反應(yīng)：
3A(g) + B(g)  2C(g)；△H＜0

（1）若起始溫度相同，分別向三個容器中充入3 mol A和1 mol B，則達到平衡時各容器中C物質(zhì)的百分含量由大到小的順序為（填容器編號）           ；
（2）若維持溫度不變，起始時②、③中均投入3 mol A、1 mol B，則達到平衡時，兩容器中C物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度②         ③（填<、>、=）；
（3）在②中投入3 mol A和1 mol B達平衡；若在相同條件下，起始時在②中投入a mol A和b mol B及c mol C，使兩種情況達平衡時容器內(nèi)C的百分含量相等，則a、b、c的關(guān)系為                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氟化氫氣體能以(HF)n形式存在，已知氟化氫氣體中存在下面的平衡：
H3F33HF    (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))
H2F22HF    (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))
則下列敘述中，不正確的是
A．若氣體的平均摩爾質(zhì)量為40 g/mol，則H3F3的體積分數(shù)可能為10%
B．若在定溫定容下再充入H3F3，則H3F3與HF的濃度(mol/L)比值增大
C．若氣體的平均摩爾質(zhì)量為42 g/mol，則H3F3的體積分數(shù)必小于10%
D．若在定溫定容再充入HF，則H3F3與HF的濃度(mol/L)比值增大

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