【題目】碘化氫常用于制備碘的化合物和用作有機(jī)反應(yīng)的還原劑。碘化氫不穩(wěn)定,易分解,碘化氫極易溶于水,其水溶液稱為氫碘酸,氫碘酸是強(qiáng)酸,有較強(qiáng)的還原性。

(1)氫碘酸若在空氣中長期放置,溶液會(huì)變成黃色,其原因是___(用化學(xué)方程式來表示)。

(2)實(shí)驗(yàn)室中常用干燥的紅磷和碘相互接觸,加少量水微熱,即可生成碘化氫和亞磷酸(H3PO3),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(3)氫氣和碘蒸氣能直接反應(yīng)生成碘化氫,H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH0T℃時(shí),向1L恒容密閉容器中充入0.2molH20.2molI2(g),5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,H2、I2(g)和HI的物質(zhì)的量濃度(c)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖l所示:

05min內(nèi),以HI表示的該反應(yīng)速率v(HI)=___。

T℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。

6min時(shí),改變的外界條件為___。

10min時(shí),保持其他條件不變,再向容器中充入0.1molH2、0.1molI2(g)、0.2molHI(g),12min時(shí)達(dá)到新平衡。在圖2中畫出1012min,H2HI的濃度變化曲線___(曲線上標(biāo)明H2HI);05min02min時(shí)間段,H2的轉(zhuǎn)化率分別用α1α2表示,則αl___α2(填“>”、“<”或“=”)。

【答案】4HIO2=2H2O2I2 2P3I26H2O=2H3PO36HI 0.064mol·L-1·min-1 64 降溫

【解析】

(1)氫碘酸具有較強(qiáng)的還原性,露置在空氣中會(huì)被空氣中的氧氣氧化為碘單質(zhì),從而使溶液變黃,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4HIO2=2H2O2I2。答案為:4HIO2=2H2O2I2;

(2)根據(jù)題意和氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2P3I26H2O=2H3PO36HI。答案為:2P3I26H2O=2H3PO36HI;

(3)①由圖像可知,05min內(nèi),Δc(HI)=0.32mol·L-1v(HI)= =0.064mol·L-1·min-1。答案為:0.064mol·L-1·min-1

T℃時(shí),該反應(yīng)在5min時(shí)達(dá)到平衡,由圖像可知,平衡時(shí),c(HI)=0.32mol·L-1c(H2)=c(I2)=0.04mol·L-1,則T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K===64。答案為:64;

6min時(shí),反應(yīng)物、產(chǎn)物濃度瞬間不變,但隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物濃度減少,生成物濃度增加,說明平衡正向移動(dòng),由于該正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故6min時(shí)改變的條件是降低溫度。答案為:降溫;

10min時(shí),已達(dá)到新的平衡,此時(shí)c(H2)=c(I2)=0.02mol·L-1,c(HI)=0.36mol·L-1,則K===324。保持其他條件不變,再向容器中充入0.1molH2、0.1molI2(g)、0.2molHI,此時(shí),c(H2)=c(I2)=0.12mol·L-1,c(HI)=0.56mol·L-1Qc===K=324,平衡正向移動(dòng),c(H2)和c(I2)減小,c(HI)增大,12min時(shí),反應(yīng)達(dá)到新平衡,設(shè)10min12min過程中Δc(H2)=Δc(I2)=xmol·L-1,則12min時(shí),c(H2)=c(I2)=(0.12x)mol·L-1,c(HI)=(0.562x)mol·L-1,則K===324,解得:x=0.08,故12min時(shí),c(H2)=c(I2)=(0.120.08)mol·L-1=0.04mol·L-1c(HI)=(0.560.16)mol·L-1=0.72mol·L-1,故1012minH2HI的濃度變化曲線如圖所示。

由圖示可知,05min時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率α1=×100%=80%,012min時(shí),共充入的n(H2)=0.3mol,12min時(shí),剩余n(H2)=0.04mol·L-1×1L=0.04mol,則012min時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率α2=×100%≈86.7%,故α1α2。答案為:;<。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置(如圖)。

已知:

①溶液呈酸性且陰離子為SO42-

②溶液中顏色:V3+綠色,V2+紫色,VO2+黃色,VO2+藍(lán)色;

③放電過程中,右槽溶液的顏色由紫色變成綠色。

下列說法不正確的是

A.放電時(shí)B極為負(fù)極

B.放電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個(gè),則左槽中H+增加0.5 mol

C.充電過程中左槽的電極反應(yīng)式為:VO2++H2O-e- =VO2++2H+

D.充電過程中H+通過質(zhì)子交換膜向右槽移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨是化肥工業(yè)和基礎(chǔ)有機(jī)化工的主要原料。

1)合成氨反應(yīng)過程中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表所示:

請寫出該合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。

2)一定溫度下,合成氨反應(yīng)在a、b兩種條件下分別達(dá)到平衡,H2的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

a條件下,05min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=___mol·L-1·min-1。

②相對a而言,b可能改變的條件是___。

3)某化學(xué)興趣小組向一恒溫密閉容器中充入4molN212molH2模擬合成氨反應(yīng),平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。

若體系在60MPa下達(dá)到平衡。H2的平衡分壓為___MPa。(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù));列式計(jì)算此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=___。(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,結(jié)果保留2位有效數(shù)字)

4)下列圖示中能表示合成氨反應(yīng)在恒溫、恒容密閉容器中在t1時(shí)刻已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,對于表中元素①~⑧,填空回答:

周期

A

A

A

A

A

A

ⅤⅡA

0

(1)地殼中含量最多的元素是______,非金屬性最強(qiáng)的元素是______。

(2)寫出①的最簡單的氣態(tài)氫化物的電子式______

(3)在第三周期主族元素中,單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是_____,能形成的二元強(qiáng)酸是________。

(4)寫出②的氣態(tài)氫化物與②的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】100mL1.5mol·L-1Na2CO3溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LCO2氣體,充分反應(yīng)后,假設(shè)所得溶液的體積不變,在所得溶液中,下列有關(guān)粒子的關(guān)系正確的是(

A.c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)

B.c(Na+)=c(HCO3-)2c(CO32-)

C.3c(H2CO3)c(HCO3-)2c(H+)=c(CO32-)2c(OH-)

D.c(HCO3-)c(CO32-)=2mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料,工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含Fe、Al、Mg、ZnNi、Si等元素)制備,工藝如下圖所示。回答下列問題:

相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:

金屬離子

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

Zn2+

Ni2+

開始沉淀的pH

8.1

6.3

1.5

3.4

8.9

6.2

6.9

沉淀完全的pH

10.1

8.3

2.8

4.7

10.9

8.2

8.9

1)“濾渣1”含有S__________________________;寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。

2)“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________,檢驗(yàn)生成離子試劑___________

3)“調(diào)pH”除鐵和鋁,溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_______6之間,除鋁的離子反應(yīng)方程式是__________。

4)“除雜1”的目的是除去Zn2+Ni2+,“濾渣3”的主要成分是______________。

5)氧化中除了添加適量MnO2還可以用H2O2來氧化,寫出該離子反應(yīng)_______________。

6)寫出“沉錳”的離子方程式_______________________________________。

7)層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料,其化學(xué)式為LiNixCoyMnzO2,其中Ni、Co、Mn的化合價(jià)分別為+2、+3、+4。當(dāng)x=y=時(shí),z=___________。

8)寫出Fe2+HNO3的離子反應(yīng)__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下的密閉容器中:4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) ΔH=-905.9 kJ/mol,下列敘述正確的是

A.向容器中充入4 mol NH35 mol O2進(jìn)行反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為905.9 kJ。

B.平衡時(shí)v(O2)v(NO)。

C.平衡后降低壓強(qiáng),混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大。

D.平衡后升高溫度,混合氣體中NO含量降低。

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【題目】有一反應(yīng):2AB2C,其中A、B、C均為氣體,下圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線,x軸表示溫度,y軸表示B的轉(zhuǎn)化率,圖中有 a、b、c三點(diǎn),如圖所示,則下列描述正確的是

A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.b點(diǎn)時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

C.T1溫度下若由a點(diǎn)達(dá)到平衡,可以采取增大壓強(qiáng)的方法

D.c點(diǎn):v()<v()

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【題目】高分子材料 PET 聚酯樹脂和 PMMA 的合成路線如下:

已知:Ⅰ.RCOOR′R″18OHRCO18OR″R′OH(RR′R″代表烴基)

II. (R、R′代表烴基)

(1)①的反應(yīng)類型是_____________。

(2)②的化學(xué)方程式為____________

(3)PMMA 單體的官能團(tuán)名稱是_____、_____。

(4)F 的核磁共振氫譜顯示只有一組峰,⑤的化學(xué)方程式為:_________

(5)G 的結(jié)構(gòu)簡式為______________

(6)下列說法正確的是__________(填字母序號)

a.⑦為酯化反應(yīng)

bB D 互為同系物

cD 的沸點(diǎn)比同碳原子數(shù)的烷烴高

d1mol與足量 NaOH 溶液反應(yīng)時(shí),最多消耗 4 mol NaOH

(7)J 的某種同分異構(gòu)體與 J 具有相同官能團(tuán),且為順式結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)簡式是:______。

(8)寫出由 PET 單體制備 PET 聚酯并生成 B 的化學(xué)方程式:__________。

(9)寫出⑦的化學(xué)方程式為:_______________。

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