【題目】如圖是室溫下，向100mL鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時，溶液的pH變化圖象．根據(jù)圖象所得結(jié)論正確的是（　�。�
A.原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L
B.NaOH溶液的濃度為0.1mol/L
C.pH=1和pH=7的點(diǎn)對應(yīng)溶液中水的電離程度相同
D.X點(diǎn)NaOH溶液的體積為100mL

【答案】A
【解析】解：A．由圖可知，鹽酸的pH=1，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，故A正確；

B．n（HCl）=n（NaOH），可知n（NaOH）=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，體積未知，不能計算濃度，故B錯誤；

C．鹽酸抑制水的電離，而pH=7時溶質(zhì)為NaCl，對水的電離無影響，對水的電離無影響，故C錯誤；

D．NaOH的濃度未知，不能計算其體積，故D錯誤；

故選A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)方程式不正確的是（　�。�
A.CH3CO18OC2H5+H2O CH3COOH和C2H518OH
B.溴乙烷與氫氧化溶液共熱：CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr
C.蔗糖水解： +H2O
D.苯酚鈉中通入二氧化碳： +CO2+H2O→ +NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)問題填空:
（1）鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一．
①鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的正極反應(yīng)式為 ．
②為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用如圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料 R 可以采用 ．
A．銅B．錫C．鋅D．石墨
③如圖乙方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的極上．
（2）根據(jù)反應(yīng) Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4設(shè)計的雙液原電池如圖丙所示．
①電極Ⅰ的材料為金屬鐵，則燒杯 A 中的電解質(zhì)溶液為（填化學(xué)式）
②電極Ⅱ發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ．
（3）某同學(xué)組裝了如圖丁所示的電化學(xué)裝置．電極Ⅰ為 Al，其他電極均為 Cu． ①電極Ⅰ為極（填“正”“負(fù)”或“陰”“陽”），發(fā)生反應(yīng)（填“氧化”或“還 原”），電極反應(yīng)式為；電極Ⅲ為極（填“正”“負(fù)”或“陰”“陽”）．
②鹽橋中盛有含 KNO3 溶液的瓊脂，鹽橋中的 K+向極（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2的綠色減排、捕捉、轉(zhuǎn)化是人類可持續(xù)發(fā)展的重要戰(zhàn)略之一。

（1）CO2來源之一是汽車尾氣

①根據(jù)上圖，寫出氣缸內(nèi)產(chǎn)生NO的熱化學(xué)方程式________。

②寫出轉(zhuǎn)換器中在催化劑作用下NOx和CO反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

③在催化轉(zhuǎn)換器中機(jī)動車尾氣轉(zhuǎn)化效率與空燃比（空氣與燃油氣的體積比）的關(guān)系如右圖。若空燃比小于14.7，氧氣不足，CxHy和CO不能被完全氧化，導(dǎo)致其轉(zhuǎn)化效率降低；若空燃比大于14.7，則NOx的轉(zhuǎn)化效率降低，原因是________。

（2）利用NaOH溶液可以“捕捉” CO2

已知：0.448L CO2（已折算標(biāo)準(zhǔn)狀況）被NaOH溶液充分吸收，得到100mL含有Na2CO3和NaHCO3的吸收液。

①向吸收液中加入足量BaCl2溶液得到沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，稱重為1.97g，則吸收液中c(Na2CO3) = ________。（該條件下NaHCO3與BaCl2不反應(yīng)）

②對該吸收液，下列判斷正確的是________。

a . c (CO32- ) > c (HCO3- )

b. 2c (CO32- ) + c (HCO3- ) + c (OH- ) = c (H+ ) + c (Na+ )

c. c (H2CO3) + c (HCO3- ) + c (CO32- ) =0.2molL-1

（3）工業(yè)上可用CO2來制甲醇

①CO2 (g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH < 0

根據(jù)圖1分析，實際工業(yè)生產(chǎn)中，反應(yīng)溫度選擇250℃的理由________。

②利用光電催化原理，由CO2和H2O制備CH3OH的裝置如圖2。寫出右側(cè)的電極反應(yīng)式________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】a.某有機(jī)物A化學(xué)式為CxHyOz，15 gA完全燃燒生成22 gCO2和9 gH2O。試確定：

（1）該有機(jī)物的最簡式______________；

（2）若A的相對分子質(zhì)量為60且和Na2CO3混合有氣體放出，A和醇能發(fā)生酯化反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡式為 _______________ ；

（3）若A的相對分子質(zhì)量為60且是易揮發(fā)有水果香味的液體，能發(fā)生水解反應(yīng)，則其結(jié)構(gòu)簡式為______________；

（4）若A分子結(jié)構(gòu)中含有6個碳原子，具有多元醇和醛的性質(zhì)，則其結(jié)構(gòu)簡式為_______。

b.有機(jī)物A、B、C、D在一定條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請回答下列有關(guān)問題：

（1）寫出B的分子式：____________________。

（2）分別寫出反應(yīng)①的反應(yīng)方程式______________和②的反應(yīng)方程式________________________

（3）③的反應(yīng)類型為___________________________。

（4）兩分子D在濃硫酸存在的條件下加熱可以發(fā)生自身的酯化反應(yīng)生成E或F，且E的相對分子質(zhì)量比F的小，則E和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為___________________、_________________。

（5）下列關(guān)于有機(jī)物A的說法正確的有__________________(填序號)。

a．含有氫氧根離子，具有堿性

b．能發(fā)生加聚反應(yīng)

c．能使溴水褪色

d．在一定條件下能與冰醋酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中，由于反應(yīng)物的用量不同而得到不同產(chǎn)物的是（ ）

①鐵與稀硝酸②碳酸鈉溶液與稀鹽酸③鋁和NaOH溶液④鐵與氯氣

A.①②B.①②③④C.①③D.①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用0.1032molL﹣1 HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，
（1）某同學(xué)按下列步驟進(jìn)行實驗：①取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次； ②在錐形瓶中加入 25，.00 mL待測NaOH溶液；③加入幾滴石蕊試劑做指示劑；④取一支酸式滴定管，洗滌干凈； ⑤直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定； ⑥兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點(diǎn)．
其中所述操作有錯誤的序號為
（2）取用25.00 mL待測NaOH溶液應(yīng)用以下（選填：“甲”、“乙”）裝置，若取用NaOH溶液開始平視讀數(shù)、結(jié)束時俯視讀數(shù)，會導(dǎo)致所測氫氧化鈉溶液濃度（填“偏大““偏小“或“不變“）
（3）若滴定開始前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失， 則會導(dǎo)致所測氫氧化鈉溶液濃度（填“偏大““偏小“或“不變“）
（4）若平行實驗三次，記錄的數(shù)據(jù)如下表

滴定次數(shù)

待測溶液的體積（/mL）

標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液的體積

滴定前讀數(shù)（/mL）

滴定后讀數(shù)（/mL）

①

25.00

1.02

21.04

②

25.00

2.00

22.98

③

25.00

0.20

20.18

試計算待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度（列出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中常用到漂白劑。下列物質(zhì)沒有漂白作用的是

A．HClO B．SO2 C．新制氯水 D．CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列硫的單質(zhì)和化合物中，硫元素的化合價最高的是（ ）
A.S
B.SO2
C.H2S
D.H2SO4

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同步練習(xí)冊答案