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【題目】在托盤天平兩端的燒杯中加入同濃度同體積的足量鹽酸,當向兩個燒杯中分別加入0.1mol兩種金屬充分反應后,而在某一端要再放一個0.2g砝碼,天平才能平衡,則這兩種金屬是

A. MgAl B. AlFe C. FeCu D. NaMg

【答案】A

【解析】

根據題意,托盤天平兩邊溶液的增重相差0.2g才能滿足條件,題中金屬與酸反應生成氫氣的關系式分別為Mg~H2,2Al~ 3H2,Fe~H2,2Na~H2,當0.1mol金屬與足量稀鹽酸作用后,溶液的增重分別如下:m(Mg)=0.1mol24g/mol-0.1 mol2g/mol=2.2g,m(Al)=0.1mol27g/mol-0.15 mol2g/mol=2.4g,m(Fe)=0.1mol56g/mol-0.1 mol2g/mol=5.4g,m(Na)=0.1mol23g/mol-0.5 mol2g/mol=2.2g,Cu不與稀硫酸反應,增重6.4;故滿足條件的金屬組合為MgAlNaAl;答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用I2O5可消除CO污染,反應為I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。不同溫度下向裝有足量的I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2mol CO,測得CO2 的體積分數ψ(CO2)隨時間t變化曲線如右圖,下列說法正確的是

A. b點時,CO的轉化率為20%

B. 容器內的壓強保持恒定,表明反應達到平衡狀態(tài)

C. b點和d點的化學平衡常數:Kb>Kd

D. 00.5min反應速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】t ℃時將a g NH3完全溶于水得到V mL溶液,該溶液的密度為ρg·cm3,質量分數為w。下列說法正確的是

A. 溶質的質量分數w=a/(Vρ-a)×100%

B. 溶質的物質的量濃度c= a/17V mol·L1

C. 溶液密度ρ可表示為 17c/w g·cm3

D. 上述溶液中再加入V mL水,所得溶液溶質的質量分數小于0.5w

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A.合成氨工業(yè)上增大壓強以提高反應物的轉化率

B.黃綠色的氯水光照后顏色變淺

C.由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

D.在含有Fe(SCN)2+的紅色溶液中加鐵粉,振蕩靜置,溶液顏色變淺或褪去

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是

A. 常溫下,2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中,鋁失去的電子數為0.3NA

B. 標準狀況下,2.24LSO3中所含原子數為0.4 NA

C. 常溫常壓下,16gO2O3的混合氣體中所含原子數目為NA

D. 在一定條件下lmolN23molH2反應生成的NH3分子數為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法:硅的化學性質很穩(wěn)定,因此硅在自然界中以游離態(tài)形式存在;二氧化硅和二氧化碳在物理性質上有很大差異;二氧化硅是一種酸性氧化物,它不可于任何酸發(fā)生反應.其中正確的是

A. ①②③ B. ①② C. ①③ D. ②

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣中NO產生的反應為:N2(g)+O2(g)2NO(g),一定條件下,等物質的量的N2(g)O2(g)在恒容密閉容器中反應,下圖曲線a表示該反應在溫度TN2的濃度隨時間的變化,曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是:

A. 溫度T下,該反應的平衡常數K=

B. 溫度T下,隨著反應的進行,混合氣體的密度減小

C. 曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑

D. 若曲線b對應的條件改變是溫度,可判斷該反應的△H0

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了更深刻地認識鹵素的性質,某化學小組對鹵素及其化合物的制備和性質進行如下探究實驗根據實驗回答問題。

[實驗一]氯氣的制取

(1)該小組擬用下圖實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣并完成與金屬鐵的反應(夾持儀器略去,下同)。每個虛線框表示一個單元裝置,請用文字描述將下列裝置的錯誤之處改正___________

[實驗二]探究氯化亞鐵與氧氣反應的產物

已知氯化亞鐵的熔點為674℃,沸點為1023℃;三氯化鐵在100℃左右時升華極易水解。在500℃條件下氯化亞鐵與氧氣可能發(fā)生下列反應,12FeCl2+3O22Fe2O3+8FeCl3、4FeCl2+3O22Fe2O3+4Cl2,該化學小組選用下圖部分裝置(裝置可以重復選用)進行氯化亞鐵與氧氣反應產物的探究。

(2)實驗裝置的合理連接順序為:A→_____________→E。

(3)假設加熱裝置中的完全反應,則反應后剩余固體的化學式是_______________。請設計實驗方案驗證你的假設____________________。

(4)簡述將F中的固體配成溶液的操作方法__________________

[實驗三]鹵素化合物之間反應實驗條件控制探究

(5)在不同實驗條件下KClO3可將KI氧化為I2KIO3。下面是該小組設計的一組實驗數據記錄表(實驗控制在室溫下進行):

試管標號

1

2

3

4

0.20 mol· L-1KI 溶液/mL

1.0

1.0

1.0

1.0

KClO3(s)/g

0. 10

0. 10

0.10

0.10

6.0 mol· L-1 H2SO4溶液/mL

0

3.0

6.0

9.0

蒸餾水/mL

9.0

6.0

3.0

0

實驗現象

該組實驗的目的是_______________。

②2號試管反應完全后,取少量2號試管中的溶液滴加淀粉溶液后顯藍色,假設還原產物只有KCl,寫出反應的離子方程式____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應中,起固氮作用的是( )

A.N2H2在一定條件下反應生成NH3B.NOO2反應生成NO2

C.NH3經催化氧化生成NOD.NH3制硫酸銨

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